Ôn tập chương 7

Ôn tập chương 7 gửi tới bạn học tóm tắt lại lý thuyết về trạng thái, tính chất vật lí, tính chất hóa học, ứng dụng và điều chế nhóm halogen và hydrogen halide, muối halide. Kèm theo các câu hỏi ôn tập ngay trong bài, giúp bạn học có thể ôn tập kiến thức một cách dễ dàng. 

Hệ thống hóa kiến thức

Halogen

1. Nguyên tử halogen

• Cấu hình lớp electron ngoài cùng của các nguyên tử halogen: ns²np⁵ (có 7 electron ở lớp ngoài cùng).
•  Xu hướng nhận 1 electron trở thành ion halide:

X + 1e → X^-

  X thể hiện tính oxi hóa mạnh.

2. Đơn chất halogen

Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi tăng từ F₂ đến I₂ do:

• Tương tác van der Waals giữa các phân tử tăng.
• Khối lượng phân tử tăng.

Tính oxi hóa giảm dần từ fluorine đến iodine.

Các phản ứng hóa học được sử dụng để diều chế chlorine:

• Trong công nghiệp:

• Trong phòng thí nghiệm:

MnO₂ + 4HCl _(đặc) MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

2KMnO₄ + 16HCl_(đặc) → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

3. Hydrogen halide

• Nhiệt độ sôi của các hydrogen halide

Bảng 1: Nhiệt độ sôi (t_s) của các hydrogen halide

Nhận xét: 

• Nhiệt độ sôi giảm từ HF đến HCl sau đó tăng đến HI.
• HF có nhiệt độ sôi cao bất thường.

Giải thích: 

Từ HCl đến HI, nhiệt độ sôi tăng do:

• Lực tương tác van der Waals giữa các phân tử tăng.
• Khối lượng phân tử tăng.

HF lỏng có nhiệt độ sôi cao bất thường là do phân tử HF phân cực mạnh, có khả năng tạo liên kết hydrogen:

H−F⋅⋅⋅H−F⋅⋅⋅H−F⋅⋅⋅

4. Muối halide

• Phân biệt các ion F^-, Cl^-, Br^-, I^- trong dung dịch muối và acid: 

Có thể nhận biết các ion halide bằng dung dịch AgNO₃:

Ví dụ:

Dùng dung dịch AgNO₃ để phân biệt các dung dịch: NaF, NaCl, NaBr, NaI.

Phương trình hóa học minh họa:

NaF + AgNO₃ → không tác dụng

NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl↓ _{(màu trắng)}

NaBr + AgNO₃ → NaNO₃ + AgBr↓ _{(màu vàng nhạt)}

NaI + AgNO₃ → NaNO₃ + AgI↓_{(màu vàng)}

• Tính khử của các ion halide tăng dần theo thứ tự Cl^- < Br^- < I^-.Bài tập vận dụng