Đề thi giữa học kì 2 Hóa 10 Kết nối tri thức (Đề 2)

Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng cao

Bài kiểm tra này bao gồm 40 câu
Điểm số bài kiểm tra: 40 điểm
Thời gian làm bài: 50 phút
Xem lại kỹ lý thuyết trước khi làm bài
Chuẩn bị giấy và bút để nháp trước khi bắt đầu

Bắt đầu làm bài

50:00

Câu 1: Thông hiểu
Giá trị tuyệt đối của biến thiên enthalpy
Giá trị tuyệt đối của biến thiên enthalpy càng lớn thì
- A. nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng ít.
- B. nhiệt tỏa ra càng ít và nhiệt thu vào càng nhiều.
- C. nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng nhiều.
- D. nhiệt tỏa ra càng nhiều và nhiệt thu vào càng ít.
Hướng dẫn:
Giá trị tuyệt đối của biến thiên enthalpy càng lớn thì nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng nhiều
Câu 2: Nhận biết
Số oxi hóa thấp nhất của chlorine
Trong các hợp chất sau, hợp chất nào chlorine (Cl) có số oxi hóa thấp nhất?
- A. KClO₄.
- B. KCl.
- C. KClO₃.
- D. Cl₂.
Hướng dẫn:
Số oxi hóa của chlorine trong các chất sau: KClO₃; Cl₂; KClO₄; KCl lần lượt là: +5, 0, +7, -1.

Vậy trong hợp chất KCl chlorine (Cl) có số oxi hóa thấp nhất
Câu 3: Vận dụng
Xác định biến thiên enthalpy
Cho phản ứng hydrogen hóa ethylene sau:

H₂C=CH₂(g) + H₂(g) → H₃C-CH₃(g)

Biết năng lượng trung bình các liên kết trong các chất cho trong bảng sau:

Liên kết

E_b (kJ/mol)

Liên kết

E_b (kJ/mol)

C=C

612

C-C

346

C-H

418

H-H

436

Biến thiên enthalpy (kJ) của phản ứng có giá trị là:
- A. 478.
- B. 284.
- C. 134.
- D. -134.
Hướng dẫn:
$\operatorname\Delta_rH_{298}^0\hspace{0.278em}$ = E_C=C+ 4.E_C-H+ E_H-H– E_C-C– 6E_C-H

= E_C=C+ E_H-H– E_C-C– 2E_C-H

= 612 + 436 – 346 – 2.418 = -134 (kJ)
Câu 4: Thông hiểu
Khẳng định không đúng
Cho phản ứng:

NaOH (aq) + HCl (aq) → NaCl (aq) + H₂O (l) $\Delta_rH_{298}^0\;=\;-57,9\;kJ$

Khẳng định sai là:
- A. Phản ứng là phản ứng tỏa nhiệt.
- B. Nhiệt tạo thành chuẩn của NaCl (aq) là -57,9 kJ mol^-1.
- C. Phản ứng làm nóng môi trường xung quanh.
- D. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là -57,9 kJ.
Hướng dẫn:
$\Delta_rH_{298}^0\;=\;-57,9\;kJ$ < 0 ⇒ Phản ứng tỏa nhiệt

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là -57,9 kJ.

Nhiệt tạo thành chuẩn của NaCl (aq) là -57,9 kJ mol^-1. ⇒ Sai vì đây không phải phản ứng tạo thành NaCl từ các đơn chất ở dạng bền nhất.

Phản ứng làm nóng môi trường xung quanh ⇒ đúng vì phản ứng tỏa nhiệt làm nóng môi trường xung quanh.
Câu 5: Thông hiểu
Khi ngừng đun nóng, phản ứng (2) dừng lại còn phản ứng (1) tiếp tục xảy ra
Khi nghiên cứu các phản ứng

(1) C(s) + O₂(g) → CO₂(s)

(2) CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g)

Nhận thấy khi ngừng đun nóng, phản ứng (2) dừng lại còn phản ứng (1) tiếp tục xảy ra, chứng tỏ
- A. phản ứng (1) thu nhiệt, phản ứng (2) tỏa nhiệt.
- B. phản ứng (1) tỏa nhiệt, phản ứng (2) thu nhiệt.
- C. cả hai phản ứng đều thu nhiệt.
- D. cả hai phản ứng đều tỏa nhiệt.
Hướng dẫn:
Nhận thấy khi ngừng đun nóng, phản ứng (2) dừng lại ⇒ phản ứng (2) là phản ứng thu nhiệt.

Nhận thấy khi ngừng đun nóng, phản ứng (1) tiếp tục xảy ra ⇒ phản ứng (1) là phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 6: Thông hiểu
Methane (CH4) được sử dụng làm nhiên liệu
Methane (CH₄) được sử dụng làm nhiên liệu, nguyên nhân chính là do methane
- A. không tan trong nước.
- B. nhiệt độ sôi thấp.
- C. cháy tỏa nhiệt.
- D. là chất khí.
Hướng dẫn:
Câu 7: Vận dụng
Thể tích khí H2 thu được
Cho 11,2 gam Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch H₂SO₄ loãng. Thể tích khí H₂ thu được ở đkc là
- A. 2,479.
- B. 1,8593.
- C. 7,437.
- D. 4,958.
Hướng dẫn:
n_Fe = 0,2 mol

Xét quá trình cho e:

⁰Fe → Fe⁺² + 2e

Xét quá trình nhận e:

2H⁺¹+ 2e → H⁰₂

Áp dụng bảo toàn electron

ne nhận = ne cho

⇒ 2.n_Fe = 2.n_H2 ⇒ n_H2 = 0,2 mol

⇒ V_H2= 0,2.24,79 = 4,958 L
Câu 8: Vận dụng
Xác định kim loại M
Cho 4,68 g kim loại M (hóa trị n) tác dụng với dung dịch H₂SO₄ (đặc, nóng, dư) thu được 6,4454 L khí SO₂ (đkc). Kim loại M là:
- A. Mg.
- B. Al.
- C. Cu.
- D. Fe.
Hướng dẫn:
n_SO2 = 6,4454 : 24,79 = 0,26 mol
Sơ đồ phản ứng:
$\overset0{\mathrm M}\;+\;{\mathrm H}_2\overset{+6}{\mathrm S}{\mathrm O}_4\;ightarrow\;{\overset{+n}{\mathrm M}}_2{({\mathrm{SO}}_4)}_{\mathrm n}\;+\;\overset{+4}{\mathrm S}{\mathrm O}_2\;+\;{\mathrm H}_2\mathrm O$
Quá trình trao đổi electron
$\left.1\timesight|2\mathrm M^0\;ightarrow\;2\mathrm M^{+\mathrm n}+2\mathrm{ne}\\$
$\left.\times night|\;\overset{+6}S+2eightarrow\overset{+4}S$
Phương trình phản ứng: 2M + 2nH₂SO₄ → M₂(SO₄)_n + nSO₂ + 2nH₂O
Theo phương trình phản ứng ta có:
$n_M\hspace{0.278em}=\frac{\hspace{0.278em}2.\hspace{0.278em}n_{SO_2}}n=\frac{2.0,26}{\hspace{0.278em}n}=\frac{\hspace{0.278em}0,52}{\hspace{0.278em}n}\hspace{0.278em}mol$
$\;\;\Rightarrow\;M_M\;=\frac{4,68}{0,52}\;n\;=\;9\;n$
Lập bảng xét giá trị ta có:
n 1 2 3
M 9 18 27
Câu 9: Thông hiểu
Phát biểu không đúng
Để hàn nhanh đường ray tàu hỏa bị hỏng, người ta dùng hỗn hợp tecmit để thực hiện phản ứng nhiệt nhôm sau:

Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + Fe.

Phát biểu nào sau đây sai?
- A. Tỉ lệ giữa chất bị khử: chất bị oxi hóa là 1:2.
- B. Tỉ lệ giữa chất bị khử: chất bị oxi hóa là 2:1.
- C. Al là chất khử.
- D. Fe₂O₃ là chất oxi hóa.
Hướng dẫn:
Xác định sự thay đổi số oxi hóa

$\overset0{Al\;}+\;{\overset{+3}{Fe}}_2O_3\;ightarrow\;{\overset{+3}{Al}}_2O_3\;+\;\overset0{Fe}$

Quá trình oxi hóa : 1x

Quá trình khử: 2x

Al⁰ → Al⁺³ + 3e

2Fe⁺³ + 2.3e → 2Fe⁰

Chất khử: Al

Chất oxi hóa là Fe₂O₃

2Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + 2Fe.

Tỉ lệ giữa chất bị khử: chất bị oxi hóa là 1:2.
Câu 10: Nhận biết
Số oxi hóa đơn chất kim loại
Số oxi hóa của đơn chất kim loại là:
- A. 0.
- B. +1.
- C. +2.
- D. -2.
Hướng dẫn:
Trong đơn chất, số oxi hóa của nguyên tử bằng 0.

⇒ Số oxi hóa của đơn chất kim loại là 0
Câu 11: Thông hiểu
Xác định loại phản ứng
Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng:
C₄H₉OH(g) + 6O₂(g) $ightarrow$ CO₂(g) + 5H₂O(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = -134 kJ. Phản ứng trên là phản ứng:
- A. tỏa nhiệt.
- B. không có sự thay đổi năng lượng.
- C. có sự hấp thụ nhiệt lượng từ môi trường xung quanh.
- D. thu nhiệt.
Hướng dẫn:
Phản ứng có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = -134 kJ < 0 $\Rightarrow$ Phản ứng tỏa nhiệt
Câu 12: Nhận biết
Sulfur trong hợp chất có số oxi hoá là +4
Sulfur trong hợp chất nào sau đây có số oxi hoá là +4?
- A. SO₃.
- B. H₂S.
- C. BaSO₃.
- D. Na₂SO₄.
Hướng dẫn:
$H_2\overset{-2}S$ , $\overset{+6}SO_3$ , $Na_2\overset{+6}SO_4,\;Ba\overset{+4}SO_3.$
Câu 13: Thông hiểu
Chọn nhận xét đúng
Cho thanh zinc vào ống nghiệm chứa 2 ml HCl, zinc phản ứng với HCl theo phương trình hoá học sau: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂. Nhận xét nào sau đây là đúng?
- A. Ion H⁺nhận electron nên là chất oxi hoá.
- B. Quá trình khử: $\overset0{Zn}ightarrow\overset{+2}{Zn}\;+\;2e$ .
- C. Zn nhường electron nên là chất bị khử.
- D. Quá trình oxi hoá: $2\overset{+1}H\;+\;2e\;ightarrow\;{\overset0H}_2$ .
Hướng dẫn:
Phản ứng:

$\overset0{Zn}\;+\;2\overset{+1}H{\overset{-1}{Cl}\;}ightarrow\;\overset{+2}{Zn}Cl_2\;+\;{\overset0H}_2$

Zn nhường electron nên là chất khử.

Ion H⁺nhận electron nên là chất oxi hoá.

Quá trình oxi hoá: $2\overset{+1}H\;+\;2e\;ightarrow\;{\overset0H}_2$ .

Quá trình khử: $\overset0{Zn}ightarrow\overset{+2}{Zn}\;+\;2e$ .
Câu 14: Nhận biết
Phản ứng oxi hoá – khử
Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hoá – khử?
- A. Zn(OH)₂ + H₂SO₄ → ZnSO₄ + 2H₂O.
- B. SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃ + H₂O.
- C. 3NO₂ + H₂O → 2HNO₃ + NO.
- D. AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃.
Hướng dẫn:
Phản ứng tự oxi hóa - khử là phản ứng hóa học trong đó có sự thay đổi số oxi hóa của ít nhất một nguyên tố hóa học.

Phản ứng sau là phản ứng oxi hóa khử

$\;3\overset{+4}{\mathrm N}{\overset{-2}{\mathrm O}}_2\;+\;{\overset{+1}{\mathrm H}}_2\overset{-2}{\mathrm O}\;ightarrow\;2\overset{+1}{\mathrm H}\overset{+5}{\mathrm N}{\overset{-2}{\mathrm O}}_3\;+\;\overset{-2}{\mathrm N}\overset{-2}{\mathrm O}$
Câu 15: Nhận biết
Xác định giá trị
Cho phản ứng sau đây là phản ứng thu nhiệt:

CH₄ (g) + H₂O (l) → CO (g) + 3H₂ (g)

Giá trị $\operatorname\Delta_rH_{298}^0$ nào sau đây là đúng?
- A. $\operatorname\Delta_rH_{298}^0$ = -250 kJ.
- B. $\operatorname\Delta_rH_{298}^0$ = 250 kJ.
- C. $\operatorname\Delta_rH_{298}^0$ = 0 kJ.
- D. $\operatorname\Delta_rH_{298}^0$ = -100 kJ.
Hướng dẫn:
Vì phản ứng thu nhiệt nên $\operatorname\Delta_rH_{298}^0$ > 0 ⇒ $\operatorname\Delta_rH_{298}^0$ = 250 kJ.
Câu 16: Nhận biết
Nguyên tử carbon vừa thể hiện tính khử, vừa thể hiện tính oxi hoá
Nguyên tử carbon trong trường hợp nào sau đây vừa thể hiện tính khử, vừa thể hiện tính oxi hoá khi tham gia phản ứng hoá học?
- A. CO₂.
- B. C.
- C. CH₄.
- D. BaCO₃.
Hướng dẫn:
Trong đơn chất C, nguyên tử carbon có số oxi hóa là 0, đây là số oxi hóa trung gian của carbon, do đó trong đơn chất C, nguyên tử carbon vừa có khả năng thể hiện tính oxi hoá, vừa có khả năng thể hiện tính khử.
Câu 17: Vận dụng
Tính nhiệt tạo thành H2S
Ở điều kiện chuẩn, nhiệt lượng tỏa ra của phản ứng sau là 1035,88 kJ
2H₂S(g) + 3O₂(g) → 2SO₂(g) + 2H₂O(g)
Tính Δ_fH^o₂₉₈ của H₂S? Cho biết nhiệt tạo thành của các chất là
Chất
O₂(g)
SO₂(g)
H₂O(g)
(kJ/mol)
0
-296,8
-241,8
- A. + 211,3 kJ.
- B. - 250,64 kJ.
- C. - 20,66 kJ.
- D. - 41,32 kJ.
Hướng dẫn:
Phản ứng
2H₂S(g) + 3O₂(g) → 2SO₂(g) + 2H₂O(g)
Tỏa nhiệt nên Δ_rH^o₂₉₈= - 1035,88 kJ
Đặt nhiệt tạo thành của H₂S là x ta có:
Δ_rH^o₂₉₈= ΣΔ_fH^o₂₉₈(sp) - ΣΔ_fH^o₂₉₈(cđ) = -1035,88
⇔ 2.(-296,8) + 2.(-241,8) – 2.x - 3.0 = - 1035,88
→ x = - 20,66 kJ
Câu 18: Thông hiểu
Hệ số cân bằng
Cho phương trình hóa học: Al + H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃+ SO₂ + H₂O. Hệ số cân bằng (là số nguyên, tối giản) của các chất trong sản phẩm lần lượt là
- A. 1 : 2 : 3.
- B. 2 : 3 : 3.
- C. 3 : 2 : 6.
- D. 1 : 3 : 6.
Hướng dẫn:
Xác định số oxi hoá của những nguyên tố thay đổi số oxi hoá

$\overset0{\mathrm{Al}}+\;{\mathrm H}_2\overset{+6}{\mathrm S}{\mathrm O}_4\;ightarrow\;{\overset{+3}{\mathrm{Al}}}_2{({\mathrm{SO}}_4)}_3\;+\;\overset{+4}{\mathrm S}{\mathrm O}_2\;+\;{\mathrm H}_2\mathrm O$

Quá trình oxi hoá và quá trình khử

2x

3x

Al⁰ → Al⁺³ +3e

S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴

Đặt hệ số của chất oxi hoá và chất khử vào sơ đồ phản ứng và kiểm tra lại ta được phương trình cân bằng

2Al + 6H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Hệ số cân bằng (là số nguyên, tối giản) của các chất trong sản phẩm lần lượt là: 1 : 3 : 6
Câu 19: Nhận biết
Đơn chất có biến thiên enthalpy chuẩn khác 0
Cho các chất sau, chất nào có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ ≠0?
- A. Cu (s).
- B. Cl₂ (g).
- C. O₂ (g).
- D. Fe (l).
Hướng dẫn:
Đơn chất không bền Fe (l) có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ ≠0.
Câu 20: Thông hiểu
Enthalpy tạo thành chuẩn của H2O
Cho phản ứng sau:

2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g) $\bigtriangleup_rH_{298}^0=-483,64kJ$

Enthalpy tạo thành chuẩn của H₂O(g) là
- A. – 241,82 kJ/ mol.
- B. 483,64 kJ/ mol.
- C. 241,82 kJ/ mol.
- D. – 483,64 kJ/ mol.
Hướng dẫn:
Enthalpy tạo thành chuẩn của H₂O(g) là – 241,82 kJ/ mol
Câu 21: Vận dụng
Tính thể tích O2
Đốt 6 gam bột Mg trong bình kín chứa V lít O₂ thu được chất rắn X. Hòa tan hết X trong dung dịch HCl dư thu được 2,479 lít H₂. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, các chất khí đo ở điều kiện chuẩn (1bar, 25^oC). Tính V?
- A. 2,788875 L.
- B. 3,7185 L.
- C. 1,85925 L.
- D. 5,57775 L.
Hướng dẫn:
n_H2 = 2,479 : 24,79 = 0,1 mol

n_Mg = 6 : 24 = 0,25 mol

Đặt số mol của O₂ là a mol

Quá trình trao đổi electron

Mg⁰ → Mg²⁺ + 2e

0,25 → 0,5

O₂ + 4e → 2 O^2-

a → 4a

2H⁺ + 2e → H₂

0,2 ← 0,1

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có

4a + 0,2 = 0,5 → a = 0,075 mol

Thể tích O2 tham gia phản ứng là:

V = 0,075.24,79 = 1,85925 (lít)
Câu 22: Vận dụng
Tính biến thiên enthalpy chuẩn
Cho năng lượng liên kết của một số liên kết như sau:
Liên kết H-H C-H C-C C≡C
E_b(kJ/mol) 432 413 347 839
Tính biến thiên enthalpy chuẩn của các phản ứng:
H₃C-C≡CH (g) + 2H₂(g) → CH₃-CH₂-CH₃ (g)
- A. -324 kJ.
- B. -159 kJ.
- C. -269 kJ.
- D. -296 kJ.
Hướng dẫn:
Phản ứng:
H₃C-C≡CH(g) + 2H₂(g) → CH₃-CH₂-CH₃ (g)
$\triangle\mathrm{rH}_{298}^0=({\mathrm E}_{\mathrm{bC}-\mathrm C}+{\mathrm E}_{\mathrm{bC}\equiv\mathrm C}+4{\mathrm E}_{\mathrm{bC}-\mathrm H}+2{\mathrm E}_{\mathrm{bH}-\mathrm H})-(2{\mathrm E}_{\mathrm{bC}-\mathrm C}+8{\mathrm E}_{\mathrm{bC}-\mathrm H})$
$\bigtriangleup_{\mathrm r}\text{H}_{298}^0=(347+839+4.413+2.432)-(2.347+8.413)=-296\;\mathrm{kJ}$
Câu 23: Nhận biết
Phản ứng xảy ra ở nhiệt độ thường
Phản ứng nào sau đây có thể tự xảy ra ở điều kiện thường?
- A. Phản ứng giữa Mg và dung dịch H₂SO₄ loãng.
- B. Phản ứng nhiệt phân KMnO₄.
- C. Phản ứng giữa H₂ và O₂ trong không khí.
- D. Phản ứng đốt cháy củi.
Hướng dẫn:
Phản ứng giữa Mg và dung dịch H₂SO₄ loãng xảy ra ở nhiệt độ thường

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂
Câu 24: Nhận biết
Số lượng mỗi loại liên kết trong phân tử CH3OH
Số lượng mỗi loại liên kết có trong phân tử CH₃OH là
- A. 3 liên kết C – H và 1 liên kết C – OH.
- B. 3 liên kết C – H, 1 liên kết C – O và 1 liên kết O – H.
- C. 1 liên kết C – H; 2 liên kết C – O; 1 liên kết O – H.
- D. 2 liên kết C – H; 1 liên kết H – H; 1 liên kết O – H.
Hướng dẫn:
Công thức cấu tạo của CH₃OH:

3 liên kết C – H, 1 liên kết C – O và 1 liên kết O – H
Câu 25: Vận dụng
Tính năng lượng liên kết của N-H trong ammonia
Phản ứng tổng hợp ammonia:

N₂(g) + 3H₂(g) $ightarrow$ 2NH₃(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -92 kJ

Biết năng lượng liên kết (kJ/mol) của N $\equiv$ N và H-H lần lượt là 946 và 436. Năng lượng liên kết của N-H trong ammonia là
- A. 391 kJ/mol.
- B. 361 kJ/mol.
- C. 490 kJ/mol.
- D. 245 kJ/mol.
Hướng dẫn:
Ta có:

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = E_b(N $\equiv$ N) + 3E_b(H-H) - 2.3.E_b(N-H)

$\Rightarrow$ -92 = 946 + 3.436 - 2.3.E_b(N-H)

$\Rightarrow$ E_b(N-H) = 391 kJ/mol
Câu 26: Thông hiểu
Phản ứng nào tỏa nhiều nhiệt nhất
Trong các phản ứng dưới đây, phản ứng nào tỏa nhiều nhiệt nhất?
- A. 2H₂ (g) + O₂(g) → 2H₂O (l) $\operatorname\Delta_rH_{298}^0=-571,68\hspace{0.278em}kJ$
- B. 2Al (s) + $\frac32$ O₂ (g) → Al₂O₃ (s) $\operatorname\Delta_rH_{298}^0=-1675,7\hspace{0.278em}kJ$
- C. C₂H₂ (g) + $\frac52$ O₂ (g) → 2CO₂ ( g ) + H₂O (l) $\operatorname\Delta_rH_{298}^0\hspace{0.278em}=-1299,58\;kJ$
- D. C (s) + O₂(g) → CO₂(g) $\operatorname\Delta_rH_{298}^0=-393,5\hspace{0.278em}kJ$
Hướng dẫn:
Phản ứng tỏa nhiều nhiệt nhất là:

2Al (s) + $\frac32$ O₂ (g) → Al₂O₃ (s) $\operatorname\Delta_rH_{298}^0=-1675,7\hspace{0.278em}kJ$
Câu 27: Thông hiểu
Phương trình nhiệt hóa học được biểu diễn
Phản ứng giữa 2 mol khí hydrogen và 1 mol khí oxygen tạo thành 2 mol H₂O lỏng, giải phóng nhiệt lượng 571,68 kJ. Phương trình nhiệt hóa học được biểu diễn là
- A. $2H_2\;(g)\;+\;O_2\;(g)\;\xrightarrow{t^o}2H_2O\;(l);\;\operatorname\Delta_rH_{298}^0=–571,68\;kJ.$
- B. $\;2H_2O\;(l)\;\xrightarrow{t^o}\;2H_2\;(g)\;+\;O_2\;(g);\;\triangle_rH_{298}^0\;=\;+571,68\;kJ.$
- C. $2H_2O\hspace{0.278em}(l)\;\xrightarrow{t^o}2H_2\hspace{0.278em}(g)\hspace{0.278em}+\hspace{0.278em}O_2\hspace{0.278em}(g);\hspace{0.278em}\bigtriangleup_rH_{298}^0=-571,68kJ.$
- D. $2H_2\;(g)\;+\;O_2\;(g)\;\xrightarrow{t^o}\;\;2H_2O\;(l);\;\triangle_rH_{298}^0\;=\;+571,68\;kJ.$
Hướng dẫn:
Phản ứng giữa 2 mol khí hydrogen và 1 mol khí oxygen tạo thành 2 mol H₂O lỏng, giải phóng nhiệt lượng 571,68 kJ ⇒ Phương trình nhiệt hóa học được biểu diễn là

$2H_2\;(g)\;+\;O_2\;(g)\;\xrightarrow{t^o}2H_2O\;(l);\;\operatorname\Delta_rH_{298}^0=–571,68\;kJ.$
Câu 28: Nhận biết
Công thức tính biến thiên enthalpy của phản ứng
Cho phản ứng sau: CH₄ (g) + 2O₂ (g) → CO₂(g) + 2H₂O (g). Công thức tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo nhiệt tạo thành chuẩn của các chất là
- A. $\operatorname\Delta_rH_{298}^0=\operatorname\Delta_fH_{298}^0(CH_4(g))+\operatorname\Delta_fH_{298}^0(O_2(g))-\operatorname\Delta_fH_{298}^0(CO_2(g))-\bigtriangleup_fH_{298}^0(H_2O(g)).$
- B. $\operatorname\Delta_rH_{298}^0=\operatorname\Delta_fH_{298}^0(CH_4(g))+\operatorname\Delta_fH_{298}^0(O_2(g))\times2\hspace{0.278em}-\operatorname\Delta_fH_{298}^0(CO_2(g))-\bigtriangleup_fH_{298}^0(H_2O(g))\times2.$
- C. $\operatorname\Delta_rH_{298}^0=\operatorname\Delta_fH_{298}^0(CO_2(g))+\bigtriangleup_fH_{298}^0(H_2O(g))-\operatorname\Delta_fH_{298}^0(CH_4(g))-\operatorname\Delta_fH_{298}^0(O_2(g)).$
- D. $\operatorname\Delta_rH_{298}^0=\operatorname\Delta_fH_{298}^0(CO_2(g))+\triangle_fH_{298}^0(H_2O(g))\times2-\operatorname\Delta_fH_{298}^0(CH_4(g))-\operatorname\Delta_fH_{298}^0(O_2(g))\times2.$
Hướng dẫn:
Phản ứng: CH₄ (g) + 2O₂ (g) → CO₂(g) + 2H₂O (g)

Biến thiên enthalpy của phản ứng tính theo nhiệt tạo thành chuẩn:

$\Delta_rH_{298}^0\;=\;\sum\Delta_fH_{298}^0\;(sp)\;-\;\sum\Delta_fH_{298}^0\;(cđ)$

$\operatorname\Delta_rH_{298}^0=\operatorname\Delta_fH_{298}^0(CO_2(g))+\triangle_fH_{298}^0(H_2O(g))\times2-\operatorname\Delta_fH_{298}^0(CH_4(g))-\operatorname\Delta_fH_{298}^0(O_2(g))\times2$
Câu 29: Vận dụng cao
Tính số điện
Một hộ gia đình mua than đá làm nhiên liệu đun nấu và trung bình mỗi ngày dùng hết 1,60 kg
than. Giả thiết loại than đá trên chứa 90% carbon về khối lượng, còn lại là các tạp chất trơ.
Cho phản ứng: C (s) + O₂ (g) $\xrightarrow{t^o}$ CO₂ (g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0=-393,5\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}$
Nhiệt lượng cung cấp cho hộ gia đình từ quá trình đốt than trong một ngày tương đương bao nhiêu số điện? Biết rằng 1 số điện = 1 kWh = 3600 kJ. Nguyên tử khối của carbon là 12.
- A. 14,15 số điện.
- B. 12,01 số điện.
- C. 11,48 số điện.
- D. 13,12 số điện.
Hướng dẫn:
Khối lượng carbon trong than đá là:
$m_{C\;}=1,6.\;\frac{90}{100}.1000\;=\;1440\;gam$
$\Rightarrow\;{\mathrm n}_{\mathrm C}\;=\frac{1440}{12}=120\;\mathrm{mol}$
Nhiệt tỏa ra khi đốt 1,6 kg than đá = 120.393,5 = 47 220 kJ
$\mathrm{Số}\;\mathrm{điện}\;=\;\frac{47220}{3600}=13,12\;(\mathrm{số}\;\mathrm{điện})$
Câu 30: Nhận biết
Các electron di chuyển tập trung
Trong phân tử, khi các electron di chuyển tập trung về một phía bất kì của phân tử sẽ hình thành nên các
- A. lưỡng cực cảm ứng.
- B. ion âm.
- C. lưỡng cực tạm thời.
- D. lưỡng cực vĩnh viễn.
Hướng dẫn:
Trong phân tử, khi các electron di chuyển tập trung về một phía bất kì của phân tử sẽ hình thành nên các lưỡng cực tạm thời.
Câu 31: Nhận biết
Số oxi hóa của Fe trong FexOy
Số oxi hóa của Fe trong Fe_xO_y là:
- A. +3.
- B. +2y.
- C. $-\frac{2y}x.$
- D. $+\frac{2\mathrm y}{\mathrm x}.$
Hướng dẫn:
Số oxi hóa của O là -2, gọi số oxi hóa của Fe là a, ta có:

x.a + y.(-2) = 0 ⇒ a = $+\frac{2\mathrm y}{\mathrm x}.$
Câu 32: Nhận biết
Chọn phát biểu không đúng phản ứng tỏa nhiệt
Chọn ý không đúng khi nói về phản ứng tỏa nhiệt
- A. Phản ứng tỏa nhiệt có thể xảy ra tự phát.
- B. Một số phản ứng tỏa nhiệt cần khơi mào để phản ứng xảy ra.
- C. Phản ứng tỏa nhiệt làm tăng nhiệt độ môi trường sau phản ứng.
- D. Phản ứng tỏa nhiệt thường xảy ra chậm và êm dịu hơn phản ứng thu nhiệt.
Hướng dẫn:
Phản ứng tỏa nhiệt làm tăng nhiệt độ môi trường sau phản ứng.

Phản ứng tỏa nhiệt có thể xảy ra tự phát.

Một số phản ứng tỏa nhiệt cần khơi mào để phản ứng xảy ra.

Phản ứng tỏa nhiệt thường xảy ra nhanh và mãnh liệt hơn phản ứng thu nhiệt.
Câu 33: Thông hiểu
Tìm phát biểu đúng
Có các phản ứng hóa học sau:
(1) 2Na(s) + $\frac12$ O₂(g) $ightarrow$ Na₂O(s) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -417,98 kJ
(2) $\frac12$ H₂(g) + $\frac12$ I₂(r) $ightarrow$ HI(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 26,48 kJ
Phát biểu nào sau đây là đúng?
- A. Không xác định được phản ứng nào diễn ra thuận lợi hơn.
- B. Phản ứng (1) diễn ra thuận lợi hơn rất nhiều so với phản ứng (2).
- C. Phản ứng (1) và phản ứng (2) diễn ra thuận lợi như nhau.
- D. Phản ứng (2) diễn ra thuận lợi hơn rất nhiều so với phản ứng (1).
Hướng dẫn:
Phản ứng tỏa nhiệt ( $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ < 0) thường diễn ra thuận lợi hơn các phản ứng thu nhiệt ( $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ > 0).
Phản ứng (1) là phản ứng tỏa nhiệt; phản ứng (2) là phản ứng thu nhiệt $\Rightarrow$ phản ứng (1) diễn ra thuận lợi hơn rất nhiều so với phản ứng (2).
Ở điều kiện chuẩn, phản ứng (2) chỉ xảy ra khi được đốt nóng (cung cấp nhiệt); dừng đốt nóng, phản ứng (2) sẽ dừng lại.
Câu 34: Vận dụng
Xác định kim loại R
Cho 2,88 g kim loại R (hóa trị n) tác dụng với dung dịch H₂SO₄ (đặc, nóng, dư) thu được 2,9748 L SO₂ (điều kiện chuẩn). Kim loại R là
- A. Mg.
- B. Al.
- C. Cu.
- D. Fe.
Hướng dẫn:
n_SO2 = 2,9748:24,79 = 0,12 mol

Ta có:

M → M⁺ⁿ + ne

$\frac{2,88}{M_R}$ → $n.\frac{2,88}{M_R}$

S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴

0,12→ 0,12.2

Áp dụng định luật bảo tòan e ta có:

$n.\frac{2,88}{M_R}=2.0,12\hspace{0.278em}$

⇒ M_R = 12n

Vì R là kim loại, n là số oxi hoá của R ⇒ n = 1,2,3

Xét bảng sau:

n

1

2

3

M_R

12 (Loại

24 (Mg)

36 (Loại)

Vậy kim loại R là Mg.
Câu 35: Vận dụng
Biến thiên enthalpy của phản ứng
Cho giá trị trung bình của các năng lượng liên kết ở điều kiện chuẩn:

Liên kết

C–H

C–C

C=C

E b (kJ/mol)

418

346

612

Biến thiên enthalpy của phản ứng: C₃H₈ (g) → CH₄ (g) + C₂H₄ (g) có giá trị là
- A. –80 kJ.
- B. –103 kJ.
- C. +80 kJ.
- D. +103 kJ.
Hướng dẫn:
Phản ứng:

∑E_b(cđ)=2.E_b(C – C) + 8.E_b(C – H) = 2.346 + 8.418 = 4036 kJ

∑E_b(sp)=1.E_b(C = C) + 8.E_b(C – H) = 1.612 + 8.418 = 3956 kJ

⇒ $\operatorname\Delta_rH_{298}^0=$ ∑E_b(cd)−∑E_b(sp) = 4036 – 3956 = 80 kJ
Câu 36: Thông hiểu
Chất đóng vai trò chất oxi hoá
Dẫn khí H₂ đi qua ống sứ đựng bột CuO nung nóng để thực hiện phản ứng hóa học sau:

CuO + H₂ $\xrightarrow{t^o}$ Cu + H₂O

Trong phản ứng trên, chất đóng vai trò chất oxi hoá là
- A. CuO.
- B. Cu.
- C. H₂.
- D. H₂O.
Hướng dẫn:
Chất khử là chất nhường electron (số oxi hóa tăng).

Chất oxi hóa là chất nhận electron (số oxi hóa giảm).

Xét sự thay đổi số oxi hóa

$\overset{+2}{Cu}\overset0O\;+\;{\overset0H}_2\;\xrightarrow{t^o}\;\overset0{Cu}\;+\;{\overset{+1}H}_2\overset{-2}O$

H₂ là chất khử

CuO là chất oxi hóa.
Câu 37: Nhận biết
Xác định quá trình trao đổi e
Cho quá trình Mn⁺⁷ + 5e → Mn⁺², đây là quá trình
- A. nhận proton.
- B. oxi hóa.
- C. tự oxi hóa – khử.
- D. khử.
Hướng dẫn:
Quá trình oxi hóa (sự oxi hóa) là quá trình nhường electron.

Quá trình khử (sự khử) là quá trình thu electron.

Quá trình Mn⁺⁷ + 5e → Mn⁺² là quá trình khử
Câu 38: Thông hiểu
Số phản ứng thu nhiệt
Cho các phản ứng sau:

(a) Nến cháy trong không khí.

(b) Đốt cháy cồn cháy trong không khí.

(c) Phản ứng nung vôi .

(d) Nước lỏng bay hơi.

Số phản ứng thu nhiệt là
- A. 3.
- B. 2.
- C. 4.
- D. 1.
Hướng dẫn:
a) Nến cháy trong không khí là phản ứng tỏa nhiệt

b) Đốt cháy cồn cháy trong không khí là phản ứng tỏa nhiệt

C₂H₅OH + O₂ → CO₂ + H₂O

⇒ Phản ứng chỉ cần cung cấp nhiệt vào thời điểm ban đầu và có tỏa nhiệt trong quá trình phản ứng ⇒ Phản ứng tỏa nhiệt.

c) Phản ứng nung vôi là phản ứng thu nhiệt

d) Nước lỏng bay hơi là phản ứng thu nhiệt

Câu 39: Vận dụng cao

Thành phần phần trăm khối lượng Al

Hòa tan hết 7,44 gam hỗn hợp Al, Mg trong thể tích vừa đủ là 500 mL dung dịch HNO₃ loãng thu được dung dịch A và 3,4706 L (đkc) hỗn hợp hai khí đẳng mol có khối lượng 5,18 gam, trong đó có một khí bị hóa nâu trong không khí. Thành phần phần trăm theo khối lượng của kim loại Al trong hỗn hợp là:

A. 63,82%
B. 27,42%.
C. 72,58%.
D. 36,18%.

Hướng dẫn:

n_{hỗn hợp khí} = 3,4706 : 24,79 = 0,14

Khối lượng trung bình của hỗn hợp khí là:

$\overline{M_{hh\;khí}}=\frac{5,18}{0,14}=37$

Có 1 khí không màu hóa nâu trong không khí → khí NO ⇒ Khí còn lại là NO₂

⇒ n_NO = n_NO2 = 0,14:2 = 0,07 mol

Gọi số mol Al, Mg trong hỗn hợp lần lượt là x, y

m_{hỗn hợp} = 27x + 24y = 7,44 (g) (1)

Al → Al³⁺+ 3e

x → 3x mol

Mg → Mg²⁺+ 2e

y → 2x mol

N⁺⁵ + 3e → N⁺² (NO)

0,21 ← 0,07

2N⁺⁵ + 8e → 2N⁺¹ (N₂O)

0,56 ← 0,07

Theo định luật bảo toàn e

3x + 2y = 0,21 + 0,56 = 0,77 (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2) giải hệ phương trình ta được:

→ x = 0,2; y = 0,085

⇒ mAl = 0,2.27 = 5,4 gam

%m_Al = 5,4 : 7,44 .100% = 72,58%

Câu 40: Nhận biết
Enthalpy tạo thành chuẩn
Enthalpy tạo thành chuẩn của các đơn chất bền bằng
- A. +2 kJ/ mol.
- B. -1 kJ/ mol.
- C. 0 kJ/ mol.
- D. +1 kJ/ mol.
Hướng dẫn:
Enthalpy tạo thành chuẩn của các đơn chất bền bằng 0 kJ/ mol.

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Kết quả làm bài:

Nhận biết (38%):

2/3
Thông hiểu (35%):

2/3
Vận dụng (22%):

2/3
Vận dụng cao (5%):

2/3

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu làm đúng: 0
Số câu làm sai: 0
Điểm số: 0

Làm lại

5 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Liên kết	E_b (kJ/mol)	Liên kết	E_b (kJ/mol)
C=C	612	C-C	346
C-H	418	H-H	436

Chất	O₂(g)	SO₂(g)	H₂O(g)
(kJ/mol)	0	-296,8	-241,8

Liên kết	H-H	C-H	C-C	C≡C
E_b(kJ/mol)	432	413	347	839

n	1	2	3
M_R	12 (Loại	24 (Mg)	36 (Loại)

Liên kết	C–H	C–C	C=C
E b (kJ/mol)	418	346	612

Đề thi giữa học kì 2 Hóa 10 Kết nối tri thức (Đề 2)

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Hóa 10 KNTT

Chương 1: Cấu tạo nguyên tử

Bài 1: Thành phần của nguyên tử

Thành phần của nguyên tử

Luyện tập Thành phần của nguyên tử

Bài 2: Nguyên tố hóa học

Nguyên tố hóa học

Luyện tập Nguyên tố hóa học

Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Luyện tập Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Bài 4: Ôn tập chương 1

Tổng hợp Ôn tập chương 1

Luyện tập Ôn tập chương 1

Đề kiểm tra 15 phút

Đề kiểm tra 45 phút

Chương 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoàn

Bài 5: Cấu tạo của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Cấu tạo của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Luyện tập Cấu tạo của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Bài 6: Xu hướng biến đổi một số tính chất của nguyên tử các nguyên tố trong một chu kì và trong một nhóm

Xu hướng biến đổi một số tính chất của nguyên tử các nguyên tố

Luyện tập Xu hướng biến đổi một số tính chất của nguyên tử

Bài 7: Xu hướng biến đổi thành phần và một số tính chất của hợp chất trong một chu kì

Xu hướng biến đổi thành phần và một số tính chất của hợp chất

Luyện tập Xu hướng biến đổi thành phần và một số tính chất của hợp chất

Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn

Luyện tập Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn

Bài 9: Ôn tập chương 2

Tổng hợp Ôn tập chương 2

Luyện tập Ôn tập chương 2

Đề kiểm tra 15 phút

Đề kiểm tra 45 phút

Đề thi giữa học kì 1

Đề thi giữa học kì 1 - Đề 1

Đề thi giữa học kì 1 - Đề 2

Đề thi giữa học kì 1 - Đề 3

Chương 3: Liên kết hóa học

Bài 10: Quy tắc octet

Quy tắc octet

Luyện tập Quy tắc octet

Bài 11: Liên kết ion

Liên kết ion

Luyện tập Liên kết ion

Bài 12: Liên kết cộng hóa trị

Liên kết cộng hóa trị

Luyện tập Liên kết cộng hóa trị

Bài 13: Liên kết hydrogen và tương tác van der Waals

Liên kết hydrogen và tương tác van der Waals

Luyện tập Liên kết hydrogen và tương tác van der Waals

Bài 14: Ôn tập chương 3

Tổng hợp Ôn tập chương 3

Luyện tập Ôn tập chương 3

Đề kiểm tra 15 phút

Đề kiểm tra 45 phút

Đề thi ôn tập học kì 1

Đề thi học kì 1 - Đề 1

Đề thi học kì 1 - Đề 2

Đề thi học kì 1 - Đề 3

Chương 4: Phản ứng oxi hóa - khử

Bài 15: Phản ứng oxi hóa - khử

Phản ứng oxi hóa - khử

Luyện tập Phản ứng oxi hóa - khử

Ôn tập chương 4

Tổng hợp Ôn tập chương 4

Luyện tập Ôn tập chương 4

Đề kiểm tra 15 phút

Đề kiểm tra 45 phút

Chương 5. Năng lượng hóa học

Bài 17: Biến thiên enthalpy trong các phản ứng hóa học

Bài 17: Biến thiên enthalpy trong các phản ứng hóa học

Luyện tập Biến thiên enthalpy trong các phản ứng hóa học

Bài 18: Ôn tập chương 5

Tổng hợp Ôn tập chương 5

Luyện tập Ôn tập chương 5

Đề kiểm tra 15 phút

Đề kiểm tra 45 phút