Luyện tập Hydrogen halide. Muối halide

Gọi số mol NaBr và NaI trong X lần lượt là x và y

- Khi A phản ứng với Br₂:

          2NaI + Br₂ → 2NaBr + I₂

⇒ m_{muối giảm}  = 127y – 80y = 7,05

⇒ y = 0,15 mol

- Khi A phản ứng với Cl₂:

          2NaBr + Cl₂ → 2NaCl + Br₂

          2NaI + Cl₂ → 2NaCl + I₂

⇒ m_giảm = (80x + 127y) – 35,5(x + y) = 22,625

⇒ x = 0,2 mol

⇒ %m_NaI = 100% - 47,8% = 52,2%

Từ HCl đến HI, nhiệt độ sôi tăng do:

- Lực tương tác van der Waals giữa các phân tử tăng.

- Khối lượng phân tử tăng.

Phần 1: n_H2 = 0,15mol

Bảo toàn e: n_{e cho} = n_{e nhận} = 2.n_H2 = 0,3 mol

Vì số mol của Mg và Al ở 2 phần bằng nhau và Mg, Al phản ứng với HCl hay với HNO₃ đều có số oxi hóa như nhau

⇒ n_{e cho (phần 2)} = n_{e cho (phần 1)} = 0,3 mol

Phần 2: khí không màu, hóa nâu trong không khí là NO

Bảo toàn e: n_{e cho (phần 2)} = 3.n_NO 

⇒ n_NO = 0,3/3 = 0,1 mol

⇒ V_NO = 0,1.22,4 = 2,24 lít

1 kg = 1000 g

Ta có:

Chỉ có NaCl tạo kết tủa khi tác dụng với AgNO₃

AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃

n_NaCl = 0,2.0,2 = 0,04 (mol)

Theo phương trình hóa học:

 n_AgCl = 0,04 (mol)

⇒ m_{kết tủa} = m_AgCl = 0,04.143,5 = 5,74 gam.

Gọi số mol Cl₂ phản ứng là x

Phương trình phản ứng:

Cl₂ + 2Br^- → Br₂ + 2Cl^-

mol  x → 2x  →       2x

⇒ m_{muối giảm} = m_Br- - m_Cl-  

⇒ 4,45 = 80.2x – 35,5.2x

⇒ x = 0,05 mol

Cu, Ag không bị hòa tan trong HCl.

Dãy các chất bị hòa tan hết là: CuO, Al, Fe.

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Gọi số mol của MgCl₂ và FeCl₃ lần lượt là a, b:

Theo bài ra ta có:

a + b = 0,25                                                         (1)

Mặt khác:

m₂ - m₁ = 66,7

⇒ 143,5.(2a + 3b) – (58a + 107b) = 66,7              (2)

Từ (1) và (2) ta được:

Tính khử của các ion halide tăng dần theo thứ tự Cl^- < Br^- < I^-.

AgBr (silver bromide), là chất nhạy cảm với ánh sáng dùng để tráng lên phim. Dưới tác dụng của ánh sáng, nó phân hủy thành kim loại silver (ở dạng bột màu đen) và bromine (ở dạng hơi)

2AgBr 2Ag + Br₂

Hydrofluoric acid có khả năng đặc biệt là ăn mòn thủy tinh vô cơ (có thành phần gần đúng là Na₂O.CaO.6SiO₂):

SiO₂ + 4HF → SiF₄ + 2H₂O

Gọi chung hai kim loại hóa trị II là R.

Phương trình phản ứng:

RCO₃ + 2HCl → RCl₂ + CO₂ + H₂O

n_CO2 = 1/2 n_HCl = n_H2O = 0,1 mol

⇒ n_HCl = 0,2 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: 

m_RCO3 +m_HCl = m_RCl + m_CO2 + m_H2O

⇒ m_RCO3 = 10 – 0,1.44 - 0,1.18 + 2.0,1.36,5 = 11,1 gam

Các kim loại đứng sau H không thể phản ứng với axit thông thường (HCl, H₂SO₄ loãng).

Cu không phản ứng với dung dịch HCl.

Trích mẫu thử từng dung dịch và đánh số thứ tự, nhỏ AgNO₃ lần lượt vào các mẫu thử:

• Mẫu thử xuất hiện kết tủa trắng, không tan là NaCl:

AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃

• Mẫu thử xuất hiện kết tủa vàng nhạt, không tan là NaBr:

AgNO₃ + NaBr → AgBr↓ + NaNO₃

• Mẫu thử xuất hiện kết tủa vàng đậm, không tan là:

AgNO₃ + NaI → AgI↓ + NaNO₃

Vậy có thể nhận biết cả 4 dung dịch.

Phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là

MnO₂ + 4HCl_đ MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

Các phản ứng còn lại thể hiện tính acid của HCl: tác dụng với kim loại, oxit kim loại, muối.