Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

I. Định luật tuần hoàn

Trong một chu kì ,tính kim loại giảm dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân .

Ví dụ: Sự biến đổi tính kim của các đơn chất Na, Mg, Al,trong chu kì 3

Ở điều kiện thường.

• Na tan hoàn toàn trong nước và làm quỳ tím chuyển màu xanh.
• Mg tan một phần, làm quỳ tím chuyển màu xanh nhạt.
• Al hầu như không tan.

⇒ Các đơn chất được sắp xếp theo chiều giảm dần tính kim loại Na, Mg, Al

II. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn

Vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học cho biết cấu hình electron nguyên tử, từ đó dự đoán được tính chất hóa học của các nguyên tố.

Chú ý: Từ vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn, có thể:

• Viết được cấu hình electron của nguyên tử và ngược lại.
• Dự đoán được tính chất (tính kim loại, tính phi kim) của nguyên tố đó.
• Viết được công thức oxide, hydroxide và nêu tính acid, base tương ứng.

Ví dụ 1: Nguyên tố chlorine (Cl) ở ô số 17, nhóm VIIA, chu kì 3.

Nguyên tử Cl có:

• 17 proton, 17 electron (do số proton = số electron = Z).
• 3 lớp electron (do số lớp electron = số thứ tự chu kì).
• 6 electron lớp ngoài cùng (do số electron lớp ngoài cùng = số thứ tự nhóm A).

Cấu hình electron của Cl: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵. Cl là nguyên tố phi kim. Oxide cao nhất (Cl₂O₇) là acidic oxide và acid tương ứng HClO₄ là acid mạnh.

Ví dụ 2: Nguyên tố sulfur (S) ở ô số 16, nhóm VIA, chu kì 3.

Nguyên tử S có:

• 16 proton, 16 electron (do số proton = số electron = Z).
• 3 lớp electron (do số lớp electron bằng số thứ tự chu kì).
• 6 electron lớp ngoài cùng (do số electron lớp ngoài cùng bằng số thứ tự nhóm A).

Cấu hình electron của S: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. S là nguyên tố phi kim. Oxide cao nhất (SO₃) là acidic oxide và acid tương ứng H₂SO₄ là acid mạnh.