Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa 11 - Đề 2

Gọi số hạt electron là E. Số đơn vị điện tích hạt nhân là Z. Ta có E = Z

Số hạt electron trong anion XY₃^2- là 42 nên: E_X + 3E_Y + 2= 42 Z_X + 3Z_Y = 40

Số đơn vị điện tích hạt nhân trung bình của X và Y là 40 : 4 = 10

Hai nguyên tố này thuộc chu kì nhỏ.

- Trường hợp 1: Z_X < Z_Y, ta có:

Loại vì không tồn tại ion BeMg₃^2-

- Trường hợp 2: Z_Y < Z_X

Ion là SO₃^2-

Vậy:

X có cấu hình electron nguyên tử: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ Chu kì 3, nhóm VIA, tính phi kim

Y có cấu hình electron nguyên tử: 1s²2s²2p⁴ Chu kì 2, nhóm VIA, tính phi kim.

Trong các chất H₂SO₄, H₂S₂O₇, CuSO₄ thì S đều có số oxi hóa là +6.

Trong dãy các chất H₂S, H₂SO₃, H₂SO₄ thì S có số oxi hóa lần lượt là: -2; +4, +6

Trong dãy các chất K₂S, Na₂SO₃, K₂SO₄ thì S có số oxi hóa lần lượt là: -2; +4, +6

Trong dãy các chất SO₂, SO₃, CaSO₃ thì S có số oxi hóa lần lượt là: +4, +6, +4

Sau khi cho mẩu giấy màu ẩm vào bình tam giác thì mẩu giấy mất màu do một phần khí Cl₂ tác dụng với nước sinh ra HClO có tính oxi hóa mạnh, có khả năng diệt khuẩn và tẩy màu.

Cl₂ + H₂O ⇄ HCl + HClO

X, Y, Z có electron cuối cùng điền vào phân lớp p nên là nguyên tố p.

T có electron cuối cùng điền vào phân lớp s nên là nguyên tố s.

Nguyên tử nguyên tố X có 4 electron ở lớp L

X có 2 electron ở phân lớp 2s và 2 electron ở phân lớp 2p

Cấu hình electron của X là 1s²2s²2p² Z = 6 (C)

Oxide cao nhất của X là CO₂.

CO₂ + 2NaOH Na₂CO₃ + H₂O

Gọi p, n và e lần lượt là số proton, neutron và electron của X. Trong đó p = e.

Theo bài ra, ta có hệ phương trình:

Vậy trong X có 17 proton; 17 electron và 18 neutron.

Phản ứng tỏa nhiệt có < 0 Các phản ứng tỏa nhiệt là (1), (2), (3).

Nguyên tử Ne có 8 electron lớp ngoài cùng là cấu hình bền vững không tham gia nhường nhận electron để trở thành ion.

Các hạt nguyên tử không mang điện vì nguyên tử có số proton mang điện tích dương và số hạt electron mang điện tích âm bằng nhau.

Để cắt sắt, thép người ta thường dùng đèn xì oxygen-acetylene. Khi đốt cháy acetylene, nhiệt lượng giải phóng lớn nhất khi acetylene cháy trong khí oxygen nguyên chất.

Xét các phát biểu ta có:

(1) Đúng

(2) Sai. Trong các hợp chất, số oxi hóa của oxygen thông thường là -2, trừ một số hợp chất như OF₂, H₂O₂,...

(3) Sai. Trong hợp chất phi kim có thể có số oxi hóa âm hoặc số oxi hóa dương, ví dụ như nguyên tử Cl.

(4) Sai. Trong hợp chất, số oxi hóa thông thường là +1, trừ mộ số hợp chất như NaH, CaH₂, ...

(5) Đúng

(6) Đúng

(7) Đúng.

Điều kiện để tạo thành liên kết hydrogen là: Nguyên tử hydrogen liên kết với các nguyên tử có độ âm điện lớn (như F, O, N, …) và các nguyên tử này phải có ít nhất một cặp electron hóa trị chưa liên kết.

Các phản ứng đốt cháy nhiên liệu oxygen dạng O₂ tạo thành H₂O và CO₂.

Số oxi hóa giảm từ 0 xuống -2 ⇒ Oxygen đóng vai trò là chất oxi hóa.

Mỗi gạch nối biểu thị 1 cặp electron. Vậy số electron dùng chung giữa hai nguyên tử H và F là 2.

Enthalpy tạo thành chuẩn của các đơn chất bền nhất bằng 0.

NH₃ là hợp chất   0

NaI + NaBr (x gam) NaBr (y gam) NaCl (z gam)

Gọi số mol NaI và NaBr ban đầu lần lượt là a và b

x = 150a + 103b; y = 103(a + b); z = 58,5(a + b)

Lại có: 2y = x + z 206(a+b) = 150a + 103b + 58,5(a + b)

44,5b = 2,5a a = 17,8b

%m_NaBr = 3,71%

F và Br đều có tính phi kim ⇒ Xu hướng cơ bản của nguyên tử F và Br trong các phản ứng hóa học là nhận electron.

Trong đó:

- F (Z = 9) có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁵ ⇒ Nguyên tử F sẽ nhận thêm 1 electron để được lớp vỏ có 8 electron lớp ngoài cùng bền vững.

- Br (Z = 35) có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵ ⇒ Nguyên tử Br sẽ nhận thêm 1 electron để được lớp vỏ có 8 electron lớp ngoài cùng bền vững.

Đốt 1 mol khí biogas thì lượng nhiệt tỏa ra = 890 kJ thải ra môi trường 1 mol CO₂

Đốt 1 mol khí gas thì lượng nhiệt tỏa ra = 0,4.2220 + 0,6.2850 = 2598 kJ

Thải ra môi trường 3,6 mol CO₂.

Nếu lượng nhiệt tỏa ra 890 kJ khi đốt khí gas thì lượng CO₂ thải ra môi trường là:

Khi dùng khí biogas để thay thế khí gas để làm nhiên liệu đốt cháy thì lượng khí CO₂ thải ra môi trường sẽ giảm:

 Y ở chu kì 3, nhóm IA trong bảng tuần hoàn ⇒ Y là kim loại điển hình.

Cấu hình electron nguyên tử M: [Ar]3d¹⁰4s¹.

Vậy M thuộc nhóm IB (do có 1 electron hóa trị, nguyên tố d).

Số phân tử HCl có thể tạo thành là:

2.2 = 4 (phân tử)

Khối lượng nguyên tử vô cùng nhỏ. Đơn vị của khối lượng nguyên tử là amu (1 amu = 1,6605.10^-27 kg)

Trong hợp chất MA_x, M chiếm 46,67% về khối lượng nên: 

 Thay n - p = 4 và n’ = p’ ta có: 

Tổng số proton trong MA_x là 58 nên: p + xp’ = 58

Từ đây tìm được: p = 26 và xp’ = 32

Do A là phi kim ở chu kì 3 nên 15 ≤ p’ ≤ 17 p' = 16

Vậy x = 2 và p’ = 16 thỏa mãn.

Vậy M là Fe và M là S.

Công thức hóa học của hợp chất cần tìm là FeS₂.

n_Cu = = 0,1 (mol)

Gọi phần trăm số nguyên tử của đồng vị ⁶⁵Cu là x%.

⇒ phần trăm số nguyên tử của đồng vị ⁶³Cu là (100 − x)%

Ta có:

Số mol đồng vị ⁶⁵Cu có trong 6,354 gam đồng là: 0,1.27% = 0,027 (mol).

Gọi số mol X₂ là a mol.

X₂ + Mg → MgX₂

a    →          a

3X₂ + Al → 2Al₂X₃

 a      →        2/3a

Theo bảo toàn khối lượng với mỗi phản ứng:

m_X­2 = 19 – 24a = 17,8 – 2/3a.27 a = 0,2 mol.

M_MgX2 = 19/0,2 = 95 = 24 + 2M_X 

M_X = 35,5

X là chlorine

m_Cl2 = 0,2.71 = 14,2 gam

Tốc độ trung bình của phản ứng được tính trong khoảng thời gian t₁ = 300 (s) đến t₂ = 720 (s) ∆t = 720 – 300 = 420 (s); ∆C = C_sau - C_đầu

Tốc độ trung bình của phản ứng: 

Phân tử BaCl₂ và Na₂O có sự liên kết giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình nên chúng có liên kết ion. 

Khi phản ứng với phi kim, các nguyên tử halogen thể hiện xu hướng góp chung electron. 

Cấu hình electron của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

X có xu hướng nhường 2e để đạt cấu hình bền của khí hiếm X hóa trị 2+ => X là kim loại.

- Cấu hình electron của Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Y có xu hướng nhận thêm 1e để đạt cấu hình bền của khí hiếm X hóa trị 1- X là phi kim.

Vậy công thức phân tử là XY₂ và liên kết ion (vì là liên kết giữa kim loại điển hình nhóm IIA và phi kim điển hình nhóm VIIA).

- X là phi kim vì oxide của X tan trong nước tạo acid.

- Y phản ứng với nước làm xanh quỳ nên Y là base.

- Z phản ứng với cả acid và kiềm nên Z là kim loại có oxide lưỡng tính. Ví dụ như Al, Zn,...

Vì theo chiều tăng số hiệu nguyên tử thì tính acid tăng dần nên sắp xếp trật tự là Y, Z, X.

Phân tử và ion trong dãy vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử Nguyên tố trong đó phải có mức oxi hóa trung gian hoặc có 1 nguyên tố có tính oxi hóa, 1 nguyên tố có tính khử.

Phân tử và ion thỏa mãn là: Fe²⁺, HCl, SO₂, Cl₂.

Trong công nghiệp, nước Javel được sản xuất bằng phương pháp điện phân dung dịch NaCl không sử dụng màng ngăn điện cực.

Cân bằng phương trình:

CH₃OH + 6NaClO₃ + 3H₂SO₄ → 6ClO₂ + CO₂ + 3Na₂SO₄ + 5H₂O

Tổng hệ số cân bằng của các chất là 1 + 6 + 3 + 6 + 1 + 3 + 5 = 25 

Tốc độ phản ứng được xác định bằng sự thay đổi lượng chất sản phẩm trong một đơn vị thời gian.

 Xúc tác không bị thay đổi cả về chất và về lượng sau phản ứng. 

Sự phân bố electron theo ô orbital trên các lớp và phân lớp cần tuân theo nguyên lí Pauli và quy tắc Hund.

Nguyên lí Pauli: Trong 1 orbital chỉ chứa tối đa 2 electron có chiều tự quay ngược nhau.

Quy tắc Hund: Trong cùng một lớp, các electron sẽ phân bố trên các orbital sao cho số electron độc thân là tối đa và các electron này có chiều tự quay giống nhau.

Sự phân bố electron theo ô orbital đúng là:

- Cấu hình electron nguyên tử nitrogen (Z = 7) theo ô orbital là: 

Mỗi nguyên tử sử dụng 3AO 2p, mỗi AO chứa 1 electron độc thân để tham gia xen phủ tạo thành 3 liên kết.

Số orbital của cả hai nguyên tử N tham gia xen phủ tạo liên kết trong phân tử N₂ là 6.

Các lớp electron từ trong ra ngoài:

n                       1         2          3          4          5          6            7

Tên lớp             K        L          M          N        O          P           Q