Luyện tập Sulfuric acid và muối sulfate CTST

n_SO2 = 0,25 mol

Gọi x, y lần lượt là số mol của Mg và Fe

24x + 56y = 8 (1)

Áp dụng bảo toàn electron ta có

2n_Mg + 3n_Fe = 2.n_SO2

=> 2x + 3y = 0,5 (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2) ta có:

x = y = 0,1 mol

=> m_Mg = 0,1.24 = 2,4 gam.

Thuốc thử để nhận biết ion sulfate SO₄^2- trong dung dịch là ion Ba²⁺ (trong muối barium hoặc dung dịch Ba(OH)₂.

Hiện tượng: xuất hiện kết tủa trắng.

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓

Hiện tượng quan sát được khi cho Cu vào dung dịch Sulfuric acid đặc là

Dung dịch chuyển sang màu xanh và có khí không màu mùi sốc thoát ra

Phương trình phản ứng hóa học

Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O

Gọi a là hóa trị của kim loại M ta có

m_{muối sulfate} = m_KL + m_SO4^2- = m_KL + 96.n_H2

Áp dụng bảo toàn e ta có:

a.n_M = 2.n_H2 = 2. 0,24

=> n_M = 0,48 : a (mol)

Lập bảng biện luận

Vậy kim loại M là Fe.

Barium sulfate (BaSO₄) được sử dụng như một loại bột màu làm phụ gia pha màu cho công nghiệp sơn; cho thủy tinh, cho gốm sứ cách điện và cao su chất lượng cao,...

Các chất thỏa mãn yêu cầu đề bài chất vừa tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng vừa tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng: CuO, Mg, KOH, Na₂CO₃.

Phương trình phản ứng hóa học

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O

Ta có: n_Fe = 0,1 mol = n_FeSO4 

→ n_KMnO4 = 2/10 . n_FeSO4 = 2/10 . 0,1 = 0,02 mol

Vậy V_{dung dịch} = n/C_M = 0,02 : 0,5 = 0,04 (lít) = 40 ml.

Khi dùng BaCl₂ để nhận biết anion có trong Na₂SO₄:

BaCl₂ + Na₂SO₄  BaSO₄ + 2NaCl

Có kết tủa trắng xuất hiện.

Để pha loãng sulfuric acid đặc an toàn: Nhỏ từ từ acid vào nước và khuấy nhẹ bằng đũa thủy tinh. Tuyệt đối không làm ngược lại. 

Gọi số mol của n_Al = n_Fe2O3 = n_Fe3O4 = a mol

=> m_{hh X} = 27a + 160a + 232a = 41,9

=> a = 0,1 mol

Áp dụng bảo toàn Fe ta có: n_Fe = 2n_Fe2O3 + 3.n_Fe3O4 = 0,5 mol

Bảo toàn O ta có: n_O = 3n_Fe2O3 + 4.n_Fe3O4 = 0,7 mol

=> Quy đổi hỗn hợp X về Al (0,1 mol), Fe (0,5 mol) và O (0,7 mol)

Quá trình trao đổi electron

Áp dụng bảo toàn electron ta có:

Bảo toàn e: 3.n_Al + 3.n_Fe = 2.n_O + 2.n_SO2

=> n_SO2 = (3.0,1 + 3.0,5 – 2.0,7) : 2 = 0,2 mol

=> V_SO2 = 0,2.22,4 = 4,48 lít

Fe tác dụng với H₂SO₄ loãng chỉ tạo ra muối Fe(II)

Phương trình phản ứng đúng là:

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂.

Phản ứng trung hòa vừa đủ nên ta có: n_H+ = n_OH-

=> n_HCl + 2n_H2SO4 = n_NaOH + 2n_Ba(OH)2

=> 0,2.(1 + 0,5.2) = V.(1 + 2.2)

=> V = 0,08 lít = 80 ml.

Sulfuric acid đặc, nguội có thể đựng trong bình chứa làm bằng Al vì Al bị thụ động trong H₂SO₄ đặc nguội.

Kim loại đều không tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội là Al, Fe, Au, Pt.