Luyện tập Ammonia và một số hợp chất Ammonium CTST

n_KOH = 0,1.2 = 0,2 mol

Phương trình phản ứng hóa học xảy ra:

6NH₃ + Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O → 2Al(OH)₃ + 3(NH₄)₂SO₄ (1)

                0,1      ←                    0,2

KOH + Al(OH)₃ → KAlO₂ + H₂O (2)

0,2 → 0,2 (mol)

Theo phương trình (2) ta có:

n_Al(OH)3 = n_KOH = 0,2 mol

Theo phương trình (1) ta có:

⇒ n_Al2(SO4)3 = . n_Al(OH)3 = 0,1 mol

⇒ C_{M Al2(SO4)3} = 0,1:0,2 = 0,5 M.

NH₃ khử được oxide của các kim loại trung bình như CuO, PbO, FeO.

3CuO + 2NH₃ 3Cu + N₂ + 3H₂O

3PbO + 2NH₃ 3Pb + N₂ + 3H₂O

3FeO + 2NH₃ 3Fe + N₂ + 3H₂O

Xét sự thay đổi số oxi hóa

4N^-3H⁺¹₃ + 5O₂ 4N⁺²O^-2 + 6H⁺¹₂O^-2 

Số oxi hóa của N tăng -3 lên +2 nên NH₃ thể hiện tính khử.

K₂SO₄ không tạo kết tủa với NH₃

CuSO₄ tạo kết tủa, sau đó kết tủa tan khi NH₃ dư

AgNO₃, Zn(NO₃)₂ đều tạo kết tủa, sau đó kết tủa tan khi NH₃ dư.

Vậy cặp muối khi tác dụng với dung dịch NH₃ dư đều tạo kết tủa là AlCl₃ và FeCl₃.

Trích mẫu thử và đánh số thứ tự

Sử dụng dung dịch NaOH để nhận biết các dung dịch trên

Nhỏ dung dịch NaOH lần lượt vào 3 ống nghiệm đã được đánh số thứ tự trước đó

Ống nghiệm nào xuất hiện khí mùi khai thì dung dịch ban đầu là NH₄Cl

NH₄Cl + NaOH → NH₃ + H₂O + NaCl

Ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa keo trắng thì dung dịch ban đầu là Ba(HCO₃)₂

2NaOH + Ba(HCO₃)₂ → BaCO₃ + Na₂CO₃ + 2H₂O

Ống nghiệm không xuất hiện, hiện tượng gì là dung dịch còn lại.

Loại các đáp án có KOH, NaOH không phản ứng với NH₃

Vậy dẫy chất thỏa mãn là HCl, O₂, Cl₂, CuO, AlCl_3.

NH₃ + HCl → NH₄Cl

2NH₃ + 3O₂ N₂ + 3H₂O

8NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6NH₄Cl

2NH₃ + 3CuO 3Cu + 2N₂↑ + 3H₂O

2NH₃ + AlCl₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ ↓ + 3NH₄Cl.

Nhỏ từ từ dung dịch NH₃ vào dung dịch CuSO₄ cho tới dư:

CuSO₄ + 2NH₃ + 2H₂O → Cu(OH)₂↓ + (NH₄)₂SO₄

Cu(OH)₂ ↓ xanh có khả năng tạo phức với NH₃

Cu(OH)₂↓ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄](OH)₂

Lúc đầu có kết tủa màu xanh nhạt, sau đó kết tủa tan tạo dung dịch màu xanh thẫm.

Khi tan trong H₂O, chỉ một phần nhỏ các phân tử NH₃ kết hợp với ion H⁺ của H₂O tạo ra các ion NH₄⁺ và OH^-.

Ta có: n_CuSO4.5H2O = 16,5 : 250 = 0,066 mol

Áp dụng bảo toàn Cu

n_{CuO ban đầu} = 0,066 mol

=> m_CuO = 0,066.80 = 5,28 gam

n_Cu = n_SO2 = 1,1088 : 22,4 = 0,0495 mol

n_NH3 = 1,344 : 22,4 = 0,06 mol

Phương trình phản ứng:

2NH₃ + 3CuO → 3Cu + N₂ + 3H₂O

Ta có

n_NH3 : 2 < n_CuO : 3 nên hiệu suất tính theo CuO

Hiệu suất phản ứng là

H = 0,0495 : 0,066 = 75%

Phương trình

NH₄⁺+ OH⁻→ NH₃+ H₂O

Theo phương trình ta có

n_OH - = n_NH3 = 5,6:22,4 = 0,25 mol

=> C_M = n : V = 0,25 : 0,1 = 2,5M.

CaCl₂ khan, CaO khan, NaOH rắn.

H₂SO₄ đặc, K, P₂O₅ không thể dùng để làm khô khí ammonia vì

NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄.

2NH₃ + 2K → 2KNH₂ + H₂.

P₂O₅ + H₂O → H₃PO₄. Sau đó NH₃ + H₃PO₄ → (NH₄)₃PO₄

(có thể tạo thành muối (NH₄)₂HPO₄, NH₄H₂PO₄ tùy tỉ lệ).

Phương trình phản ứng minh họa

(NH₄)₂CO₃ 2NH₃+ CO₂+ H₂O

NH₄HCO₃ NH₃+ CO₂+ H₂O

NH₄Cl NH₃+ HCl.

 Phương trình phản ứng

ZnCl₂ + 6NH₃ → (Zn(NH₃)₆)Cl₂

2NH₃ + AlCl₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ ↓ + 3NH₄Cl

Gọi:

n_(NH4)2CO3 = x mol;

n_Nh4HCO3= y mol

(NH₄)₂CO₃ 2NH₃ + CO₂ + 2H₂O (1)

NH₄HCO₃  NH₃+ CO₂ + H₂O (2)

Từ phương trình (1), (2) ta có:

n_NH3 = 2x + y = 13,44: 22,4 = 0,6 (3)

n_CO2 = x + y= 11,2: 22,4 = 0,5 (4)

Giải hệ phương trình (3), (4)

Suy ra

x = 0,1,

y = 0,4

→ m_{chất rắn} = 0,1.96 + 0,4.79 = 41,2 gam