Luyện tập Sulfur và sulfur dioxide CTST

Dãy chất tác dụng với Sulfur (trong điều kiện phản ứng thích hợp là: Zn, O₂, F₂

Zn + S ZnS.

S + O₂ SO₂.

S + 3F₂  SF₆.

n_SO2 = 0,1 mol; n_Ca(OH)2 = 0,075 mol

Xét tỉ lệ:

Do tỉ lệ trên bằng 1,3 nên tạo 2 muối là Ca(HCO₃)₂ và CaSO₃

Phương trình phản ứng:

SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃ + H₂O

2SO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂

n_CaSO3 = 2n_Ca(OH)2 - n_SO2 = 0,075.2 - 0,1 = 0,05 mol

=> m_CaSO3 = a = 0,05.120 = 6 gam.

Ta thấy chuỗi phản ứng sau

Fe → Fe⁺² (FeCl₂)

S → S⁺⁴ (SO₂)

H⁺ → H₂ → H₂O

=> H không thay đổi số oxi hóa

O₂ → O^-2

Ta thấy từ đầu đến cuối quá trình chỉ có Fe, S, O₂ bị thay đổi số oxi hóa Sử dụng bảo toàn electron cho Fe, S, O₂

Fe → Fe⁺² +2e

0,2...............0,4

S → S⁺⁴ +4e

0,15......0,6

O₂ + 4e → 2O^-2

Áp dụng bảo toàn electron ta có

2n_Fe + 4n_S = 4n_O2

=> n^O2 = (0,2.2 + 4.0,15) : 4 = 0,25 mol

=>V_O2 = 0,25.22,4 = 5,6 lít

CO₂ và SO₂ cùng không phản ứng với dung dịch Ca(OH)₂ cho cùng hiện tượng

⇒ không dùng được dung dịch Ca(OH)₂ để phân biệt chúng.

Gọi x, y lần lượt là số mol của Fe và Al ta có:

56x + 27 y = 11 (1)

n_S = 12,8:32 = 0,4 (mol)

Bảo toàn electron:

2n_Fe+ 3n_Al = 2n_S

⇒ 2x + 3y = 2.0,4 (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2) ta được:

n_Fe = 0,1 n_Al = 0,2

⇒ m_Fe = 0,1.56 = 5,6 (gam)

Khi sục SO₂ vào dung dịch H₂S thì xảy ra phản ứng:

SO₂ + 2H₂S → 3S↓ + 2H₂O

Ở điều kiện thường, sulfur là chất rắn, màu vàng, không tan trong nước, tan nhiều trong các dung môi hữu cơ như benzene, carbon disulfide (CS₂),...

Phương trình hóa học

S + 2H₂SO₄  3SO₂ + 2H₂O

Vậy X là SO₂.

Cấu hình electron của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

Vậy X là S.

F₂, HNO₃ đặc, nóng; H₂SO₄ đặc, nóng, O₂ tác dụng với Sulfur chứng minh được tính khử với Sulfur

Phương trình minh họa:

S⁰ + 3F₂ S⁺⁶ F₆

S⁰ + 2H₂SO₄   3S ⁺⁴ O₂ + 2H₂O

S⁰ + 6HNO₃ H₂S⁺⁶O₄ + 6NO₂ + 2H₂O

2S⁰ + 3O ₂   2S⁺⁶O₃

Phương trình phản ứng xảy ra:

S + O₂ SO₂.

S + H₂ H₂S.

2H₂S + SO₂ 3S + 2H₂O.

• Trong hai phản ứng a và c, số oxi hóa của S trong SO₂ tăng từ +4 lên +6 do đó SO₂ thể hiện tính khử. 
• Trong phản ứng b, số oxi hóa của S giảm từ +4 về 0 do đó SO₂ thể hiện tính oxi hóa.
• Trong phản ứng d, số oxi hóa của các nguyên tử nguyên tố không thay đổi nên không phải phản ứng oxi hóa khử.

Dãy gồm các chất vừa có thể đóng vai trò chất oxi hóa, vừa đóng vai trò chất khử trong các phản ứng hóa học là: S, SO₂, Cl₂

Gọi số oxi hóa của Sulfur là x ta xét trong hợp chất H ₂ S ₂ O ₇ ta có

2.(+1) + 2.x + 7.(-2) = 0 => x = +6

Vậy số oxi hoá của Sulfur trong hợp chất oleum H₂S₂O₇ là +6.