Đề thi giữa học kì 1 Hóa 11 Chân trời sáng tạo - Đề 3

Công thức lewis của NH₃ là

n_H2SO4 = 0,02788.0,159 = 4,433.10^-3 mol

Phương trình phản ứng chuẩn độ:

            2NaOH + H₂SO₄ Na₂SO₄ + H₂O

mol: 4,433.10^-3 ← 4,433.10^-3

Chất điện lí yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một phần số phân tử chất tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại ở dạng phân tử trong dung dịch.

Những chất điện li yếu gồm các acid yếu như CH₃COOH, HClO, HF, ... và các base yếu như Cu(OH)₂, Fe(OH)₃,...

⇒ Các chất điện li yếu là: HClO, HNO₂, CH₃COOH, Sn(OH)₂.

n_HNO3 = 1,5.10^-2.10^-2 = 1,5.10^-4 ⇒ n_Ba(OH)2 = 7,5.10^-5 mol

⇒ C_M(OH–) = 1,5.10^-4/10^-2 = 1,5.10^-2 ⇒ pOH = 1,8 ⇒ pH = 12,2

Nguyên tố nitrogen (Z = 7)

⇒ Cấu hình electron của nitrogen (N) là: 1s²2s²2p³_.

⇒ N có 5 electron lớp ngoài cùng

⇒ Nguyên tố nitrogen (N) ở ô số 7, chu kì 2, nhóm VA

Phản ứng trên tổng hợp khí NO(g) từ dạng đơn chất bền nhất của nguyên tố N và O, nhưng sau phản ứng lại tổng hợp được 2 mol NO(g). Vậy nên, nhiệt tạo thành chuẩn của NO(g) phải bằng 1 nửa của nhiệt phản ứng: N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g).

Chất tan trong dung dịch khi phân li sẽ thành các ion. 

Phương trình điện li của Na₂CO₃ trong nước là

Na₂CO₃(s) 2Na⁺(aq) + CO₃²⁻(aq).

Khí thu được sau phản ứng là NH3.

n_NH3 = 0,2 mol

nNH₄NO₃ + M(OH)_n M(NO₃)_n + nNH₃ +nH₂O

                       0,2/n            ←           0,2

M = 68,5n n = 2 và M là barium (Ba).

n_HCl = 0,1.0,02 = 0,002 (mol)

  NaOH + HCl → NaCl + H₂O

0,002  ← 0,002                         (mol)

Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 2 chiều ngược nhau là chiều thuận và chiều nghịch và được biểu diễn bằng hai nửa mũi tên ngược chiều ⇌.

Hiện tượng phú dưỡng có thể gây ra ô nhiễm môi trường nước.

Phương trình mô tả sự điện li của KCl trong nước là:

KCl(s) K⁺(aq) + Cl^-(aq).

Khí thu được là NH₃, phương trình ion rút gọn của phản ứng:

NH₄⁺ + OH⁻ → NH₃ + H₂O

Theo phương trình hóa học:

n_OH- = n_NH3 = = 0,5 mol

CM = n/V = 0,5/0,1 = 5 M

 Số nhận định đúng là 2:

(1) Thí nghiệm trên chứng tỏ NH₃ tan nhiều trong nước.

(2) Thí nghiệm trên cho thấy NH₃ có tính base.

n_{SO2 phản ứng} = 0,777 – 0,52 = 0,257 (mol)

          2SO₃(g) ⇄ 2SO₂(g) + O₂(g)

Bđ:   0,777

P/ư:  0,257 →    0,1285 →  0,257

Cb:   0,52           0,1285      0,257

Hằng số cân bằng:

 S^2- có khả năng nhận proton (H⁺) nên là base.

Dung dịch KOH và Ca(OH)₂ không phân li ra H⁺.

HF là acid yếu nên phân li không hoàn toàn [H⁺] < 0,1 M, còn HCl là acid mạnh, phân li hoàn toàn [H⁺] = 0,1 M.

Hằng số cân bằng K_C của phản ứng ở 760^oC là:

Acid mạnh phân li hoàn toàn trong nước (H₂SO₄).

Saccharose tan trong nước nhưng trong nước lại không phân li ra ion nên dung dịch saccharose không dẫn được điện.

Nguyên tố nitrogen có số oxi hóa trong các hợp chất: NH₃, NH₄Cl lần lượt là: -3 và -3

Người ta thêm từ từ chất trong burette vào dung dịch đựng trong bình tam giác khi tiến hành chuẩn độ.

C₂H₅OH là chất không điện li.

H₂S là chất điện li yếu.

KCl là chất điện li mạnh.

H₂O là chất điện li yếu.

 Bão sấm sét không phải do mưa acid gây ra.

Kim loại nào không phản ứng được với acid nitric acid là Au.

Khi thêm vài giọt dung dịch NH₄Cl làm tăng nồng độ ion NH₄⁺, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

Khi thêm vài giọt KOH làm tăng nồng độ ion OH⁻, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

Khi thêm vài giọt HCl làm tăng nồng độ ion H⁺, NH₃ sẽ tác dụng với H⁺ để tạo ra NH₄⁺, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

Khi thêm vài giọt KCl thì cân bằng không làm ảnh hưởng tới sự chuyển dịch của cân bằng hoá học.

Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi cho thêm vài giọt dung dịch HCl.

Khi cho cây nến đang cháy ở ngoài không khí vào trong bình chứa khí nitrogen cây nến không cháy trong khí nitrogen do nitrogen không duy trì sự cháy.

Phản ứng oxi hóa khử là phản ứng hóa học trong đó có sự chuyển dịch electron giữa chất phản ứng hay phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tử trong phân tử.

Các phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa khử là: (1), (2), (3)

Áp dụng công thức tính nguyên tử khối trung bình:

= 99,63%.14 + 0,37%.15 = 14,0037 ≈ 14,004.

Nhận xét sai: Giá trị pH tăng thì độ acid tăng.

Vì giá trị pH tăng thì độ acid giảm.

Nitric acid tinh khiết kém bền, bị phân hủy một phần giải phóng nitrogen dioxide (NO₂) ngay ở điều kiện thường khi có ánh sáng. Do đó nitric acid được bảo quản trong các lọ tối màu.

Áp suất không ảnh hưởng đến cân bằng hóa học có tổng hệ số chất khí hai vế bằng nhau nên phản ứng 

H₂ + Cl₂ ⇄ 2HCl.

Khi hoà tan một dung dịch acid vào nước ở 25^oC thu được dung dịch có môi trường acid 

⇒ [H⁺] > [OH^–].

Vì pH = 13 nên OH- dư

→ n_{OH− ban đầu} = 0,4.0,1 + 0,2.0,5 = 0,14 mol

có n_OH− = n_Na + n_K + 2n_Ba

Áp dụng bảo toàn electron

n_Na + n_K + 2n_Ba= 2n_O + 0,04.2 → n_O = 0,03 mol

Theo đề bài ta có: %m_O = 16.n_O : m = 0,075

→ m = 6,4 gam.

NH₃ được sử dụng là chất làm lạnh trong các hệ thống làm lạnh trong công nghiệp

pH càng nhỏ thì nồng độ H⁺ càng cao.

Muối tạo bởi base mạnh và acid mạnh ⇒ Môi trường trung tính (pH = 7)

Muối tạo bởi base mạnh và acid yếu ⇒ môi trường base (pH > 7)

Muối tạo bởi base yếu và acid mạnh ⇒ Môi trường acid (pH < 7)

Dung dịch muối có pH > 7 là Na₂CO₃ được tạo bởi base mạnh NaOH và acid yếu H₂CO₃

Trong tự nhiên, nitrogen không có trong hợp chất muối ăn.

Tính chất không thuộc khí nitrogen là:

(3) Tan nhiều trong nước

Khí nitrogen tan rất ít trong nước.

(4) Nặng hơn oxygen.

Khí nitrogen nhẹ hơn oxygen

(5) Kém bền, dễ bị phân hủy thành nitrogen nguyên tử.