Luyện tập Hydrocarbon không no CTST

Ethene: CH₂=CH₂ gồm 1 liên kết π và 5 liên kết σ.

Ethyne: CHCH gồm 2 liên kết π và 3 liên kết σ.

Buta-1,3-diene: CH₂=CH-CH=CH₂ gồm 2 liên kết π và 9 liên kết σ.

Gọi công thức phân tử của alkyne là C_nH_{2n - 2}

Ta có hydrogen chiếm 11,111% khối lượng nên

n = 4 (C₄H₆)

Có 2 alkyne phù hợp là CH≡C-CH₂-CH₃, CH₃-C≡C-CH₃

Phản ứng trùng hợp ethene:

nCH₂=CH₂ (-CH₂-CH₂-)_n

Gọi số mol C₂H₂ và số mol H₂ ban đầu là a:

Bảo toàn khối lượng: m_X = m_Y = m_{bình bromine tăng} + m _{khí thoát ra}

⇒ 26a + 2a = 10,8 + 0,2.8.2

⇒ a = 0,5 mol

Đốt X và Y tiêu tốn lượng O₂ bằng nhau nên:

C₂H₂ + 5/2O₂ 2CO₂ + H₂O

H₂ + 1/2O₂ H₂O

⇒ n_O2 = 2,5a + 0,5a = 1,5 mol

⇒ V = 33,6 lít

Gọi công thức tổng quát của A là C_nH_2n:

C_nH_2n + Br₂ → C_nH_2nBr₂

 0,1  ←  0,1

m_alkene = 14n.0,1 = 5,6

n = 4 (C₄H₈)

A tác dụng với HBr tạo ra 1 sản phẩm duy nhất nên A là:

CH₂=CH-CH=CH₂ (but-2-en).

n_H2O = 0,9 mol

Bình nước vôi trong hấp thụ CO₂ và nước nên:

m_tăng = 69 gam = m_CO2 + m_H2O

n_ankin = n_CO2 – n_H2O = 1,2 – 0,9 = 0,3 mol

→ V = 0,3.22,4 = 6,72 lít

 Các alkene và alkyne đều nhẹ hơn nước, không tan hoặc ít tan trong nước, tan trong dung môi không phân cực như chloroform, diethyl ether,...

Các alk-1-yne như ethyne, propyne,... có phản úng tạo kết tủa với dung dịch AgNO₃ trong ammonia. Đây là phản ứng thường dùng để nhận biết alk1- yne.

CH₃-C≡CH + AgNO₃ + NH₃ → CH₃-C≡CAg + NH₄NO₃

n_alkene = 0,15 (mol)

m_{bình tăng} = 7,7 gam.

Gọi công thức chung của hai alkene là C_nH_2n:

m_{bình tăng} = m_alkene = 7,7 gam

M_CnH2n = 14n = 7,7/0,15 = 51,33

 Vì là đồng đẳng kế tiếp nên 2 alkene là C₃H₆ (M = 42) và C₄H₈ (M = 56).

Ta có: n_C3H3Ag = 0,12 mol ⇒ n_propyne = 0,12 mol

Vì X phản ứng tối đa với 0,34 mol H₂ nên:

n_H2 = n_ethene + 2n_propyne = 0,34 mol

⇒ n_ethene = 0,34 – 2.0,12 = 0,1 mol

⇒ a = n_ethene + n_propyne = 0,1 + 0,12 = 0,22 mol

Các đồng phân cấu tạo là:

CH₂=CH-CH₂-CH₃

CH₃-CH=CH-CH₃ (cis – trans)

CH₂=C(CH₃)- CH₃.