Đề thi giữa học kì 1 Hóa 11 Chân trời sáng tạo - Đề 1

Khi tăng thể tích lên 100 lần thì nồng độ ion OH^- trong dung dịch giảm 100 lần

nồng độ H⁺ tăng 100 lần pH = -log[H⁺] pH giảm 2 lần.

Phương trình phản ứng:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Ta có: n_HCl = n_NaOH

n_HCl = 0,2.0,05 = 0,01 mol

n_H2SO4 = 0,2.0,075 = 0,015 mol

⇒ n_H+ = n_HCl + 2n_H2SO4 = 0,01 + 2.0,015 = 0,04 mol.

⇒ pH = -log 0,1 = 1.

Nitric acid không có khả năng ăn mòn Pt.

Phương trình hoá học tổng hợp ammonia:

N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃.

N₂ có số oxi hoá là 0. Phản ứng trong hợp chất NH₃ nguyên tử N có số oxi hoá là −3.

Vậy số oxi hoá của N giảm nên N_­2 có vai trò là chất oxi hoá.

n_NaOH = 0,2.0,1 = 0,02 mol;

n_Ba(OH)2 = 0,2.0,1 = 0,02 mol

→ n_OH− = n_NaOH + 2n_Ba(OH)2 = 0,02 + 2.0,02 = 0,06 mol

Phương trình hóa học

H⁺ + OH⁻→ H₂O

Theo phương trình:

n_H⁺ = n_OH− = 0,06 mol

Ta có:

n_HCl = n_H+ = 0,06 mol

→V_HCl= 0,06 : 0,3 = 0,2 lít = 200 ml

Để điều chế khí NH₃ trong công nghiệp bằng cách tổng hợp từ khí nitrogen và khí hydrogen

N₂ + 3H₂ 2NH₃ 

 Khí NH₃ có mùi khai, xốc.

         N₂(g) + 3H₂(g)  2NH₃(g)

mol: 10000       ←             20000

Do hiệu suất quá trình phản ứng là 30% nên:

mol

mol

Đây là phản ứng tỏa nhiệt, nên khi giảm nhiệt độ cân bằng phản ứng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận.

Vì tổng số mol khí lúc trước phản ứng lớn hơn tổng số mol khí sau khi phản ứng nên khi giảm áp suất cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch.

Phản ứng thuận: H₂O là acid, (CH₃)₂NH là base; phản ứng nghịch: (CH₃)₂NH₂⁺ là acid, OH^- là base.

Vì các ion Cu²⁺, Zn²⁺, tạo kết tủa với NH₃, sau đó kết tủa tan trong NH₃ dư tạo phức Cu(NH₃)₄(OH)₂; Zn(NH₃)₄(OH)₂ . 

⇒ Kết tủa thu được chỉ gồm Al(OH)₃

3NH₃ + AlCl₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ ↓ + 3NH₄Cl 

              0,1             → 0,1 mol

n_Al(OH)3 = n_AlCl3 = 0,05 mol

⇒ m = 0,1 . 78 = 3,9 gam.

Dung dịch ammonia có môi trường base yếu do đó ta dùng giấm ăn có tính acid để trung hòa.

Phú dưỡng là hiện tượng ao, hồ dư quá nhiều các nguyên tố dinh dưỡng (nitrogen, phosphorus).

Bảo toàn nguyên tố N:

n_NH3 = n_HNO3 = = 20 mol

H = 80% ⇒ V_NH3 = = 560 lít

Phản ứng 1 chiều là phản ứng xảy ra hoàn toàn. 

Theo thuyết Brønsted-Lowry về acid - base, những chất có khả năng cho proton (H+) là acid và base là chất nhận proton

 CH₃COOH là acid yếu nên là chất điện li yếu, trong nước không phân li hoàn toàn:

CH₃COOH CH₃COO^- + H⁺

 [H⁺] = [CH₃COO^-] < 0,10.

n_{NH3 bđ} = 0,1 mol

n_NO = 0,06 mol

2NH₃ + 3CuO 3Cu + N₂ + 3H₂O 

x                      1,5x

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

1,5x                   →                       x

x = 0,06 mol

Lượng NH₃ đã tham gia phản ứng khử CuO là:

HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl^-

H₂O nhận proton (H⁺) là base.

NH₃ + H₂O NH₄⁺ + OH^-.

H₂O là acid.

O₃^2- + H₂O ⇌ HCO₃^- + OH^-.

H₂O là acid.

Môi trường base có pH lớn hớn 7.

Cấu hình theo ô orbital của nitrogen là:

Như vậy, ở trạng thái cơ bản nguyên tử nitrogen có 3 electron độc thân.

Acid là những chất có khả năng cho H+. 

Phân li hoàn toàn trong nước.

Dung dịch nước của chúng dẫn điện.

Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, hầu hết các phân tử chất tan đều phân li ra ion.

Chất điện li mạnh là HCl. Phương trình điện li minh họa

HCl → H⁺ + Cl⁻

Dung dịch chuẩn là những dung dịch đã biết nồng độ chính xác, thường dùng để xác định nồng độ các dung dịch khác.

Phản ứng nhiệt phân NH₄NO₃ là phản ứng tự oxi hóa, khử.

N^-3H₄N⁺⁵O₃ N^-1₂O + 2H₂O

Trong chữa cháy, nitrogen dùng để dập tắt các đám chát do hóa chất, chập điện do tính trơ của nitrogen.

Khi một hệ ở trạng thái cân bằng nồng độ của các chất trong hệ không đổi.

C₆H₁₂O₆ không phải chất điện li vì khi tan trong nước không phân li ra các ion.

Nước cường toan là hỗn hợp của HNO₃ đặc và HCl đặc có tỉ lệ thể tích 1 : 3.

Phản ứng hóa học sau: Br₂ (g) + H₂ (g) 2HBr (g)

Biểu thức hằng số cân bằng (K_C)

Thuyết Br∅nsted - Lowry cho rằng acid là chất cho proton (H⁺)

CH₃COOH + H₂O CH₃COO^- + H₃O⁺

Thể tích H₂ phản ứng là:

V_H2 = 10.60% = 6 lít.

Phương trình phản ứng hóa học 

	N2 +	3H2		2NH3
Ban đầu	10	10		0 (lít)
Phản ứng	2	6		4 (lít)
Sau phản ứng	8	4		4 (lít)

n_NH4HSO4 = (100.11,5%)/115 = 0,1

n_Ba(OH)2 = (100.13,68%)/171 = 0,08 

Phương trình phản ứng:

NH₄HSO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + NH₃↑ + 2H₂O

Vì n_NH4HSO4 > n_Ba(OH)2 ⇒ NH₄HSO₄ còn dư

n_BaSO4 = n_Ba(OH)2 = 0,08 mol ⇒ m_BaSO4 = 0,08.233 = 18,64 gam  

V_NH3 = 0,08.24,79 = 1,9832 lít

Chất điện lí yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một phần số phân tử chất tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại ở dạng phân tử trong dung dịch.

Những chất điện li yếu gồm các acid yếu như CH₃COOH, HClO, HF, ... và các base yếu như Cu(OH)₂, Fe(OH)₃,...

Số chất thuộc loại điện li yếu là H₂CO₃, CH₃COOH, HF, HNO₂, HgCl₂, H₂S.

Hydroxide lương tính có thể phân li theo kiểu acid hoặc base

Chất nào sau đây có tính lưỡng tính là Al(OH)₃.

Sơ đồ phản ứng:

m_NO3- =  46,3 - 15,3 = 31 gam.

⇒ n_NO3- = 31 : 62 = 0,5 mol.

Bảo toàn điện tích ta có:

⇒ nO2- = = 0,25 mol

⇒ m = m_KL + m_O^2- 

⇒ m = 15,3 + 0,25.16 = 19,3 gam.

Số oxi hóa của N trong các hợp chất là:

N^-3H₄Cl.

N⁰₂.

HN⁺⁵O₃.

N⁺⁴O₂.