Đề thi giữa kì 1 môn Hóa 11 sách Kết nối tri thức Đề 3

Trong phản ứng trên, H₂O là chất cho H⁺, do đó H₂O là acid. 

Biểu thức tính hằng số cân bằng K_C của phản ứng là

Chất điện li gồm acid, base và muối tan.

→ Chất điện li: NaCl, KOH, Ba(OH)₂, AlCl₃, CuSO₄, HCOOH.

Khi chuẩn độ, người ta thêm từ từ dung dịch đựng trong burette vào dung dịch đựng trong bình tam giác.

Mg(OH)₂ là chất điện li yếu, được biểu diễn bằng hai nửa mũi tên ngược chiều nhau:

Phương trình điện li viết đúng:

Mg(OH)₂ Mg ²⁺ + 2OH ^–

→ Các chất điện li mạnh:

CaCl₂, KF, CH₃COONa,  KOH, MgCO₃, NaHSO₄

Vậy có tất cả 6 chất

Xét các phân tử và ion

HI + H₂O I^– + H₃O⁺

HI là chất cho proton ⇒ HI là acid

CH₃COO^– + H₂O CH₃COOH + OH^–

CH₃COO^–  là chất nhận proton ⇒ CH₃COO^– là base

H₂PO₄⁻ + H₂O HPO₄²⁻ + H₃O⁺ 

H₂PO₄⁻ + H₂O H₃PO₄ + OH^–

H₂PO₄⁻ có thể cho hoặc nhận proton

⇒ H₂PO₄⁻ là chất lưỡng tính

NH₃ + H₂O   NH₄⁺ + OH^–

NH₃ là chất nhận proton ⇒ NH₃ là base

S^2– + H₂O HS^– + OH^–

S^2– là chất nhận proton ⇒ S^2– là base

 Ta có:

K_w = [H⁺][OH^–] = 10^–14

⇒ pH = -lg[2,5.10^–4] ≈ 3,6

n_NaOH = 0,15.0,05 = 0,0075 (mol)

Phương trình phản ứng

NaOH + CH₃COOH → CH₃COONa + H₂O 

0,0075          → 0,0075 (mol

Theo phương trình phản ứng

n_CH3COOH = n_NaOH = 0,0075 (mol)

n_H2 = 0,896/22,4 = 0,04 mol

Gọi số mol của Na và Ca lần lượt là x, y mol.

Ta có: 23x + 40y = 1,72 (1)

Na + H₂O → NaOH + H₂

x                         → mol

Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂

y                   → y → y mol

⇒ + y = 0,04 (2)

Từ (1), (2) ta có:

x = 0,04 và y = 0,02

OH^- + H⁺ → H₂O

n_OH- = n_NaOH + 2.n_Ca(OH)2 = 0,04 + 0,02.2 = 0,08 mol

[OH^-] = 0,08 : 0,8 = 0,1M

Ta có: [H⁺][OH^-] = 10^-14

⇒ [H⁺] = 10^-13

⇒ pH = -log[10^-13] = 13

Ta có:

n_H2SO4 = 0,4.0,5 = 0,2 mol

n_HCl = 0,4.1 = 0,4 mol

Phương trình phản ứng hóa học:

2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O

0,4 ← 0,2

KOH + HCl → KCl + H₂O

0,4 ← 0,4

⇒n_KOH = 0,4 + 0,4 = 0,8 mol

⇒V_(KOH) = 0,8:0,5 = 1,6 lít = 1600 mL

n_Zn = 26 :65 = 0,4 mol

n_khí =  0,9916 : 24,79 = 0,04 mol

Chất rắn khan thu được chứa Zn(NO₃)₂ và có thể có NH₄NO₃.

Ta có: n_Zn(NO3)2 = n_Zn = 0,4 mol

⇒ m_Zn(NO3)2 = 0,4.189 = 75,6 gam

⇒ m_NH4NO3 = m_rắn - m_Zn(NO3)2 = 79,6 - 75,6 = 4 : 80 = 0,05 mol

Giả sử 1 phân tử khí trao đổi a electron.

Áp dụng bảo toàn electron:

n_{e cho} = n_{e nhận}

⇒ 2n_Zn = 8n_NH4NO3 + a.n_khí ⇒ 2.0,4 = 8.0,05 + a.0,04 

⇒ a = 10

Vậy X là N₂

41,6 gam ( FeS, FeS₂, S) + HNO₃ → Dung dịch A Fe(OH)₃ + Fe₂O₃ (chất rắn B)

n_NO2 = 118,992 : 24,79 = 4,8 mol

Quy đổi hỗn hơp gồm Fe và S 

Gọi số mol của Fe và S lần lượt là x, y

Ta có 56x + 32y = 41,6 (1)

Áp dụng bảo toàn electron ta có: 3x + 6y = 4,8.1 (2)

Từ (1) và (2) giải hệ phương trình: x = 0,4; y = 0,6

Áp dụng bảo toàn nguyên tố Fe ta có: n_Fe2O3 = .n_Fe = 0,4:2 = 0,2 mol

⇒ m_Fe2O3 = 0,2.160 = 32 gam.

Quy đổi hỗn hợp X gồm Fe và O

Ta có:

n_Fe = 10,92 : 56 = 0,195 mol 

n_NO2 = 2,60295 : 24,79 =  0,105 mol

Bảo toàn electron ta có:

3n_Fe = 2n_O + n_NO2 

⇒n_O =  (3.0,195 - 0,105) : 2 = 0,24 mol

Ta có m_X = m_Fe + m_O = 10,92 + 0,24.16 = 14,76 (gam)

HNO₃ loãng không thể hiện tính oxi hoá khi tác dụng với Fe₂O₃

Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

 Kim loại tác dụng HNO₃ không tạo ra được chất N₂O₅.

Cu, Ag, Zn, Pb đều tác dụng với HNO₃ đặc nguội

Fe, Al, Cr bị thụ động HNO₃ đặc nguội

Khi cho giấy quì khô vào bình đựng khí ammonia thì giấy quì không chuyển màu. 

Các phản ứng trong đó HNO₃ đóng vai trò là acid là:

Na₂CO₃ + 2HNO₃ → 2NaNO₃ + CO₂ ↑ + H₂O

NH₃ + HNO₃ → NH₄NO₃

KOH + HNO₃ → KNO₃ + H₂O.

 Phương trình hóa học: 

4HNO₃ ⇌ 4NO₂ + O₂ + 2H₂O

Sản phẩm tạo thành là NO₂, O₂, H₂O.

Cho dung dịch NH₃ vào dung dịch thu được kết tủa trắng là AlCl₃

3NH₃ + 3H₂O + AlCl₃ → Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl

Trong nghiên cứu, khí nitrogen thường được dùng để tạo bầu khí quyển trơ dựa trên cơ sở là nitrogen rất bền với nhiệt do năng lượng liên kết trong phân tử liên kết 3 khá lớn (946 kJ/mol).

Phương trình phản ứng:

N⁰₂ + 3H₂ 2N^-3H₃ 

Trong phản ứng tổng hợp ammonia từ nitrogen và hydrogen, nitrogen đóng vai trò là chất oxi hóa (số oxi hóa giảm từ 0 → –3)

Phương trình phản ứng

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Ca(OH)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2H₂O

n_HCl = 12,1.10^-3.0,1 = 12,1.10^-4 (mol)

Số mol Ca(OH)₂ có trong 5 mL dung dịch A là (mol)

n_Ca(OH)2 = n_HCl = 12,1.10^-4 : 2 = 6,05.10^-4 (mol)

Số mol của Ca(OH)₂ có trong 500 mL dung dịch nước vôi trong là:

n_Ca(OH)2 = 6,05 . 10^-2 (mol)

n_OH⁻ = 2n_Ca(OH)2 = 0,121 mol

pH = -log[H⁺] = 13,38

CO₃^2- là gốc acid yếu nên bị thủy phân tạo môi trường base

CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻

Theo định luật bảo toàn điện tích có:

2.n_Mg²⁺ + n_Na⁺ = n_Cl^- + 2.n_SO4^2-

2.0,1 + 0,1 = 0,2 + 2.x

x = 0,05.

Tăng áp suất của bình phản ứng: Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch là chiều làm giảm số mol khí. 

Tăng nhiệt độ của phản ứng: Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận tức chiều phản ứng thu nhiệt. 

Thêm chất xúc tác: Cân bằng không chuyển dịch 

Tăng nồng độ của C₆H₅CH₂CH₃: Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, là chiều làm giảm nồng độ của C₆H₅CH₂CH_3.

Khi thay đổi áp suất, cân bằng không bị chuyển dịch khi tổng số mol khí ở chất phản ứng bằng tổng số mol khí ở sản phẩm.

Vậy khi thay đổi áp suất phản ứng   không bị thay đổi

Khi đun nóng, khí NH₃ bay lên, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch, làm lượng OH^– giảm (tính base giảm). Do đó, màu hồng của dung dịch (A) nhạt dần

Vì ammonia là dung dịch có tính base, nên ta cần một hóa chất có tính acid để khử ammonia. Trong các hóa chất trên, dung dịch HCl có tính acid.

Cân bằng hóa học là một cân bằng động

Dung dịch HCl trong C₆H₆ (benzene) không dẫn điện được vì HCl không phân li được trong benzene.

Khi pha loãng dung dịch acid HCl có pH = x ta thu được dung dịch mới có pH > x.

Chất có tính acid mạnh nhất là dịch vị có pH 1,0 vì có pH nhỏ nhất.

NO₃^- là dạng tồn tại chủ yếu của nitrogen ở trong đất.

 Nitrogen tan tốt trong nước sai vì Nitrogen là chất khí tan rất ít trong nước.

Xét hỗn hợp X: Áp dụng quy tắc đường chéo ta có:

⇒ Hiệu suất tính theo N₂.

Giả sử n_X = 5 mol 

⇒ n_H2 = 4 mol; n_N2 = 1 mol.

Gọi số mol của nitrogen phản ứng là a (mol)

Phương trình phản ứng hóa học:

Phản ứng: N₂ + 3H₂ ⇔ 2NH₃

Ban đầu:    1       4       (mol)

Phản ứng: a        3a        2a 

Sau         : (1-a)   (4-3a)    2a

n_Y = (1- a) + (4 - 3a) + 2a

Áp dụng bảo toàn khối lượng 

m_X = m_Y ⇒ M_X.n_X = M_Y.n_Y 

⇒ 

⇒ (1- a) + (4 - 3a) + 2a = 4,5 

⇒ a = 0,25 mol

H = 0,25:1.100% = 25%

Vì các ion Cu²⁺, Zn²⁺, tạo kết tủa với NH₃, sau đó kết tủa tan trong NH₃ dư tạo phức Cu(NH₃)₄(OH)₂; Zn(NH₃)₄(OH)₂ . 

⇒ Kết tủa thu được chỉ gồm Al(OH)₃

3NH₃ + AlCl₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ ↓ + 3NH₄Cl 

              0,1             → 0,1 mol

n_Al(OH)3 = n_AlCl3 = 0,05 mol

⇒ m = 0,1 . 78 = 3,9 gam.

n_CuO = 32 : 80 = 0,4 mol;

n_NH3 = 0,9916 : 24,79 = 0,04 mol

CuO dư, NH₃ phản ứng ứng hết

3CuO + 2NH₃ 3Cu + N₂ + 3H₂O

0,06   ← 0,04 →   0,06 (mol)

n_Cu = 0,06 mol ⇒ m_Cu­ = 3,84 gam

Chất rắn gồm Cu và CuO dư

m_X = m_Cu + m_{CuO dư} = 3,84 + (0,4 – 0,06).80 = 31,04 gam.