Lớp 11 Hóa 11 - Kết nối tri thức với Cuộc sống

Ôn tập chương 2

I. Hệ thống hóa kiến thức

NITROGEN SULFUR. SULFUR DIOXIDE

Nitrogen là nguyên tố phổ biến, góp phần tạo nên sự sống trên Trái Đất.

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử: 2s22p3.

Số oxi hóa thường gặp

-3, 0, +1, +2, +3, +4. +5

Phân tử nitrogen gồm 2 nuyên tử liên kết với nhau bằng liên kết ba bền vững (N≡N).

Đơn chất nitrogen khá trơ ở nhiệt độ thường, hoạt động hóa học mạnh hơn khi đun nóng và có xúc tác.

Đơn chất nitrogen thể hiện tính oxi hóa và tính khử.

Sulfur

Sulfur là nguyên tố phổ biển trên Trái Đất, tồn tại ở cả dạng đơn chất và hợp chất.

Cấu hình electron lớp ngoài cùng: 3s23p4.

Số oxi hóa thường gặp: -2, 0, +4, +6.

Phân tử dạng mạch vòng gồm 8 nguyên tử (S8) và tương đối bồn.

Sulfur thể hiện cả tính oxi hóa và tính khử.

Sulfur dioxide 

Sulfur dioxide  phát thải ra môi trường từ quá trình đốt cháy nhiên liệu (than đá, dầu mỏ), đốt cháy sulfur và khoáng vật sulfide, ...

Sulfur dioxide có tính chất của oxide acid, có tính oxi hóa và tính khử.
AMONIA. MUỐI AMMONIUM SULFURIC ACID. MUỐI SULFATE

Ammonia

Phân tử ammonia có dạng chóp tam giác, phân tử còn 1 cặp electron không liên kết.

Khí ammonia có mùi khai, dễ tan trong nước, dễ hóa lỏng, ammonia có tính base và tính khử.

Ammonia được sản xuất từ nitrogen và hydrogen theo quá trình Haber - Bosch.

Muối ammonium

Muối ammonium thường dễ tan trong nước và kém bền nhiệt.

Ion ammonium được nhận biết bằng phản ứng với kiềm, sinh ra khí có mùi khai.

 

Sulfuric acid

Dung dịch sulfuric acid loãng có đầy đủ tính chất của một acid mạnh.

Dung dịch sulfuric acid đặc có tính háo nước, có khả năng gây bỏng, có tính acid mạnh và tính oxi hóa mạnh.

Bảo quản, sử dụng sulfuric acid đặc bằng cách tuân theo quy tắc đảm bảo an toàn, phòng chống cháy, nổ.

sulfuric acid được sản xuất từ các nguyên liệu chính: sulfur, quặng pyrite.

Muối sulfate

Các muối sulfate có nhiều ứng dụng thực tiên: ammonium sulfate, barium sulfate, calcium sulfate, magnesium sulfate, ...

Ion sulfate trong dung dịch được nhận biết bằng ion Ba2+.
Câu trắc nghiệm mã số: 42491,41133,41135,41127,41028,41017,41529,40977,40975,40974,41377,41374
MỘT SỐ HỢP CHẤT VỚI OXYGEN CỦA NITROGEN

Oxide của nitrogen

Các oxide của nitrogen là một trong số các tác nhân chính gây ô nhiễm không khí và mưa acid.

Nitric acid

Nitric acid là chất lỏng, tan tốt trong nước, bốc khói trong không khí ẩm.

Nitric acid có tính acid mạnh và tính oxi hóa mạnh.
Câu trắc nghiệm mã số: 42525,41606,41603,41578,41179,41130,41046,41047

II. Luyện tập

Câu 1. Hoà tan 3,92 g một muối X ngậm nước vào cốc nước, thu được 100 mL dung dịch X gồm các ion: Fe2+, NH4+ và SO42-. Cho dung dịch NaOH dư vào 20 mL dung dịch X, đun nóng, thu được 49,58 mL khí (đkc). Cho dung dịch BaCl2 dư vào 20 mL dung dịch X, thu được 0,466 g kết tủa. Xác định công thức của X.

Hướng dẫn

Thí nghiệm 1: 

NH4+ + OH− \overset{t^{o} }{\rightarrow} NH3 + H2O

nNH4+ = nNH3 =0,002 mol

Thí nghiệm 2:

Ba2+ + SO42- → BaSO4 

nSO42- = nBaSO4 = 0,002 mol

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích: Số mol Fe2+ = 0,001 mol.

Công thức của X có dạng: (NH4)2Fe(SO4)2.nH2O = 0,001 mol.

 ⇒ M = 392 ⇒ n = 6.

Bài 2. Xét các phản ứng tạo thành oxide của nitrogen:

N2(g) + O2(g) → 2NO(g) ΔrHo298 = 180,6kJ

2NO(g) + O2(g) → 2NO2 (g) ΔrHo298 = −114,2kJ

a) Hãy cho biết phản ứng nào toả nhiệt, phản ứng nào thu nhiệt.

b) Hãy tính ΔrHo298 của phản ứng: N2(g) + 2O2(g) → 2NO2 (g)

Từ kết quả thu được, hãy tính ΔrHo298 của NO2 (g)

Hướng dẫn

 a) Phản ứng thứ nhất thu nhiệt, phản ứng thứ hai tỏa nhiệt. 

b) N2(g) + 2O2(g) → 2NO2 (g) 

ΔrHo298 = 180,6kJ −114,2kJ = 66,4kJ

 Nhiệt tạo thành của NO 2 (g) là biến thiên enthalpy của phản ứng: 

\frac{1}{2}N2(g) + O2(g) → NO2 (g) ΔrHo298 = 33,2kJ

 Như vậy ΔfHo298 [NO2 (g)] = 33,2kJ/mol

Bài tập 3. Cho vào hai ống nghiệm, mỗi ống 20,00 mL dung dịch X gồm các ion sau: Mg2+, NH4+, SO42- và Cl-.

Cho dung dịch NaOH dư vào ống nghiệm thứ nhất, đun nóng, thu được 0,116 g kết tủa và 49,58 mL khí (đkc).

Cho dung dịch BaCl2 dư vào ống nghiệm thứ hai, thu được 0,233 g kết tủa. Xác định nồng độ mol mỗi loại ion trong dung dịch X.

  • 33 lượt xem

Nội dung cùng chủ đề

Sắp xếp theo
🖼️
Xóa Gửi bình luận

Hóa học 11 KNTT