Lớp 11 Hóa 11 - Kết nối tri thức với Cuộc sống

Ôn tập chương 1

Hệ thống hóa kiến thức

1. Cân bằng hóa học

Phản ứng một chiều

aA + bB → cC + dD

Phản ứng chỉ xảy ra một chiều từ chất đầu tạo thành sản phẩm

Phản ứng thuận nghịch

aA + bB \rightleftharpoons cC + dD

Trong cùng điều kiện, phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau
Trạng thái cân bằng V thuận = V nghịch; nồng độ các chất trong hệ phản ứng không đổi.
Hằng số cân bằng

K_{C} =\frac{[C]^{c} [D]^{d}}{[A]^{a}[B]^{b}}

Trong đó: [A]; [B]; [C]; [D]
Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học Nhiệt độ, nồng độ, áp suất
Nguyên lí chuyển dịch cân bằng Le Chateller Một phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái cân bằng, khi chịu một tác động bên ngoài như biến đổi nhiệt độ, nồng độ, áp suất thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm các tác động bên ngoài đó.
Câu trắc nghiệm mã số: 42465,40738,40739,34982

2. Cân bằng trong dung dịch nước.

Sự điện li

Quá trình phân li các chất trong nước tạo thành ion.

Chất điện li mạnh: acid mạnh, base mạnh, hầu hết muối.

Chất điện li yếu: acid yếu, base yếu.

Chất không điện li: nước, saccharose, ethanol, ...

Thuyết acid - base của Br∅nsted - Lowry

Acid là chất cho proton

Base là chất nhận proton.

pH = -lg[H+] hoặc [H+] = 10-pH
Trong dung dịch nước, một số ion như Al3+, Fe3+ và CO32- phản ứng với nước tạo ra cá dung dịch có môi trường acid/base.
Câu trắc nghiệm mã số: 43530,40912,40911,40814,40794,33455,2501,2544,2542
  • 29 lượt xem

Nội dung cùng chủ đề

Sắp xếp theo
🖼️
Xóa Gửi bình luận

Hóa học 11 KNTT