Luyện tập Sulfur và sulfur dioxide KNTT

Phản ứng được dùng để điều chế SO₂ trong công nghiệp là:

4FeS₂ + 11O₂  8SO₂ + 2Fe₂O₃ (đi từ quặng pyrit)

Phương trình phản ứng:

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄

SO₂: chất khử; KMnO₄: chất oxi hóa.

CO₂; HCl, Fe₂O₃; CuO, SO₃ không phản ứng.

Dãy chất BaO, dung dịch Br₂, H₂S, Ca(OH)₂ phản ứng được với sulfur dioxide.

Phương trình phản ứng minh họa

SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O

BaO + SO₂ → BaSO₃↓

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr

SO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HSO₃)₂

SO₂ luôn thể hiện tính khử khi tác dụng với các chất oxi hóa mạnh như: O₂, KMnO₄, Br₂,.…

Phương trình phản ứng minh họa

S⁰ + ⁰O₂ S⁺⁴O^-2₂

S⁺⁴O₂ + KMnO₄ + H₂O → K₂S⁺⁶O₄ + MnS⁺⁶O₄ + H₂S⁺⁶O₄

S⁺⁴O₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂S⁺⁶O₄ + 2HBr

Chất làm mất màu dung dịch Bromine là SO₂.

Phương trình phản ứng minh họa.

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄

 SO₂ đóng vai trò là acidic oxide.

Phương tình phản ứng

S + O₂ SO₂

n_S = 6,4 : 32 = 0,2 mol

Từ phương trình phản ứng ta có n_S = n_SO2 = 0,2 mol

V_SO2 = 0,2.22,4 = 4,48 lít.

 Ta có chứa Fe (x mol) và S (y mol)

=> m_X = 56x + 32y = 12,8 (1)

Kết tủa thu được là BaSO₄ (y mol) và Fe(OH)₃ (x mol)

m _{kết tủa} = 107x + 233y = 45,08 (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2) ta có:

x = 0,16 mol; y = 0,12 mol

Áp dụng bảo toàn electron ta có:

n_NO2 = 3x + 6y = 3.0,16 + 6.0,12 = 1,2 mol

Ta có n_OH- = n_H+ + 3n_Fe³⁺

=> n_H+ = 0,3.2 - 3.0,16= 0,12 mol

Vậy Y chứ Fe³⁺ (0,16 mol); SO₄^2- (0,12 mol); H⁺ (0,12 mol), NO₃- (a mol)

Áp dụng bảo toàn điện tích ta có:

n_NO3- = 0,12 + 0,16.3 - 0,12.2 = 0,36 mol

Bảo toàn N ta có:

n_HNO3 = n_NO3- + n_NO2 = 0,36 + 1,2 = 1,56 mol

m_HNO3 = 1,56.63 = 98,28 gam

Phương trình phản ứng

Mg + S MgS

n_Mg = 0,2 (mol);

n_S =0,3 (mol)

=> S dư; n_MgS = 0,2 (mol)

MgS + 2HCl → MgCl₂ + H₂S ↑

=> V = 0,2.22,4 = 4,48 (lít).

Nguyên tử S đóng vai trò vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa trong phản ứng

4S + 6NaOH (đặc) 2Na₂S + Na₂S₂O₃ +3H₂O.

Sulfur tà phương nóng chảy ở 113^oC, Sulfur đơn tà nóng chảy ở 119^oC

→ Nhiệt độ nóng chảy của S cao hơn nhiệt độ sôi của nước.

n_Al = 0,1 mol, n_S = 0,06 mol

2Al + 3S Al₂S₃

Xét tỉ lệ mol ta có:

Vậy nên sa phản ứng Al còn dư, phản ứng tính theo S

Theo phương trình ta có

m_Al2S3 = 0,02.150 = 3 gam.

Ứng dụng không phải của S là khử chua đất.

Phương trình:

S⁰ + 2Na Na₂S^-2.

=> Sulfur đóng vai trò là chất oxi hóa.