Luyện tập Ôn tập chương 1 KNTT

Nếu một phản ứng thuận nghịch có K_C rất nhỏ so với 1 thì ở trạng thái cân bằng chủ yếu là các chất ban đầu.

Những biện pháp làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

• Tăng áp suất chung của hệ phản ứng
• Hạ nhiệt độ
• Giảm nồng độ SO₃

Nếu một phản ứng thuận nghịch có K_C rất lớn so với 1 thì ở trạng thái cân bằng chủ yếu là các chất sản phẩm.

n_H2(KTC)= 0,08 (mol)

⇒ n_HCl = 2n_H2= 0,16(mol)

⇒ n_Cl− = 0,16 (mol)

⇒ 2.nO2−(trong oxide) = 1.nCl−(trong muối)

⇒2.n_O²⁻(trong oxide) = 1.0,16 => nO2−(trong oxide) = 0,08 (mol)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng cho phản ứng ở phần 2:

m_oxide = m_KL + m_O

⇒ 2,84= mKL + 0,08.16

⇒ m_KL= 1,56 (g) =1,56 

⇒ m_X =2.1,56 = 3,12 (g)

Nhận định sai: "Chỉ có hợp chất ion mới có thể điện li được trong nước"

Ví dụ: HCl là hợp chất cộng hóa trị phân cực

Gọi số mol của Ba là x => n_Na = x

=> 137x + 23x = 16 => x = 0,1 mol

=> Trong 100 ml dung dịch Y chứa 0,01 mol Ba(OH)₂ và 0,01 mol NaOH

=> n_OH- = 0,01.2 + 0,01 = 0,03 mol

n_H+ = 2.0,4.0,0375 + 0,4.0,0125 = 0,035 mol

Phản ứng trung hòa:

H⁺ + OH- → H₂O

=> n_{H+ dư} = 0,035 – 0,03 = 0,005 mol

=> [H⁺] = 0,005:0,5 = 0,01M

=> pH = -log ([0,01]) = 2.

 Ta có:

Hằng số cân bằng:

=> x² = x² - 0,5x + 0,04

=> 0,5x = 0,04 => x = 0,08 M.

 Vì V không đổi nên ta có:

Xét phản ứng:

Xét phản ứng	2NH3	N2	+3H2
Ban đầu	1
Phản ứng	2x	x	3x
Cân bằng	1-2x	x	3x

⇒ x= 0,05

Hằng số cân bằng của phản ứng phân hủy NH₃ ở 546^oC là

Nếu một phản ứng thuận nghịch có K_C rất lớn so với 1 thì phản ứng thuận diễn ra thuận lợi hơn.

HNO₂ ↔ H⁺ + NO₂⁻

HNO₂ là axit yếu nên độ điện li α < 1

=>[H⁺] < 0,01M.

Ta có

V_t = k. [N₂O₄]

V_n = k. [NO₂]²

Khi tăng nồng độ của N₂O₄ tăng lên 9 => V thuận sẽ tăng lên 9 lần

=> V nghịch cũng tăng lên 9 lần => nồng độ của NO₂ chỉ cần tăng lên 3 lần (3² = 9)

 Quy đổi X thành Na: x mol; Ba : y mol và O : z mol

n_H2 = 0,01 mol

+ Ta có X + NaOH:

Na → Na⁺ + 1e

Ba → Ba⁺² + 2e

O + 2e → O^-2

2H⁺ + 2e → H₂

Bảo toàn e có x + 2y = 2z + 0,01.2 (2)

Bảo toàn điện tích: n_OH- = n_Na+ + 2n_Ba²⁺ = x + 2y (mol)

Vì pH + pOH = 14

→ pOH = 1 → [OH-] = 10^-1 = 0,1 =

→ x + 2y = 0,05 (3)

Giải (1) (2) và (3) có x = 0,03 mol; y = 0,01 mol và z = 0,015 mol

→ Y có Na⁺ : 0,03 mol; Ba²⁺: 0,01 mol; OH- : 0,05 mol

Y + 0,045 mol CO₂

Xét tỉ lệ: => phản ứng tạo ra cả HCO₃^- và CO₃^2-

2OH- + CO₂ → CO₃^2- + H₂O

2a        a                a

OH- + CO₂ → HCO₃-

b             b

Ta có

n_OH- = 2a + b = 0,05 mol

n_CO2 = a + b = 0,045 mol

Giải hệ ta được: a = 0,005 mol và b = 0,04 mol

Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃

→ Phản ứng hết CO₃^2- → n_BaCO3 = 0,005 mol

→ m_{kết tủa} = 0,005. 197 = 0,985 gam.

Phản ứng tỏa nhiệt nên khi tăng nhiệt độ sẽ chuyển dịch theo chiều phản ứng nghịch (thu nhiệt).