Luyện tập Cân bằng trong dung dịch nước

 Dung dịch KOH là base nên có pH > 7

n_H2SO4 = 0,2.0,05 = 0,01 mol

n_HCl = 0,3.0,1 = 0,03 mol

∑n_H+ = 2.n_H2SO4 + n_HCl = 0,01.2 + 0,03 = 0,05 mol

Thể tích dung dịch sau khi trộn là: 200 + 300 = 500 ml.

⇒ [H⁺] = 0,1M

pH = -log[H⁺] = 1

Bảo toàn điện tích ta có:

0,2.1 + 0,1.2 + 0,05.2 = 0,15.1 + 1.x

→ x = 0,35.

 S^2- là base do nhận H⁺

Base Al(OH)₃ yếu không phân li hoàn toàn trong nước 

CH₃COOH là acid vì có khả năng cho H⁺ tạo ra ion CH₃COO-

Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, các phân tử hòa tan đều phân li ra ion.

Phương trình điện li

H₂SO₄ ⇔ 2H+ + SO₄^2-

NaCl → Na+ + Cl-

KNO₃→ 2K+ + NO₃-

Ba(NO₃)₂ → Ba²⁺ + 2NO₃-.

Theo thuyết BrØnsted - Lowry về acid - base, những chất có khả năng cho H⁺ là acid

KCl, NaOH, HNO₃ đều là chất điện li mạnh

HF là acid yếu nên là chất điện li yếu

HF ⇔ H⁺ + F^-

KClO₃ là chất điện li mạnh => đúng

H₃PO₄ là axit yếu nên phương trình điện li phải là thuận nghịch 

H₃PO₄ ⇄ 3H⁺ + PO₄^3-

H₂S, CH₃COOH là axit yếu nên phương trình điện li phải là thuận nghịch => đúng

Những chất khi tan trong nước phân li ra các ion được gọi là chất điện li.

Vậy chất điện li là HCl.

Chất khi tan trong nước phân li hoàn toàn thành các ion là chất điện li mạnh 

Ta thấy muối NaCl là hợp chất rất dễ tan trong nước

Phương trình điện li của NaCl trong nước

NaCl (s) → Na⁺ (aq) + Cl^- (aq)

Phương trình điện li HNO₃

HNO₃→ H⁺ + NO₃⁻

Trong dung dịch HNO₃ bỏ qua sự phân li của nước có các phần tử: H⁺, NO₃^-, H₂O. 

Quá trình phân li các chất tan khi trong nước tạo thành các ion gọi là sự điện li