Loại liên kết nào không có trong phân tử NH4Cl là
Trong phân tử NH4Cl có tồn tại 3 kiểu liên kết:
Liên kết ion giữa NH4+ và Cl-
Liên kết cộng hoá trị có cực giữa N và H trong NH3 (3 liên kết với 3H )
Liên kết cộng hoá trị theo kiểu cho - nhận giữa NH3 và H thứ 4
Nhận xét nào sai khi nói về tính khử ammonia:
Ammonia có tính khử mạnh
3CuO + 2NH3 Cu + 3H2O + N2 ↑
Ammonia tác dụng với oxygen tạo thành nitric oxide
4NH3 + 5O2 4NO↑ + 6H2O
Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế N2 bằng cách đun hỗn hợp chất này với NH4Cl:
Trong phòng thí nghiệm có thể điều chế N2 bằng cách đun nóng nhẹ dung dịch bão hòa của Ammonium chloride và sodium nitrite (NaNO2):
NH4Cl + NaNO2 N2↑ + NaCl + 2H2O
Vận dụng tính chất nào của khí nitrogen mà người ta ứng dụng nó để làm các hệ thống chữa cháy?
Khi đưa N2 vào các đám cháy, tận dụng tính chất là khí trơ nên nó giúp làm loãng không khí
Trộn 300mL dung dịch NaOH 0,5M với 200mL dung dịch H2SO4 0,15M là thu được dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X là:
nOH- = nNaOH = 0,3.0,5 = 0,15 mol
nH+ = 2nH2SO4 = 2.0,2.0,15 = 0,06 mol
Phương trình:
OH - + H+ → H2O
0,06 ← 0,06
Dựa vào tỉ lệ ta có thể thấy OH- dư,
⇒ nOH- dư = nOH- ban đầu - nOH- phản ứng = 0,15 - 0,06 = 0,09 mol
⇒ [OH-] = n : V = 0,09 : (0,3 + 0,2) = 0,18M
pH = 14 + log[OH-] = 14 + (-2) = 13,26
Để phân biệt các dung dịch NaCl, H2SO4, NH4Cl, (NH4)2SO4, CuCl2 có thể dùng dung dịch duy nhất nào sau đây ?
Cho dung dịch Ba(OH)2 vào 4 dung dịch trên:
Dung dịch làm xuất hiện kết tủa trắng và khí có mùi khai thì đó là (NH4)2SO4
(NH4)2SO4+ Ba(OH)2 → BaSO4↓+ 2NH3↑+ 2H2O
Dung dịch nào xuất hiện chất khí mùi khai thì đó là NH4Cl
2NH4Cl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
Dung dịch nào xuất hiện kết tủa trắng đó là H2SO4
Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 ↓ + 2H2O
Dung dịch nào làm xuất hiện kết tủa màu xanh thì đó là CuCl2
CuCl2 + Ba(OH)2 → BaCl2+ Cu(OH)2↓
Không hiện tượng gì là NaCl
Cho các phản ứng sau:
(a) NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 + H2O
(b) NH4HCO3 + 2KOH → K2CO3 + NH3 + 2H2O
(c) KHCO3 + KOH → K2CO3 + H2O
(d) Ba(HCO3)2 + 2NaOH → BaCO3 + Na2CO3 + 2H2O
Số phản ứng có phương trình ion rút gọn OH- + HCO3- → CO32- + H2O là
(a) NH4+ + OH- → NH3 + H2O
(b) NH4+ + HCO3 - → NH3 + CO32- + 2H2O
(c) HCO3- + OH- → CO32- + H2O
(d) Ba2+ + HCO3- + OH- → BaCO3↓ + CO32- + 2H2O
Vậy chỉ có 1 phương trình (c) có có phương trình ion rút gọn HCO3‑ + OH‑ → CO32- + H2O
Dung dịch thu được khi trộn lẫn 100 mL dung dịch NaCl 0,2M và 150 mL dung dịch Na2SO4 0,2M có nồng độ cation Na+ là bao nhiêu?
nNaOH = 0,02 mol và nNa2SO4 = 0,03 mol
Phương trình phân li:
NaOH → Na+ + OH-
0,02 → 0,02 mol
Na2SO4 → 2Na+ + SO42-
0,03 → 0,06 mol
→ ∑nNa+ = 0,02 + 0,06 = 0,08 mol
Thể tích dung dịch:
V = 100 + 150 = 250 mL = 0,25 lít.
→ [Na+] = 0,08 : 0,25 = 0,32 M
Trong dung dịch nước, cation kim loại mạnh, gốc acid mạnh không bị thủy phân, còn cation kim loại trung bình và yếu bị thủy phân tạo môi trường acid, gốc acid yếu bị thuỷ phân tạo môi trường base. Dung dịch muối nào sau đây có pH < 7?
pH < 7 ứng với môi trường acid, muối FeCl3 là muối chứa cation kim loại trung bình bị thủy phân tạo môi trường acid
Fe3+ + H2O ⇌ Fe(OH)2+ + H+
Sự thuỷ phân Na2CO3 tạo ra
CO32- là gốc acid yếu nên bị thủy phân tạo môi trường base
CO32− + H2O ⇌ HCO3− + OH−
Câu nào sau đây sai
Các công thức cần nhớ:
pH = -log[H+]
pH + pOH = 14
[H+] = 10-a thì pH = a
[H+].[OH-] = 10-14
Vậy công thức [H+]= 10a thì pH = a chưa chính xác
Phương trình điện li nào sau đây viết đúng:
Phương trình điện li đúng là: Al2(SO4)3 → 2Al3+ + 3SO42-
Cho các chất sau: K3PO4, H2SO4, H2S, CH3COOH, HClO, NH4Cl, HgCl2, Ba(OH)2. Các chất điện li yếu là:
Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một phần tử chất tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại ở dạng phân tử trong dung dịch.
Những chất điện li yếu gồm base yếu, acid yếu
Các chất điện li yếu: H2S, CH3COOH, HClO
Chuẩn độ dung dịch NaOH chưa biết chính xác nồng độ (biết nồng độ trong khoảng gần với 0,1 M) bằng dung dịch chuẩn HCl 0,1 M với chỉ thị phenolphtalein
Tại thời điểm kết thúc chuẩn độ, hiện tượng quan sát được là:
Các vị trí (1), (2), (3) và (4) tương ứng trong hình sau đây lần lượt là
Bộ giá đỡ burette, burette , khóa burette và bình tam giác
Dung dịch ở vị trí thứ (2) là NaOH.
Dung dịch ở vị trí (3) là Phenolphthalein và HCl.
Vậy Tại thời điểm kết thúc chuẩn độ, hiện tượng quan sát được là dung dịch trong bình số (3) chuyển từ không màu sang màu hồng nhạt bền.
Cho cân bằng sau: CH4 (g) + H2O (g) ⇌ CO (g) + 3H2 (g); Khi giảm nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp so với H2 giảm đi. Phát biểu đúng khi nói về cân bằng này là:
Tỉ khối so với H2 giảm ⇒ giảm
số mol tăng ⇒ chiều thuận
Vậy khi giảm nhiệt độ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (tỏa nhiệt)
⇒ Phản ứng thuận tỏa nhiệt, phản ứng nghịch thu nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm nhiệt độ
Cho cân bằng hóa học sau: CaCO3 (s) ⇌ CaO (s) + CO2 (g); Biết phản ứng thuận là phản ứng thu nhiệt. Tác động nào sau đây vào hệ cân bằng để cân bằng đã cho chuyển dịch theo chiều thuận?
Khi giảm nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng nhiệt độ tức là chiều tỏa nhiệt
⇒ Chiều nghịch do phản ứng thuận là phản ứng thu nhiệt ⇒ Khi tăng nhiệt độ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
Khi tăng áp suất ⇒ Cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm áp suất tức là chiều giảm số phân tử khí ⇒ Chiều nghịch.
Khi tăng nồng độ khí CO2 ⇒ Cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm nồng độ khí CO2 ⇒ Chiều nghịch.
Viết biểu thức tính hằng số cân bằng phản ứng sau:
CH3COOH (l) + C2H5OH (l) 
CH3COOC2H5 (l) + H2O (l)
Đối với hệ phản ứng thuận nghịch tổng quát dạng:
aA + bB cC + dD
Hằng số cân bằng:
Trong đó: [A]; [B]; [C]; [D] là nồng độ mol/l
của các chất A, B, C, D
CH3COOH (l) + C2H5OH (l) CH3COOC2H5 (l) + H2O (l)
Biểu thức tính hằng số cân bằng KC của phản ứng là
Việc sản xuất amonia trong công nghiệp dựa trên phản ứng thuận nghịch sau đây?
N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) ΔrH0 298 = -92 kJ
Cho các tác động:
(1) Tăng nhiệt độ.
(2) Tăng áp suất.
(3) Thêm chất xúc tác.
(4) Giảm nhiệt độ.
(5) Lấy NH3 ra khỏi hệ.
Trong các tác động trên, tác động nào làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận?
ΔrH0 298 = -92 kJ < 0 ⇒ chiều thuận tỏa nhiệt, chiều nghịch thu nhiệt.
(1) Khi tăng nhiệt độ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm nhiệt độ (thu nhiệt) ⇒ chiều nghịch.
(2) Khi tăng áp suất thì cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm áp suất ⇒ giảm số mol khí ⇒ chiều thuận.
(3) Khi thêm xúc tác ⇒ cân bằng không chuyển dịch vì xúc tác không ảnh hưởng đến cân bằng.
(4) Khi giảm nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng nhiệt độ (tỏa nhiệt) ⇒ chiều thuận.
(5) Khi lấy NH3 ra khỏi hệ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng NH3 ⇒ chiều thuận
Oxide X là chất khí, mùi hắc, độc. Trong công nghiệp được sử dụng làm chất tẩy trắng bột gỗ, sản xuất sulfuric acid. Công thức của Oxide đó là:
SO2 là chất khí, mùi hắc, độc. Trong công nghiệp được sử dụng làm chất tẩy trắng bột gỗ, sản xuất sulfuric acid
Nhận định nào sau đây đúng sulfur dioxide đúng?
(a) Có độc tính đối với con người.
(b) Ở điều kiện thường, SO2 là chất khí có màu vàng, mùi hắc, tan nhiều trong nước.
(c) Khí này được tạo thành từ hoạt động của núi lửa trong tự nhiên, từ quá trình đốt cháy nhiên liệu hoá thạch của con người,…
(d) Là oxide lưỡng tính.
Nhận định đúng về SO2 là: (a) và (c)
SO2 là oxide acid.
Ở điều kiện thường SO2 là chất khí không màu, có mùi hắc, độc tan nhiều trong nước
Nung 8,4 gam bột Iron và 19,5 gam Zinc với một lượng dư bột sulfur, sau phản ứng thu được rắn X. Hòa tan hoàn toàn X trong dung dịch Hydrochloric acid thu được khí Y. Dẫn khí Y vào V lít dung dịch CuSO4 dư, sau phản ứng hoàn toàn thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là.
Phương trình phản ứng
Fe + S FeS
Zn + S ZnS
Ta có:
nFe = nFeS = 8,4 : 56 = 0,15 mol;
nZn = nZnS = 19,5 : 65 = 0,3 mol
Cho sản phẩm tác dụng hoàn toàn với HCl dư
FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S
ZnS + 2HCl→ ZnCl2 + H2S
→ nH2S = nFeS + nZnS = 0,15 + 0,3 = 0,45 mol
Dẫn khí H2S dung dịch CuSO4 dư
H2S + CuSO4 → CuS↓ + H2SO4
Theo phản ứng:
nH2S = nCuS = 0,45 mol
mCuS = 0,45 . 96 = 43,2 gam
Để chứng minh SO2 là một acid oxide, người ta cho SO2 phản ứng với chất nào sau đây?
Để chứng minh SO2 là một acid oxide, người ta cho SO2 phản ứng với dung dịch kiềm
SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O
Hòa tan 3,92 gam một muối X ngậm nước vào cốc nước, thu được 100 mL dung dịch X gồm các ion: Fe2+, NH4+ và SO42-. Cho dung dịch NaOH dư vào 20 mL dung dịch X, đun nóng, thu được 49,58 mL khí (đkc). Cho dung dịch BaCl2 dư vào 20 mL dung dịch X, thu được 0,466 gam kết tủa. Xác định công thức của X.
X: Fe2+, NH4+ và SO42-
+ X tác dụng với dung dịch NaOH dư
Xảy ra phản ứng:
NH4+ + OH- → NH3 + H2O (1)
Khí NH3 sinh ra có số mol là:
nNH3 = 49,58 : 1000 : 24,79 = 0,002 mol
Từ phản ứng (1)
nNH4+ = nNH3 = 0,002 mol
+ Dung dịch BaCl2 dư vào 20 mL dung dịch X
Ba2+ + SO42- →BaSO4 (2)
Kết tủa sinh ra là BaSO4
→ nBaSO4 = 0,466 : 233 = 0,002 mol
Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có:
2nFe2+ + nNH4+ = 2.nSO42-
→ nFe2+ = 0,001 mol
⇒ Công thức X có dạng:
(NH4)2Fe(SO4)2.nH2O và có số mol là 0,001 mol
Khối lượng của muối là 3,92
⇒ MX = 392 ⇒ n = 6
Công thức muối X là: (NH4)2Fe(SO4)2.6H2O
Hòa tan hoàn toàn 1,405 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO trong 250 mL H2SO4 0,1 M (vừa đủ). Sau phản ứng, hỗn hợp muối sulfate khan thu được khi cô cạn dung dịch có khối lượng là bao nhiêu?
Phương trình phản ứng hóa học
Áp dụng bảo toàn nguyên tố H ta có:
nH2SO4 = nH2O = 0,1.0,25 = 0,025 (mol)
Theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có:
moxide + mH2SO4 = mmuối + mH2O
⇒ mmuối =(moxide + mH2SO4) - mH2O= (1,405 + 0,025.98) – 0,025.18 = 3,405 gam
Cho hỗn hợp FeS và FeCO3 tác dụng với dung dịch H2SO4 đậm đặc và đun nóng, người ta thu được một hỗn hợp khí X. Hỗn hợp khí X gồm
Phương trình phản ứng hóa học:
2FeS + 10H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 9SO2 + 10H2O
2FeCO3 + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + 2CO2 + 4H2O
⇒ Vậy hỗn hợp X gồm SO2 và CO2
Nhận định nào sau đây không đúng về sulfuric acid?
Sulfuric acid tan vô hạn trong nước và tỏa nhiệt.
Dung dịch acid nào sau đây có khả năng gây bỏng nếu rơi vào da?
Dung dịch acid H2SO4 98% có khả năng gây bỏng nếu rơi vào da
Trung hòa 300 ml dung dịch H2SO41M bằng dung dịch NaOH 20%. Khối lượng dung dịch NaOH cần dùng là:
nH2SO4 = VH2SO4 . CMH2SO4 = 0,3 . 1 = 0,3 mol
Phương trình phản ứng:
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
0,6 ← 0,3 (mol)
nNaOH = 0,6 mol → mNaOH = 0,6.40 = 24 gam.
C% = mNaOH : mdd NaOH .100%
⇒ mdd NaOH = mNaOH : C%.100% = 24 : 20 .100 = 120 gam.
Acid nào sau đây thể hiện tính oxi hóa mạnh khi tác dụng với chất khử?
Chỉ có HNO3 là acid thể hiện tính oxi hoá mạnh.
Cho chuỗi phản ứng: N2 → X → NO2 → HNO3. X là:
(1) N2 + O2 2NO
(2) 2NO + O2 → 2NO2
(3) 4NO2 + O2 + H2O → HNO3
Cho các phát biểu sau?
(a) Nguyên tố carbon và hydrogen luôn có mặt trong thành phần hợp chất hữu cơ.
(b) Hợp chất hữu cơ mà thành phần phân tử chỉ gồm các nguyên tố carbon và hydrogen là hydrocarbon.
(c) Hợp chất hữu cơ là hợp chất của carbon (trừ CO, CO2, các muối carbonate, các hợp chất cyanide, các carbide,...).
(d) Phổ hồng ngoại cho phép xác định cả loại nhóm chức và số lượng nhóm chức đó có trong phân tử hữu cơ.
(e) Phổ hồng ngoại cho phép xác định loại nhóm chức có trong phân tử hữu cơ.
Số phát biểu đúng là:
a) sai. Nguyên tố hydrogen không nhất thiết có mặt trong thành phần hợp chất hữu cơ (CCl4).
b) Đúng.
c) Đúng.
d) Sai. Phổ hồng ngoại không cho phép xác định số lượng nhóm chức.
e) Đúng.
Dãy chất nào sau đây là hợp chất hữu cơ?
Hợp chất của carbon là hợp chất hữu cơ (trừ một số hợp chất như carbon monoxide, carbon dioxide, muối carbonate, cyanide, carbide, ...)
Dãy gồm các hợp chất hữu cơ là: C2H4, C2H2, C2H6O, C3H9N.
Sau khi chưng cất cây sả bằng hơi nước, người ta dùng phương pháp chiết để tách riêng lớp tinh dầu ra khỏi nước. Phát biểu nào sau đây không đúng?
Nhận định không đúng: tinh dầu có khối lượng riêng nặng hơn nước nên nằm phái phía dưới vì tinh dầu có khối lượng riêng nhẹ hơn nước nên nằm phía dưới.
Đốt cháy hoàn toàn 0,025 mol chất hữu cơ X cần tối thiểu 1,2395 L khí O2 (đkc), dẫn toàn bộ sản phẩm chát thu được qua bình (1) đựng P2O5 khan, dư và bình 2 đựng Ca(OH)2 dư thấy khối lượng bình (1) tăng 0,9 gam bình (2) tăng 2,2 gam. Công thức phân tử của X là:
Ta có m bình (1) tăng = mH2O ⇒ nH2O = 0,9 : 18 = 0,05 mol
m bình (2) tăng = mCO2 ⇒ nCO2 = 2,2 : 44 = 0,05 mol
Gọi công thức phân từ X là CxHyOz (0,025 mol)
Áp dụng bảo toàn nguyên tố C:
nCO2 = 0,025.x = 0,05 ⇒ x = 2
Áp dụng bảo toàn nguyên tố H:
nH2O.2 = 0,025.y = 0,05.2 ⇒ y = 4.
Ta có:
nO2 cháy = 1,2395 : 24,79 = 0,05 mol
nO2 cháy = 0,025.(x+ y/4 - z/2) = 0,05
⇔ 0,025.(2+ 4/4 - z/2) = 0,05
⇒ z = 2
Vậy công thức phân tử cẩu X là: C2H4O2
Số công thức cấu tạo có thể có ứng với các công thức phân tử C3H6Cl2 là
Công thức cấu tạo có thể ứng với công thức phân tử C3H6Cl2
CH2Cl-CH2-CH2Cl.
CH3-CH2-CHCl2.
CH2Cl-CHCl-CH3.
CH3-CCl2-CH3.
Chất nào sau đây trong phân tử chỉ có 1 liên kết đôi?
C2H4 chỉ có 2 liên kết đôi
CH2=CH2
Cho các chất sau đây:
 |
 |
 |
 |
 |
Chất đồng đẳng của benzene là:
và là đồng đẳng của benzene
Khi đốt cháy hoàn toàn một 1 hợp chất hữu cơ X (C, H, N), thu được 16,80 lít khí CO2; 2,80 lít N2 (các thể tích đo ở đktc) và 20,25 gam H2O. Biết phân tử X có tỉ khối với hydrogen là 29,5. Số đồng phân cấu tạo của hợp chất hữu cơ X là:
Ta có: MX = 29,5.2 = 59 gam/mol
Bảo toàn nguyên tố C:
nC = nCO2 = = 0,75 mol
Bảo toàn nguyên tố H:
nH = 2.nH2O = = 2,25 mol
Bảo toàn nguyên tố N:
nN = 2.nN2 = 2.2,8:22,4 = 0,25 mol
⇒ nC:nH:nN = 0,75:2,25:0,25 = 3:9:1
Công thức đơn giản nhất của X là (C3H9N)n
Vì MX = 59 ⇒ n = 1⇒ CTPT của X là C3H9N
Đồng phân cấu tạo của C3H9N là:
CH3-CH2-CH2-NH2
CH3-CH(NH2)-CH3
CH3-NH-CH2-CH3
(CH3)3N.
Công thức đơn giản nhất của hợp chất hữu cơ ethylene glycol C2H6O2 là:
Công thức đơn giản nhất của hợp chất hữu cơ ethylene glycol C2H6O2 là CH3O.
Hòa tan hết hỗn hợp X gồm 5,6 gam Fe, 27 gam Fe(NO3)2 và m gam Al trong dung dịch chứa 0,61 mol HCl. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y chỉ chứa 47,455 gam muối trung hòa và 2,352 lít (đkc) hỗn hợp khí Z gồm NO và N2O. Tỉ khối của Z so với H2 là 16. Giá trị của m là:
MZ = 16.2 = 32
nFe = 5,6:56 = 0,1 mol
nFe(NO3)2 = 27:180 = 0,15 mol
Đặt nNO = x mol; nN2O = y mol
nZ = nNO + nN2O = x + y = 0,105 mol (1)
mZ = mNO + nN2O = 30x + 44y = 0,105.32 = 3,36 gam (2)
Từ (1) và (2) giải hệ phương trình ta được x = 0,09 mol; y = 0,015 mol
ΣnH+ = 4nNO + 10nN2O + 10nNH4+
⇒ 0,61 = 4.0,09 + 10.0,015 + 10.nNH4+
⇒ nNH4+ = 0,01 mol
Áp dụng bảo toàn nguyên tố H: 2nH2O = nHCl - 4nNH4+
⇒ nH2O = (0,61 - 0,01.4):2 = 0,285 mol
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:
Ta có: mX + mHCl = mmuối + mH2O + mkhí
⇒ 5,6 + 27 + mAl + 0,61.36,5 = 47,455 + 3,66 + 0,285.18
⇒ mAl = 1,08 gam
