Luyện tập Nitơ

Nitrgen thể hiện tính khử trong phản ứng với oxygen.

⁰N₂ + O₂ 2N⁺²O.

Áp suất giảm là do N₂ đã phản ứng

Áp suất tỉ lệ thuận với số mol

→ n_{N2 phản ứng} = 1.5% = 0,05 mol

Phương trình hóa học

3Mg + N₂ Mg₃N₂

0,15 →  0,05

 Áp dụng sơ đồ đường chéo cho hỗn hợp N₂ và H₂ ta có:

Chọn n_N2 = 1 mol; n_H2 = 4 mol 

Phương trình phản ứng hóa học

Theo  phương trình ta thấy:

n_{hh khí sau phản ứng} = (1–x) + (4–3x) + 2x = 5 – 2x

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

mX = mY ⇔ n_X.M_X = n_Y.M_Y

Hiệu suất phản ứng tính theo N₂ vì H₂ dư:

H = 0,25 : 1 .100% = 25%

Đun nóng dung dịch bão hòa NaNO₂ với NH₄Cl.

NaNO₂ + NH₄Cl NaCl + N₂ ↑ + 2H₂O

Ứng dụng không phải của nitrogen là: Sản xuất phân lân

N₂ thể hiện tính khử trong phản ứng với oxygen

⁰N₂ + O₂ 2N⁺²O

Trong phản ứng với kim loại và hydrogen tác dụng với nitrogen thể hiện tính oxi hóa.

Nitrogen nằm ở ô 7 có cấu hình electron: 1s²2s²2p³

=> chu kì 2, nhóm VA trong bảng tuần hoàn.

Để loại bỏ các khí HCl, Cl₂, CO₂ và SO₂ có lẫn trong khí N₂ người ta sử dụng lượng dư dung dịch Ca(OH)₂ vì các tạp chất khí tác dụng với Ca(OH)₂ bị giữ lại trong dung dịch, N₂ không phản ứng sẽ thoát ra.

2HCl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2H₂O

4Cl₂ + 2Ca(OH)₂ → CaCl₂ + Ca(ClO)₂ + 2H₂O

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃↓ + H₂O.

Các khí bị giữ lại trong dung dịch NaOH là: Cl₂, SO₂, CO₂

2NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O

2NaOH + SO₂ → Na₂SO₃ + H₂O

2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

=> 2 khí thoát ra là N₂ và H₂

N₂ công thức cấu tạo là : N≡N → N có cộng hóa trị là 3

N₂ là đơn chất → N có số oxi hóa là 0.

Phương trình phản ứng hóa học

NH₄Cl + NaNO₂ N₂ + NaCl + 2H₂O

Theo phương trình:

n_NaNO2 = n_N2 = 3,36:22,4 = 0,15 mol

⇒ m_NaNO2 = 0,15.69 = 10,35 gam.

Phương trình hóa học

N₂ + 3H₂ 2NH₃.

Từ phương trình hóa học ta có tỉ lệ:

⇒ hiệu suất tính theo H₂

Với H% = 35% ta có n_{H2 phản ứng} = 3a.35% = 1,05a mol

⇒ n_NH3 = 1,05a.2/3 = 0,7a mol

⇒ V_NH3 = 0,7a.22,4 = 15,68a (lít)

=> V = 15,68a.