Bài luyện tập 5

Bài học: Bài luyện tập 5 gồm các nội dung kiến thức ngắn gọn, chi tiết sẽ giúp học sinh nắm vững kiến thức trọng tâm Hóa 8.

I. Tóm tắt kiến thức cần nhớ

1. Khí oxi là một đơn chất phi kim, có tính oxi hóa mạnh, rất hoạt động, đặc biệt ở nhiệt độ cao, dễ tham gia phản ứng hóa học với nhiều phi kim, nhiều kim loại và hợp chất.

Ví dụ:

C + O₂ CO₂

2O₂ + 3Fe Fe₃O₄

5/2O₂ + C₂H₂ 2CO₂ + H₂O

2. Oxi là chất khí rất cần cho sự hô hấp của người và động vật, dùng để đốt cháy nhiên liệu trong đời sống và sản xuất.

3. Nguyên liệu thường được dùng để điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm là các hợp chất giàu oxi và dễ bị phân hủy ở nhiệt độ cao.

Ví dụ: KMnO₄, KClO₃...

2KMnO₄  K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑ 

2KClO₃  2KCl + 3O₂↑ 

4. Sự tác dụng của oxi với chất khác là sự oxi hóa.

5. Oxit là hợp chất của hai nguyên tố, trong đó có một nguyên tố là oxi. Oxit có hai loại chính là oxit axit và oxit bazơ.

Ví dụ:

Oxit axit thường là oxit của phi kim: SO₂; CO₂; NO,...

Oxit bazơ là oxit của kim loại: Na₂O; BaO; Fe₂O₃,...

6. Không khí là hỗn hợp nhiều chất khí. Thành phần theo thể tích của không khí là: 78% khí nitơ, 21% khí oxi, 1% các khí khác (CO₂, hơi nước, khí hiếm,…)

7. Phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học trong đó chỉ có một chất mới được tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu.

Ví dụ:

4P + 5O₂ 2P₂O₅

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

8. Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học trong đó một chất sinh ra hai hay nhiều chất mới.

Ví dụ:

CaCO₃ CaO + CO₂↑ 

 2KNO₃ 2KNO₂ + O₂