Bài thực hành 4

Bài thực hành 4: Điều chế - Thu khí oxi và thử tính chất của oxi gồm nội dung chi tiết 2 thí nghiệm về cách điều chế, thu khí oxi và thử tính chất của oxi.

I. Thí nghiệm 1: Điều chế và thu khí oxi

1. Cách tiến hành

• Lắp dụng cụ như hình vẽ dưới đây:

• Cho một lượng nhỏ (bằng hạt ngô) KMnO₄ vào đáy ống nghiệm. Đặt một ít bông gần miệng ống nghiệm.
• Dùng nút cao su có ống dẫn khí xuyên qua đậy kín ống nghiệm. Đặt ống nghiệm vào giá đỡ hoặc kẹp gỗ sao cho đáy ống nghiệm cao hơn miệng ống nghiệm chút ít. Nhánh dài của ống dẫn khí sâu gần sát đáy ống nghiệm (hoặc lọ thu).
• Dùng đèn cồn đun nóng cả ống nghiệm chứa KMnO₄, sau đó tập trung đốt nóng phần có hóa chất. Kali pemanganat bị phân hủy tạo ra khí oxi. Nhận ra khí trong ống nghiệm (2) bằng que đóm còn hồng.
• Sau khi kiểm tra độ kín của các nút, đốt nóng ống nghiệm chứa KMnO₄. Khí oxi sinh ra sẽ đẩy không khí hoặc đẩy nước và chứa trong ống nghiệm thu. Dùng nút cao su đậy kín ống nghiệm đã chứa đẩy bình oxi để dùng cho thí nghiệm sau.

2. Hiện tượng

• Chất rắn trong ống nghiệm chuyển dần thành màu đen, tàn đóm đỏ bùng cháy.
• Phương trình hóa học:

2KMnO₄ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

3. Giải thích

• Khi đun nóng kalipemaganat bị phân hủy tạo ra khí oxi.
• Vì khí oxi duy trì sự cháy nên làm cho tàn đóm đỏ bùng cháy.
• Chất rắn màu đen là MnO₂.

Kết luận:  KMnO₄ bị nhiệt phân hủy, giải phóng oxi. 

II. Thí nghiệm 2: Đốt cháy lưu huỳnh trong không khí và trong khí oxi

1. Cách tiến hành

Chuẩn bị dụng cụ như hình vẽ dưới đây:

• Cho vào muỗng sắt một lượng nhỏ (bằng hạt đậu xanh) lưu huỳnh S bột.
• Đưa muỗng sắt có chứa lưu huỳnh vào ngọn lửa đèn cồn cho lưu huỳnh cháy trong không khí, sau đó đưa lưu huỳnh đang cháy vào lọ (hoặc ống nghiệm) chứa đầy khí oxi.

2. Hiện tượng

• Trong không khí lưu huỳnh cháy với ngọn lửa nhỏ màu xanh nhạt.
• Trong khí oxi lưu huỳnh cháy mãnh liệt hơn.
• Tạo ra chất khí mùi hắc là lưu huỳnh đioxit (SO₂).
• Phương trình hóa học:

S + O₂   SO₂

3. Giải thích

•  Vì trong lọ đựng oxi, sự tiếp xúc của các phân tử lưu huỳnh với các phân tử oxi nhiều hơn trong không khí nên sự cháy xảy ra mãnh liệt hơn.

Kết luận: Ở nhiệt độ cao oxi dễ dàng phản ứng với phi kim tạo ra oxit axit.