Đề kiểm tra 15 phút KHTN 8 Chương 1: Phản ứng hóa học

 (2) Sai Vì Lấy hóa chất ở dạng hạt nhỏ hay bột phải dùng thìa kim loại hoặc thủy tinh để xúc.

(6) Sai Vì Lấy chất lỏng từ chai miệng nhỏ phải rót qua phễu hoặc qua cốc, ống đong có mỏ.

Vậy có 4 nhận định đúng.

Trong quá trình phản ứng, lượng chất phản ứng tăng dần, lượng sản phẩm giảm dần ⇒ Sai vì Trong quá trình phản ứng, lượng chất phản ứng giảm dần, lượng sản phẩm tăng dần

Sơ đồ phản ứng:

Hỗn hợp X + H₂SO₄ → H₂ + Hỗn hợp Y

Theo bảo toàn khối lượng ta có

m_{Hỗn hợp X} + m_H2SO4 = m_H2 + m_{Hỗn hợp Y}

⇒  m_{Hỗn hợp Y} = m_{Hỗn hợp X} + m_H2SO4 - m_H2

⇒ m_{Hỗn hợp Y} = 19,5 + 9 - 1,2 = 27,3 gam 

Sơ đồ phản ứng:

P + O₂ → P₂O₅.

Ta làm chẵn số nguyên tử O vế phải bằng cách đặt hệ số 2 trước P₂O₅:

P + O₂ → 2P₂O₅.

Để số nguyên tử O vế trái bằng với vế phải, ta thêm hệ số 5:

P + 5O₂ → 2P₂O₅.

Số nguyên tử P vế trái và phải chưa bằng nhau, ta đặt hệ số 4 trước P. 

4P + 5O₂ → 2P₂O₅.

Viết phương trình hoá học hoàn chỉnh:

4P + 5O₂ → 2P₂O₅.

Nhận định sai là: Hóa chất dùng xong nếu thừa, được cho trở lại bình chứa ban đầu vì các hóa chất dùng xong còn thừa, không được đổ trở lại bình chứa mà cần được xủ lí theo hướng dẫn của giáo viên.

Phương trình phản ứng tổng quát:

R + Cl₂ → RCl₂ 

Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_R + m_Cl2 = m_RCl2 

⇒ m_Cl2 = m_RCl2 - m_R ⇒ m_Cl2 = 27 -12,8 = 14,2 gam.

⇒ n_Cl2 = 14,2 : 71 = 0,2 mol

Theo phương trình tỉ lệ số mol của R và Cl₂ là 1:1 vậy

n_R = n_Cl2 = 0,2 mol

Để xác định được nguyên tố đó, ta phải đi tìm khối lượng mol (M) dựa vào công thức:

M_R = m_R : n_R = 12,8 : 0,2 = 64 gam/mol (Cu)

Vậy kim loại cần tìm là Cu

Số mol của K là:

n_K = m_K : M_K = 15,6 : 39 = 0,4 mol 

Phương trình phản ứng 

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂

2     2              2             1

Theo phương trình phản ứng ta có:

n_KOH = n_K = 0,4 mol; 

⇒  m_KOH = n_KOH . M_KOH = 0,4 . 56 = 22,4 gam

n_H2 = n_K = 0,4. = 0,2 mol

⇒ m_H2 = n_H2 . M_H2 = 0,2 . 2 = 0,4 gam.

Khối lượng dung dịch sau phản ứng là:

m_dd = m_K + m_H2O - m_H2 = 15,6 + 208 - 0,4 = 223,2 gam

Theo công thức tính nồng độ phần trăm ta có:

Biến đổi đốt cháy than để nấu nướng là biến đổi hóa học.

Phương trình phản ứng:

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂.

Số mol hydrogen thu được là:

n_H2 = V : 24,79 = 2,479 : 24,79 = 0,1 (mol)

Theo phương trình hóa học

1 mol Zn tham gia phản ứng thu được 1 mol H₂.

Vậy 0,1 mol Zn tham gia phản ứng thu được 0,1 mol H₂.

Khối lượng Mg đã tham gia phản ứng là:

m_Mg = n_Mg . M_Mg = 0,1.24 = 2,4 gam.

Đốt cháy xăng, dầu trong các động cơ là phản ứng tỏa nhiệt.

Phương trình hóa học

NaOH + HCl → NaCl + H₂O.

Theo định luật bảo toàn khối lượng thì:

m_NaOH + m_HCl = m_NaCl + m_H2O

2NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄ 

Chất tham gia là NaOH và CuSO₄ 

Vậy tỉ số phân tử giữa các chất tham gia là 2:1

 Khí nào nhẹ nhất trong các khí là H₂

Có M_H2 = 2 gam/mol

Aluminium (Al) tác dụng với hydrochloric acid (HCl) thì khối lượng aluminium chloride nhỏ hơn tổng khối lượng Aluminium và hydrochloric acid vì sản phẩm tạo thành còn có khí hydrogen thoát ra