Luyện tập Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

- Đốt trong lò kín làm hạn chế sự tiếp xúc với O₂ → củi khó cháy hơn.

- Xếp củi chặt làm diện tích tiếp xúc của củi với không khí giảm → giảm khả năng cháy của củi.

- Thổi hơi nước giúp giảm nhiệt độ cháy → giảm khả năng cháy của củi.

- Thổi không khí khô giúp tăng nồng độ O₂ → củi cháy dễ dàng hơn.

Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng nhưng sau phản ứng vẫn giữ nguyên khối lượng và tính chất hóa học.

Ở thí nghiệm trên, thay đổi kích thước của kẽm, nồng độ dung dịch và nhiệt độ của phản ứng không thay đổi.

Yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trên là diện tích tiếp xúc.

Khi “bảo quản thực phẩm trong tủ lạnh để giữ thực phẩm tươi lâu hơn” là đã tác động vào yếu tố nhiệt độ để làm chậm tốc độ phản ứng.

Dùng nhiệt độ và chất xúc tác (MnO₂) sẽ làm tăng tốc độ của phản ứng.

CaCO₃ (rắn)   CaO (rắn) + CO₂ (khí)

- Đập nhỏ đá vôi giúp đá vôi có diện tích tiếp xúc lớn hơn, dễ nhiệt phân hơn → tăng tốc độ phản ứng.

- Tăng nhiệt độ giúp phản ứng xảy ra nhanh hơn → tăng tốc độ phản ứng.

- CO₂ là sản phẩm tạo thành, do vậy tăng nồng độ CO₂ không làm tăng được tốc độ phản ứng.

- Thổi không khí nén vào bình giúp tăng áp suất và nhiệt độ → tăng tốc độ phản ứng.

Người ta nghiền nguyên liệu trước khi đưa vào lò nung để sản xuất clinker (trong quá trình sản xuất xi măng) là đã tăng diện tích bề mặt chất phản ứng để tăng tốc độ của phản ứng.

 Phát biểu đúng: Nồng độ chất phản ứng tăng thì tốc độ phản ứng tăng.

Để xác định được mức độ phản ứng nhanh hay chậm người ta sử dụng khái niệm tốc độ phản ứng.

 Tốc độ phản ứng không phụ thuộc vào thời gian phản ứng.

Ở cùng một nồng độ, nhiệt độ càng thấp tốc độ phản ứng xảy ra càng chậm.