Luyện tập Mol và tỉ khối chất khí

Ở điều kiện chuẩn (25^oC và 1 bar), 1 mol khí bất kì đều chiếm thể tích là 24,79 lít.

Vậy 1,2 mol khí ở điều kiện này chiếm thể tích V = 1,2. 24,79 = 29,748 lít.

Tổng số mol khí trong hỗn hợp là: 1,2 + 3,8 = 5 (mol).

Ở điều kiện chuẩn (25^oC và 1 bar), 1 mol khí bất kì đều chiếm thể tích là 24,79 lít.

Vậy 5 mol hỗn hợp khí ở điều kiện này chiếm thể tích:

V_{hỗn hợp}  = n_{hỗn hợp}.24,79 = 5. 24,79 = 123,95 (lít).

 Ta có tỉ khối của khí Y so với SO₂ là 

⇒ M_Y = 0,5.M_SO2 = 0,5.64 = 32 (g/mol)

Tỉ khối của X so với khí Y là:

⇒ M_X = 1,5.M_Y = 1,5.32 = 48 (g/mol)

1 mol phân tử H₂O có 2 mol H

2. 6,022.10²³ = 1,2044.10 ²⁴ nguyên tử Hydrogen. 

Số 6,022.10²³ được gọi là số Avogadro, được kí hiệu là N_A.

Đổi 495,8 mililít = 0,4958 lít.

Áp dụng công thức tính thể tích mol của chất khí

V = n .24,79

Số mol khí chứa trong bình có thể tích 0,4958 lít ở điều kiện chuẩn là:

Ở điều kiện chuẩn (25^oC và 1 bar), 1 mol khí bất kì đều chiếm thể tích là 24,79 lít. 

Nếu hai chất khí khác nhau mà có thể tích bằng nhau (đo cùng nhiệt độ và áp suất) thì: Chúng có cùng số mol chất.

Ta có mol là lượng chất có chứa N_A (6,022.10²³) nguyên tử hoặc phân tử của chất đó.

Vậy:

1,2044.10²² phân tử Fe₂O₃ tương đương với

phân tử Fe₂O₃

 Ta có mol là lượng chất có chứa N_A (6,022. 10²³) nguyên tử hoặc phân tử của chất đó. Vậy:

0,25 mol nguyên tử C có 0,25.6,022. 10²³ = 1,5055. 10²³ nguyên tử C.

Khối lượng mol của một chất là khối lượng của N_A nguyên tử hoặc phân tử chất đó tính theo đơn vị gam.