Luyện tập Mol và tỉ khối chất khí

Khối lượng mol của một chất là khối lượng của N_A nguyên tử hoặc phân tử chất đó tính theo đơn vị gam.

Để xác định khí A nặng hay nhẹ hơn khí B bao nhiêu lần, ta dựa vào tỉ số giữa khối lượng mol của khí A và khối lượng mol của khí B. Tỉ số này được gọi là tỉ khối của A đối với khí B.

Ta có mol là lượng chất có chứa N_A (6,022.10²³) nguyên tử hoặc phân tử của chất đó.

Vậy:

1,2044.10²² phân tử Fe₂O₃ tương đương với

phân tử Fe₂O₃

Đổi 495,8 mililít = 0,4958 lít.

Áp dụng công thức tính thể tích mol của chất khí

V = n .24,79

Số mol khí chứa trong bình có thể tích 0,4958 lít ở điều kiện chuẩn là:

1 mol phân tử H₂O có 2 mol H

2. 6,022.10²³ = 1,2044.10 ²⁴ nguyên tử Hydrogen. 

Số 6,022.10²³ được gọi là số Avogadro, được kí hiệu là N_A.

Ở điều kiện chuẩn (25^oC và 1 bar), 1 mol khí bất kì đều chiếm thể tích là 24,79 lít. 

 Ta có tỉ khối của khí Y so với SO₂ là 

⇒ M_Y = 0,5.M_SO2 = 0,5.64 = 32 (g/mol)

Tỉ khối của X so với khí Y là:

⇒ M_X = 1,5.M_Y = 1,5.32 = 48 (g/mol)

 Ta có mol là lượng chất có chứa N_A (6,022. 10²³) nguyên tử hoặc phân tử của chất đó. Vậy:

0,25 mol nguyên tử C có 0,25.6,022. 10²³ = 1,5055. 10²³ nguyên tử C.

Tổng số mol khí trong hỗn hợp là: 1,2 + 3,8 = 5 (mol).

Ở điều kiện chuẩn (25^oC và 1 bar), 1 mol khí bất kì đều chiếm thể tích là 24,79 lít.

Vậy 5 mol hỗn hợp khí ở điều kiện này chiếm thể tích:

V_{hỗn hợp}  = n_{hỗn hợp}.24,79 = 5. 24,79 = 123,95 (lít).

Nếu hai chất khí khác nhau mà có thể tích bằng nhau (đo cùng nhiệt độ và áp suất) thì: Chúng có cùng số mol chất.