Luyện tập Mol và tỉ khối chất khí

Ở điều kiện chuẩn (25^oC và 1 bar), 1 mol khí bất kì đều chiếm thể tích là 24,79 lít.

Vậy 1,2 mol khí ở điều kiện này chiếm thể tích V = 1,2. 24,79 = 29,748 lít.

Tổng số mol khí trong hỗn hợp là: 1,2 + 3,8 = 5 (mol).

Ở điều kiện chuẩn (25^oC và 1 bar), 1 mol khí bất kì đều chiếm thể tích là 24,79 lít.

Vậy 5 mol hỗn hợp khí ở điều kiện này chiếm thể tích:

V_{hỗn hợp}  = n_{hỗn hợp}.24,79 = 5. 24,79 = 123,95 (lít).

Số 6,022.10²³ được gọi là số Avogadro, được kí hiệu là N_A.

Để xác định khí A nặng hay nhẹ hơn khí B bao nhiêu lần, ta dựa vào tỉ số giữa khối lượng mol của khí A và khối lượng mol của khí B. Tỉ số này được gọi là tỉ khối của A đối với khí B.

Khối lượng mol của một chất là khối lượng của N_A nguyên tử hoặc phân tử chất đó tính theo đơn vị gam.

Ở điều kiện chuẩn (25^oC và 1 bar), 1 mol khí bất kì đều chiếm thể tích là 24,79 lít. 

Nếu hai chất khí khác nhau mà có thể tích bằng nhau (đo cùng nhiệt độ và áp suất) thì: Chúng có cùng số mol chất.

 Ta có mol là lượng chất có chứa N_A (6,022. 10²³) nguyên tử hoặc phân tử của chất đó. Vậy:

0,25 mol nguyên tử C có 0,25.6,022. 10²³ = 1,5055. 10²³ nguyên tử C.

Đổi 495,8 mililít = 0,4958 lít.

Áp dụng công thức tính thể tích mol của chất khí

V = n .24,79

Số mol khí chứa trong bình có thể tích 0,4958 lít ở điều kiện chuẩn là:

Ta có mol là lượng chất có chứa N_A (6,022.10²³) nguyên tử hoặc phân tử của chất đó.

Vậy:

1,2044.10²² phân tử Fe₂O₃ tương đương với

phân tử Fe₂O₃

 Ta có tỉ khối của khí Y so với SO₂ là 

⇒ M_Y = 0,5.M_SO2 = 0,5.64 = 32 (g/mol)

Tỉ khối của X so với khí Y là:

⇒ M_X = 1,5.M_Y = 1,5.32 = 48 (g/mol)