Đề thi giữa học kì 1 Khoa học tự nhiên 8 - Đề 2

Acid là những chất làm cho quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

Hiệu suất phản ứng là 100% tức là phản ứng hoá học xảy ra hoàn toàn.

Tỉ lệ hệ số tương ứng của chất tham gia và chất tạo thành của phương trình trên là: 2:6:2:3.

Dãy chất chỉ toàn bao gồm acid là H₃PO₄; HNO₃.

Nhận định không đúng là:

Ý nghĩa của phương trình hóa học là cho biết nguyên tố nguyên tử.

⇒ Phương trình hóa học cho biết trong phản ứng hóa học, lượng các chất tham gia phản ứng và các chất sản phẩm tuân theo một tỉ lệ xác định.

Đổi 200 ml = 0,2 lít.

Số mol sodium nitrate (NaNO₃) là:

n_NaNO3 = m_NaNO3 : M_NaNO3 = 17 : 85 = 0,2 (mol)

Nồng độ mol của dung dịch là:

C_M = n : V_dd = 0,2 : 0,2 = 1M

Nồng độ khí oxygen trong không khí là nhỏ hơn nồng độ oxygen trong bình chứa oxygen. 

Trong phản ứng hóa học, liên kết giữa các nguyên tử thay đổi làm cho phân tử này biến đổi thành phân tử khác.

Sản phẩm có xuất hiện nguyên tố Cl do đó hợp chất X phải có nguyên tố Cl. 

Sản phẩm có nguyên tố Hydrogen. Do đó X cũng phải chứa Hydrogen.

Hợp chất thỏa mãn chính là HCl.

Phương trình phản ứng đầy đủ:

BaCO₃ + 2HCl → BaCl₂ + H₂O + CO₂↑ 

 Ứng udngj không phải của sodium là: Làm thuốc trừ sâu trong công nghiệp.

Mối quan hệ giữa số mol và khối lượng

Trong đó:

n là số mol chất.

M là khối lượng mol chất.

m khối lượng chất.

Phản ứng tỏa ra năng lượng (dưới dạng nhiệt) được gọi là phản ứng tỏa nhiệt.

Đốt cháy cồn trong không khí là phản ứng tỏa nhiệt.

 Vì CuO chiếm 40% trong 40 gam hỗn hợp nên ta có

Khối lượng của CuO là:

⇒ n_CuO = 16 : 80 = 0,2 (mol)

Khối lượng của Fe₂O₃ là:

m_Fe2O3 = m_hh - m_CuO = 40 -16 = 24 gam

⇒ n_Fe2O3 = 24 : 160 = 0,15 (mol)

Phương trình phản ứng xảy ra:

CuO + H₂  Cu + H₂O

1     : 1       :    1       : 1

Theo tỉ lệ phương trình phản ứng (1) ta có:

n_CuO = n_Cu = 0,2 mol

⇒ m_Cu = 0,2 × 64 = 12,8 gam.

Fe₂O₃ + 3H₂  2Fe + 3H₂O

1              : 3        : 2     : 3

Theo tỉ lệ mol phương trình phản ứng (2) ta có:

n_Fe = 2 × n_Fe2O3 = 2 × 0,15 = 0,3 mol

⇒ m_Fe = 0,3 × 56 = 16,8 gam.

Khi hòa tan 100 ml rượu ethanol vào 50 ml nước thì rượu là dung môi và nước là chất tan.

Xăng, dầu, … là nhiên liệu hoá thạch, được sử dụng chủ yếu ngành giao thông vận tải. 

Số gam muối ăn có trong 75 gam dung dịch muối ăn nồng độ 20% là:

Số gam muối ăn có trong 60 gam dung dịch muối ăn nồng độ 10% là:

Dung dịch muối ăn thu được sau phản ứng là:

m_dd1 + m_dd2 = 75 + 60 = 135 gam

m_{chất tan} = m_{ct (1)} + m_{ct (2)} = 15 + 6 = 21 gam

Nồng độ % dung dịch muối ăn sau khi trộn là: 

Chất tan: muối ăn.

Dung môi: nước.

Nước muối: dung dịch

Phương trình phản ứng hóa học:

4Al + 3O₂ 2Al₂O₃.

Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_Al + m_O2 = m_Al2O3 

⇒ m_O2 = m_Al2O3 - m_Al = 6,5 - 1,35 = 5,15 gam.

Ta có:

d_B/O2 = M_B/M_O2 = 0,5

⇒ M_B = 32×0,5 = 16

Mặt khác:

d_A/B = M_A/M_B = 2,75

⇒ M_A = 2,75×16 = 44

Vậy khối lượng mol của A là 44 gam/mol.

Nhận định đúng là: Giá trị pH tăng thì độ acid giảm

Giá trị pH tăng thì độ base của dung dịch càng lớn, ngược lại độ acid giảm. 

Để xác định số nguyên tử, phân tử tham gia trong phản ứng hóa học, các nhà khoa học sử dụng đại lượng mol.

Phương trình phản ứng minh họa

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

HCl + KOH → KCl + H₂O

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

CaCO₃ + HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

Hiện tượng tượng đá bị hư hại do mưa acid là biến đổi hóa học.

Những việc không được làm trong quá trình sử dụng hóa chất là:

(1) Ngửi, nếm các hóa chất.

(2) Nghiêng hai đèn cồn vào nhau để lấy lửa.

(3) Đổ hóa chất trực tiếp vào cống thoát nước hoặc đổ ra môi trường.

(5) Sử dụng tay tiếp xúc trực tiếp với hóa chất.

Thiết bị trên chính là máy đo vôn kế dùng đo hiệu điện thế.

+ Nếu pH < 7, dung dịch có môi trường acid.

+ Nếu pH = 7, dung dịch có môi trường trung tính.

+ Nếu pH > 7, dung dịch có môi trường base.

NaOH có thể làm khô chất khí ẩm khi chất khí đó không tác dụng được với NaOH. 

Vậy N₂ không phản ứng được với NaOH.

Dấu hiệu có phản ứng hóa học xảy ra là Có sự thay đổi màu sắc, mùi,... của các chất; tạo ra chất khí hoặc chất không tan (kết tủa); ...

Để so sánh khí SO₂ nặng, hay nhẹ hơn khí N₂ bao nhiêu lần (ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất)

Ta tính tỉ khối của khí SO2 với khí N₂:

Vậy khí SO₂ nặng hơn khí N₂ là 2,29 lần