Đề kiểm tra 45 phút KHTN 8 Chương 1: Phản ứng hóa học

 Số chất tham gia phản ứng trong phương trình 2KMnO₄ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ là 1 chính là KMnO₄

Phương trình phản ứng hóa học dưới đây viết đúng là

N₂ + 3H₂ 2NH₃.

Đốt cháy cây nến trong không khí là phản ứng hóa học vì có sự tỏa nhiệt và phát sáng.

Phương trình phản ứng:

Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

Tỉ lệ số phân tử Al₂O₃ lần lượt với số phân tử AlCl₃ và H₂O là: 1:2:3.

Số nguyên tử có trong 2 mol nguyên tử nhôm (aluminium):

2.6,022.10²³ = 1,2044.10²⁴ (nguyên tử).

Trộn 2 dung dịch Na₂SO₄ và BaCl₂ :

Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ ↓+ 2NaCl

Phản ứng tạo kết tủa nên khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm so với ban đầu

Khi pha loãng dung dịch từ 20% xuống 2% thì chỉ có khối lượng dung môi thay đổi còn khối lượng chất tan vẫn giữ nguyên.

Từ 300 gam dung dịch CuSO₄ 2% ta có khối lượng chất tan là:

Khối lượng dung dịch CuSO₄ 20% cần lấy là:

Hiện tượng chuyển từ trạng thái rắn sang lỏng hoặc từ lỏng sang hơi hay chất rắn sang hơi là hiện tượng vật lý, không phải hiện tượng hóa học.

Phản ứng hóa học là có chất mới xuất hiện nhận biết qua màu sắc, tính tan hoặc trạng thái.

Dấu hiệu nào giúp ta có khẳng định có phản ứng hoá học xảy ra:

Có chất kết tủa (chất không tan).

Có chất khí thoát ra (sủi bọt).

Có sự thay đổi màu sắc.

Khí CO₂ nặng nhất trong các khí CH₄, N₂, H₂. 

⇒ Khí Chlorine  nặng hơn không khí 2,45 lần

⇒ Khí nitrogen hơi nhẹ hơn không khí 0,97 lần

⇒ Khí methan nhẹ hơn không khí 0,55 lần

⇒ Khí carbon dioxide nặng hơn không khí 1,517 lần

Nhận định không đúng là: "Sơ đồ phản ứng chính là phương trình hóa học"

Sơ đồ phản ứng khác với phương trình hóa học là chưa có hệ số thích hợp, tức là chưa cân bằng số nguyên tử. 

Khi nồng độ chất phản ứng tăng lên, số va chạm giữa các hạt tăng lên, làm số va chạm hiệu quả của tăng lên và dẫn đến tốc độ phản ứng tăng.

Số mol chất tan có trong 2 lít dung dịch HCl 4M là:

C_M = n:V ⇒ n = C_M.V = 4.1,5 = 6 (mol)

Số mol chất tan có trong1 lit dung dịch HCl 0,5M là:

C_M = n:V ⇒ n = C_M.V = 0,5.0,5 = 0,25 (mol)

Nồng độ mol của dung dịch mới là:

Phương trình phản ứng xảy ra:

2Na + Cl₂ → 2NaCl 

n_NaCl = 17,55 : 58,5 = 0,3 mol

Vì hiệu suất là 75% nên ta có 

n_{NaCl thực tế} = 0,3 : 75% = 0,4 mol

Theo phương trình hóa học ta có:

n_Na = n_NaCl = 0,4 mol

Khối lượng Na tham gia phản ứng là:

m_Na = n_Na . M_Na = 0,4.23 = 9,2 gam.

Phương trình phản ứng hóa học xảy ra:

Fe₂O₃ + 3CO 2Fe + 3CO₂↑

Khối lượng Fe₂O₃ có trong 2,4 tấn quặng hemantit là:

Theo phương trình phản ứng hóa học tính lượng Fe thu được theo lí thuyết:

Vì hiệu suất của quá trình là 80%

⇒ Lượng Fe thu được theo thực tế:

Vì gang chứa 95% Fe

⇒ Khối lượng gang là:

Phản ứng thu nhiệt nhận năng lượng (dạng nhiệt) trong quá trình phản ứng.

Phản ứng thu nhiệt là phân hủy đường tạo thành than và nước.

Nồng độ mol/lít của dung dịch là số mol chất tan trong 1 lít dung dịch.

Phản ứng hóa học: aA + bB → cC + dD.

Theo định luật bảo toàn khối lượng.

m_A + m_B = m_C + m_D.

Không khí trước khi thổi vào lò luyện gang được nén lại để làm tăng áp suất, và được thổi qua bề mặt nóng của than cốc

Vậy các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là nhiệt độ, áp suất.

Hòa tan đường vào nước để tạo thành dung dịch nước đường không phải là biến đổi vật lí.

Sơ đồ phương trình phản ứng:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_Fe + m_HCl = m_FeCl2 + m_H2

Tổng khối lượng chất phản ứng là

m_Fe + m_HCl = 11,43 + 0,18 = 11,61 gam.

Cuộn dây magnesium thành quả bóng nhỏ không làm tăng tốc độ phản ứng xảy ra giữa dây magnesium và dung dịch hydrochloric acid.

Sơ đồ phương trình phản ứng:

CuO + CO → Cu + CO₂

Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_CuO + m_CO = m_Cu + m_CO2

⇒ m_Cu = m_CuO + m_CO - m_CO2 

⇒ m_Cu = 12 + 4,2 - 6,6 = 9,6 gam.

Hiện tượng tạo thành thạch nhũ trong hang động Phong Nha chủ yếu là do sự biến đổi hóa học

 (1); (3); (4) là biến đổi vật lí.

(2); (5) là biến đổi hóa học

Theo công thức tính nồng độ phần trăm lúc đầu của dung dịch là:

Tỉ khối của một khí A so với không khí là  

Số mol của Fe tham gia phản ứng là:

n_Fe = 11,2 : 56 = 0,2 mol

Phương trình phản ứng:  Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Tỉ lệ theo phương trình: 1             2         1          1 (mol)

Theo phương trình phản ứng ta có:

n_FeCl2= n_Fe = 0,2 mol

Khôi lượng của FeCl₂ là:

m_FeCl2 = n_FeCl2 . M_FeCl2  = 0,2.127 = 25,4 gam.

Sơ đồ phản ứng:

Fe + O₂ → Fe₃O₄

Số nguyên tử O ở vế phải và vế trái chưa bằng nhau, ta thêm hệ số 2 vào O₂:

Fe + 2O₂ → Fe₃O₄

Số nguyên tử Fe ở vế trái và vế phải chưa bằng nhau, ta thêm hệ số 3 vào Fe:

3 Fe + 2O₂ → Fe₃O₄

Phương trình hoá học hoàn chỉnh:

3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄

Vậy các giá trị a, b, c lần lượt là: 3:2:1