Luyện tập Tính theo phương trình hóa học

Phương trình phản ứng:

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

Số mol Zn tham gia phản ứng:

n_Zn = 6,5 : 65 = 0,1 (mol)

Theo phương trình hoá học:

1 mol Zn tham gia phản ứng sẽ thu được 1 mol H₂.

Vậy 0,1 mol Zn tham gia phản ứng sẽ thu được 0,1 mol H₂.

Thể tích khí hydrogen thu được ở 25^oC, 1 bar (tức điều kiện chuẩn) là:

V_H2 = n_H2 . 24,79 = 0,1 . 24,79 = 2,479 lít.

Số mol CaCO₃:

n_CaCO3 = 20:100 = 0,2 (mol).

Phương trình hoá học:

CaCO₃ CaO + CO₂

Theo phương trình hoá học:

1 mol CaCO₃ tham gia phản ứng thu được 1 mol CaO.

Vậy 0,2 mol CaCO₃ tham gia phản ứng thu được 0,2 mol CaO.

Khối lượng CaO thu được theo lí thuyết là:

m_{lí thuyết} = 0,2.56 = 11,2 gam.

Do hiệu suất phản ứng là 75% nên khối lượng CaO thu được theo thực tế là:

m_{thực tế} = 11,2.75:100 = 8,4 (gam).

Số molCuO thu được theo lý thuyết là:

n_CuO = m_CuO:M_CuO = 8:80 = 0,1 mol

Theo phương trình phản ứng hóa học:

1 mol CuO tham gia phản ứng sẽ thu được 1 mol Cu.

Vậy 0,1 mol CuO ....................................... 0,1 mol Cu.

Khối lượng Cu thu được theo lý thuyết là:

m_Cu = n_Cu.M_Cu = 0,1.64 = 6,4 gam

Hiệu suất phản ứng là:

Phương trình phản ứng

CH₄ + 2O₂ CO₂ + 2H₂O

Số mol chất khí CH₄ tham gia phản ứng là:

n_CH4 = V:24,79 = 1,2395 : 24,79 = 0,05 (mol)

Theo phương trình hoá học:

1 mol CH₄ tham gia phản ứng thu được 2 mol O₂.

Vậy 0,05 mol CH₄ tham gia phản ứng thu được 0,1 mol O₂.

Thể tích khí O₂ ở điều kiện chuẩn là:

V_O2 = n_O2.24,79 = 0,1.24,79 = 2,479 lít.

Tính toán theo phương trình cần viết sơ đồ phản ứng xảy ra.

Phương trình phản ứng

CaCO₃ CO₂ + CaO.

Số mol CaO sinh ra là:

n_CaO = m_CaO:M_CaO = 11,2 : 56 = 0,2 mol

Theo phương trình hóa học ta có:

1 mol CaCO₃ tham gia phản ứng thu được 1 mol CaO.

Vậy 0,2 mol CaCO₃ tham gia phản ứng thu được 0,2 mol CaO.

Phản ứng tổng quát 

2R + Cl₂ 2RCl

Số mol khí Cl₂ ở đkc là:

n_Cl2 = V:24,79 = 2,479:24,79 = 0,1 mol

Theo phương trình hoá học:

2 mol R tham gia phản ứng thu được 1 mol Cl₂.

Vậy 0,2 mol R tham gia phản ứng thu được 0,1 mol Cl₂.

Để xác định được kim loại R, ta đi tìm khối lượng mol R bằng:

M_R = m_R : n_R = 4,6 : 0,2 = 23 (gam/mol)

Vậy kim loại R cần tìm là Na.

Số mol P phản ứng là:

n_P= m_P :M_P = 6,2:31 = 0,2 (mol)

Phương trình hóa học:  4P + 5O₂ 2P₂O₅

Theo phương trình hoá học:

4 mol P tham gia phản ứng sẽ thu được 5 mol O₂.

Vậy 0,2 mol P tham gia phản ứng sẽ thu được 0,25 mol O₂.

⇒ Thể tích oxygen cần dùng là: V = 24,79.n = 24,79.0,25 = 6,1975 lít

Số mol của khí H₂ là:

n_H2 = 4,958:22,4 = 0,2 mol

Phương trình phản ứng hóa học

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂ (1)

1          1            1                1

Theo tỉ lệ mol phản ứng ta có:

n_Mg = n_H2 = 0,2 mol

Khối lượng Mg tham gia phản ứng là:

m_Mg = n_Mg.M_Mg = 0,2.24 = 4,8 gam

Khối lượng CuO trong 28,8 gam hỗn hợp Mg và CuO là:

⇒ m_CuO = m_{hỗn hợp} - m_Mg = 28,8 - 4,8 = 24 gam

⇒ n_CuO = 24:80 = 0,3 mol

Phương trình phản ứng

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O (2)

1          1                  1           1

Theo tỉ lệ mol phản ứng, số mol H₂SO₄ ở phản ứng (2) là: 

n_CuO = n_H2SO4 = 0,3 mol

Tổng số mol H₂SO₄ ở cả 2 phản ứng là:

∑n_H2SO4 = n_{H2SO4 phản ứng (1)} + n_{H2SO4 phản ứng (2)} = 0,2 + 0,3 = 0,5 mol.

Khối lượng H₂SO₄ là:

m_H2SO4 = n_H2SO4.M_H2SO4 = 0,5.98 = 49 gam.

Theo công thức tính nồng độ phần trăm ta có:

C% = m_ct: m_dd.100% ⇒ m _dd = m_ct.100:C% = 49.100:19,6 = 250 gam.

Dựa vào phương trình hoá học, khi biết lượng một chất đã phản ứng hoặc lượng chất tạo thành tính được lượng các chất còn lại.

Số mol BaCl₂ thu được là:

n_BaCl2 = m_BaCl2 : M_BaCl2 = 4,16 : 208 = 0,02 mol

Phương trình phản ứng hóa học sau:

Ba + 2HCl → BaCl₂ + H₂

1       2           1            1

Theo phương trình hoá học:

1 mol Ba tham gia phản ứng sẽ thu được 1 mol BaCl₂. 

Vậy 0,02 mol Ba tham gia phản ứng thu được 0,02 mol BaCl₂.