Đề thi học kì 1 Khoa học tự nhiên 8 - Đề 1

Đổi 100 mL = 0,1 lít.

Số mol chất tan có trong dung dịch là:

n_CuSO4 = C_M.V = 0,1.1,5 = 0,01 (mol)

Khối lượng chất tan cần dùng để pha chế là:

m_CuSO4 = n.M = 0,15.160 = 24 gam

Khi hòa tan dầu ăn trong cốc xăng thì xăng đóng vai trò là dung môi.

 Cả 3 dấu hiệu trên đều để nhận biết phản ứng xảy ra

Đổi 100 mL= 0,1 lít

150 mL = 0,15 lít 

Thể tích dung dịch sau khi trộn

⇒ V _{NaOH (trộn)} = 0,1 + 0,15 = 0,25 lít

Ta có số mol NaOH (1M) là:

n_{NaOH (1M)} = C_M.V = 1.0,1 = 0,1 mol

Số mol NaOH trộn là:

n_{NaOH (trộn)} = C_M.V = 1,6.0,25 = 0,4 mol

Số mol NaOH xM là:

n_{NaOH (xM)} = n_{NaOH (trộn)} - n_{NaOH (1M)} = 0,4 - 0,1 = 0,3 mol

⇒ x = C_{M NaOH (xM)} = n :  V = 0,3 : 0,15 = 2M

Tăng thời gian phản ứng không làm tăng tốc tộ của phản ứng 

2 600 kg/m³ = 2,6 g/cm³. 

Thể tích của bể nước là:

V = 90.20.30 = 54 000 cm³

Khối lượng nước trong bể là 

m = D.V = 1.54 000 = 54 000 g = 54 kg.

Áp lực tác dụng lên sàn nhà là F = 700 + 200 = 900 N

Áp suất gây là là:

Áp suất có đơn vị là N/m², áp lực có đơn vị là N.

Áp suất là đại lượng đặc trưng cho tác dụng của lực lên bề mặt bị ép.

Áp suất càng lớn khi áp lực càng lớn.

"Chất lỏng chỉ gây ra áp suất ở đáy bình chứa" chưa chính xác vì áp suất chất lỏng tác dụng lên đáy bình, thành bình và các vật ở trong lòng nó.

 "Quả bóng bàn bị bẹp thả vào nước nóng sẽ phồng lên như cũ" không phải do áp suất khí quyển vì chất khí nở ra vì nhiệt

Khi đã bị nhấn chìm hoàn toàn thì vật có bị nhấn xuống sâu nữa thể tích của phần chất lỏng của vật bị chiếm chỗ luôn bằng thể tích vật nên lực đẩy Archimesdes không đổi, còn áp suất chất lỏng phụ thuộc vào độ sâu so với mặt thoáng của chất lỏng nên khi vật càng bị nhấn sâu thì áp suất chất lỏng càng lớn.

Thể tích chiếc bè là V = 4,5 . 2 . 0,5 = 4,5 m³

Trọng lượng của chiếc bè là P = d. V = 10 000 . 4,5 = 45 000 N

Vật sẽ bị quay trong trường hợp dùng tay mở cần gạt của vòi nước

Độ lớn của lực tại đầu B là 7 + 4 = 11 N

Moment lực tại B là 11. 0,06 = 0,66 N

Do thăng bằng nên MA = MB

⇔ P_G.d_A = 0,66 

⇒

Đòn bẩy là dụng cụ dùng để làm đổi hướng của lực tác dụng vào vật.

Acid H₂SO₄ loãng không tác dụng với kim loại Ag

Chất có khả năng đổi màu quỳ tím thành đỏ là dung dịch acid.

Vậy acid H₂SO₄ làm quỳ tím đổi màu đỏ

+ Nếu pH < 7, dung dịch có môi trường acid.

+ Nếu pH = 7, dung dịch có môi trường trung tính.

+ Nếu pH > 7, dung dịch có môi trường base.

Base tan làm phenolphtalein hóa đỏ

NaOH; Ca(OH)₂; KOH; Ba(OH)₂ đều là dãy base tan

Các đáp án còn lại chứa: Zn(OH)₂; Mg(OH)₂, Al(OH)₃, Fe(OH)₃ đều là những base không tan do đó không làm phenolphtalein hóa đỏ.

Base là những hợp chất trong phân tử có nguyên tử kim loại liên kết với nhóm hydroxide. Khi tan trong nước, base tạo ra ion OH-.

Số mol H₂SO₄ phản ứng là

n_H2SO4 = V_H2SO4 . C_{M H2SO4} = 0,2 . 1,5 = 0,3 mol

Phương trình hóa học xảy ra

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O

2           :  1

Theo tỉ lệ mol phương trình phản ứng ta có:

n_NaOH = 2.n_H2SO4 = 0,3.2 = 0,6 mol

Khối lượng NaOH phản ứng là:

m_NaOH = n _NaOH.M_NaOH = 0,6 . 40 = 24 gam

Theo công thức tính nồng độ % 

C% = (m_NaOH : m_{dd NaOH}).100%

⇒ m_ddNaOH = m_NaOH : C% =  (24 : 20%).100% = 120 gam.

Oxide đã cho tác dụng được với cả dung dịch HCl và dung dịch NaOH là oxide lưỡng tính

Vậy có 1 oxide thỏa mãn là Al₂O₃

Phương trình phản ứng minh họa

Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O.

Dựa vào đáp án ta nhận thấy các chất ddefu là oxide. Oxide acid đều tan, oxide base tan sẽ tan trong nước. 

Vậy dãy chất tan được trong nước là: Na₂O, CaO, P₂O₅, SO₃, SO₂.

n_CO2 = 0,7437 : 24,79 = 0,03 (mol)

n_Ca(OH)2 = 2.0,01 = 0.02 (mol)

Xét tỉ lệ:

→ Phản ứng tạo hai muối là CaCO₃ và Ca(HCO₃)₂, khi đó cả CO₂ và Ca(OH)₂ đều hết

Gọi x, y lần lượt là số mol của CaCO₃ và Ca(HCO₃)₂ ta có:

Các Phương trình phản ứng xảy ra

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O(1)

2CO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂ (2)

Theo phương trình phản ứng (1):

n_CO2= n_Ca(OH)2 = n_CaCO3 = x (mol)

Theo phương trình phản ứng (2):

n_CO2 = 2n_Ca(HCO3)2 = 2y (mol)

n_Ca(OH)2= n_Ca(HCO3)2 = y (mol)

Từ đó ta có hệ phương trình sau:

x + 2y = 0,03 (3)

x + y = 0,02 (4)

Giải hệ phương trình (3), (4) ta được:

→ x = y = 0, 01 (mol)

m_{Kết tủa}= m_CaCO3 = 0,01.100 = 1 (gam)

Dung dịch FeCl₃ tác dụng với dung dịch KOH tạo ra kết tủa Fe(OH)₃ có màu nâu đỏ

 Phương trình phản ứng hóa học xảy ra

 FeCl₃ + 3KOH → Fe(OH)₃ ↓ + 3KCl

Số mol CuSO₄ là:

n_CuSO4 = 24:160 = 0,15 mol

Phương trình phản ứng hóa học xảy ra

Kết tủa sau phản ứng gồm: Cu(OH)₂ 0,15 mol và BaSO₄ 0,15 mol

Khối lượng kết tủa thu được sau phản ứng là:

m_Cu(OH)2 + m_BaSO4 = 0,15.98 + 0,15.233 =  49,65 gam.

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag↓

6NaOH + Al₂(SO₄)₃ → 2Al(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄

K₂SO₃ + 2HCl → 2KCl + SO₂↑ + H₂O

BaCl₂ + NaOH → không xảy ra

 Dãy chất gồm phân đạm là (NH₂)₂CO, (NH₄)₂SO₄.