Luyện tập Acid

Ứng dụng không phải của hydrochloric acid là sản xuất giấy, tơ sợi.

Ứng dụng của acetic acid là: Sản xuất sợi poly (vinyl acetate).

Dung dịch acid phản ứng với một số kim loại Mg, Zn, Fe, ... nguyên tử hydrogen của acid được thay thế bằng nguyên tử kim loại để tạo thành muối và giải phóng ra khí hydrogen.

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

X, Y tác dụng với HCl thì X, Y không thể là Ag, Cu

Vậy chỉ có kim loại Al, Mg tác dụng với HCl.

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ ↑

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Số mol H₂ đkc là:

n_H2 = V : 24,79 = 1,9832 : 24,79 = 0,08 (mol)

Phương trình phản ứng tổng quát

R + H₂SO₄ → RSO₄ + H₂

Theo tỉ lệ mol phản ứng ta có số mol của R là

n_H2 = n_R = 0,08 (mol)

Để xác định của kim loại R ta tìm khối lượng mol của R là:

M_R = 1,92: 0,08 = 24 (gam/mol)

Vậy R là kim loại Mg.

Hydrochloric acid có trong dạ dày của người và động vật giúp tiêu hóa thức ăn thúc đẩy quá trình tiêu hóa thức ăn, kích thích ruột non và tụy sản xuất ra các enzyme tiêu hóa để phân giải chất béo, protein.

Dãy chất gồm các hợp chất acid là: H₃PO₄; HNO₃.

Số mol H₂ thu được sau phản ứng là:

n_H2 = V : 24,79 = 11,1555 : 24,79 = 0,45 mol

Phương trình phản ứng hóa học

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

1          1               1         1

Theo tỉ lệ mol phản ứng ta có số mol của Fe là:

n_Fe = n_H2 = 0,45 mol

Số gam Fe tham gia phản ứng là:

m_Fe = n_Fe.M_Fe = 0,45.65 = 29,25 gam.

Acid là những chất trong hợp chất phân tử có nguyên tử hydrogen liên kết với gốc acid. Khi tan trong nước, acid tạo ra ion H⁺.

Số chất thuộc loại acid là: H₂S, H₂SO₄, HCl.

Nitric acid có công thức hóa học là HNO₃.

Acid H₂SO₄ làm đổi màu quỳ từ tím sang đỏ.