Đề kiểm tra 45 phút KHTN 8 Chương 2: Một số hợp chất thông dụng

Phương trình phản ứng: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Tỉ lệ số mol:        1        :     2     :     1     :   1

Số mol khí H₂ sinh ra là:

n_H2 = V : 24,79 = 2,479 : 24,79 = 0,1 (mol)

Theo tỉ lệ mol phản ứng ta có:

n_HCl = 2.n_H2 = 2.0,1 = 0,2 (mol)

Nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng là:

C_M = n : V = 0,2 : 0,25 = 0,8 M.

Phương trình phản ứng 

Fe + H₂SO₄ → H₂ + FeSO₄ 

BaO + H₂SO₄ → H₂O + BaSO₄

H₂SO₄ + 2NaOH → 2H₂O + Na₂SO₄

CO₂ không phản ứng với H₂SO₄ loãng

Vậy Fe tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng tạo ra khí hydrogen.

Thu được NaCl bằng cách trộn dung dịch K₂CO₃ và dung dịch BaCl₂ vì xảy ra phản ứng:

Oxide tan được trong nước là oxide base tan, oxide acid

Hợp chất có trong tự nhiên dùng làm phân bón hoá học là Ca₃(PO₄)₂ 

Phương trình phản ứng minh họa:

Al + 3HCl → AlCl₃ + H_{2 ↑}

Zn + 2AgNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2Ag

3NaOH + FeCl₃ → Fe(OH)_{3↓ nâu đỏ} + 3NaCl

KOH + CuSO₄ → Cu(OH)_{2↓ xanh} + K₂SO₄

Vậy phản ứng: "Cho dung dịch KOH vào dung dịch CuSO₄." tạo ra kết tủa xanh.

Điều kiện để muối phản ứng được với dung dịch acid hay muối khác là: sản phẩm tạo thành có chất kết tủa hoặc bay hơi; hoặc acid tạo thành yếu hơn acid tham gia phản ứng.

BaCl₂ + 2AgNO₃ → Ba(NO₃)₂ + 2AgCl↓

Quỳ tím chuyển đỏ khi cho vào dung dịch có môi trường acid là H₂SO₄

Các dung dịch kiềm có giá trị pH > 7.

Cặp chất dung dịch kiềm NaOH, Ba(OH)₂ có pH > 7.

Gọi muối carbonate của một kim loại hóa trị II là MCO₃

Phương trình phản ứng hóa học:

MCO₃ + H₂SO₄ → MSO₄ + H₂O + CO₂↑

Giả sử n_MSO4 = 1 mol

Theo phương trình phản ứng ta có:

⇒ n_H2SO4 = n_MSO4 = n_CO2 = 1 mol

⇒ m_H2SO4 = 98 (gam); 

m_MSO4 = M + 96 (gam)

m_CO2 = 44 gam.

⇒ Theo công thức tính nồng độ phần trăm ta có số gam dung dịch H₂SO₄ có nồng độ 20% là:

m_{dung dịch H2SO4 20%} = 98:20%x100% = 490 gam

Vậy khối lượng dung dịch thu được bao gồm:

m_{dung dịch sau phản ứng} = m_MSO3 + m_{dd H2SO4} - m_CO2 = M + 60 + 490 - 44 = M + 506

Ta có phương trình:

⇒ 100M + 9600 = 24,91M + 12604,46

⇒ M ≈ 40

M ≈ 40 là khối lượng nguyên tử của Calcium và hợp chất đó là CaCO₃

Oxide là oxide lưỡng tính Al₂O₃

Dung dịch base kiềm làm phenolphtalein không màu thành màu hồng

Vậy dung dịch Ca(OH)₂ làm phenolphtalein không màu thành màu hồng.

Phương trình hoàn chỉnh là:

Ca(OH)₂ + H₂SO₄ → CaSO₄ + H₂O.

Chất tác dụng được với dung dịch hydrochloric acid tạo dung dịch màu xanh là 

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

Dung dịch muối của Copper có màu xanh

CaCl₂ không phản ứng với HCl chỉ có CaCO₃  phản ứng với HCl sinh ra khí là CO₂

n_CO2 = V : 24,79 = 4,958 : 24,79 = 0,02 mol

Phương trình phản ứng:

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂

Theo tỉ lệ số mol ta có:

n_HCl = 2.n_CO2 = 2.0,02 = 0,04 (mol)

Nồng độ mol của dung dịch acid đã dùng là.

⇒ C_{M HCl} = n_HCl : V_HCl =  0,04 : 0,2 = 0,2 M.

Cặp chất không thể tồn tại trong cùng một dung dịch (cặp chất phản ứng được với nhau) K₂SO₄ và BaCl₂.

Phương trình phản ứng:

BaCl₂ + K₂SO₄ → 2KCl + BaSO₄ ↓

Các cặp chất còn lại không phải ứng với nhau thì có thể tồn tại trong cùng dung dịch.

Các phản ứng xảy ra là :

K₂O + H₂O → 2KOH

H₂O + CO₂ → H₂CO₃

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O ↑

K₂O + 2HCl → 2KCl + H₂O

K₂O + CO₂ → K₂CO₃

Dung dịch làm phenolphtalein chuyển màu hồng là dung dịch base kiềm.

Oxide base tan tác dụng với nước ra dung dịch base kiềm

Vậy oxide Na₂O đúng

NaOH được sử dụng trong công nghiệp để sản xuất giấy, nhôm, chất tẩy rửa, ...

Số mol của Na₂O là:

n_Na2O = m_Na2O : M_Na2O = 12,4 : 62 = 0,2 (mol)

Phương trình hóa học:

Na₂O + H₂O → 2NaOH

1      :      1             : 2

Theo tỉ lệ mol phương trình phản ứng ta có:

n_NaOH = 2.n_Na2O = 2.0,2 = 0,4 (mol)

Khối lượng NaOH là:

m_NaOH = n_NaOH . M_NaOH = 0,4.40 = 16 (gam) 

Khối lượng dung dịch sau là:

m_{dd sau} = m_Na2O + m_H2O = 12,4 + 187,6 = 200 (gam) 

Dung dịch A thu được là dung dịch NaOH.

Theo công thức tính nồng độ phần trăm ta có:

CO₂ Loại vì tạo ra dung dịch acid:

CO₂ + H₂O → H₂CO₃ (dung dịch acid)

K₂O Thỏa mãn

K₂O + H₂O → 2KOH (dung dịch base)

SO₃ Loại vì tạo ra dung dịch acid:

SO₃ + H₂O → H₂SO₄ (dung dịch acid)

CuO Loại vì không tác dụng với nước.

Môi trường trung tính có pH = 7

Môi trường acid có pH < 7

Môi trường base có pH >7

SO₂ tan trong nước tạo ra dung dịch acid H₂SO₃ có môi trường acid nên pH < 7.

Cu(OH)₂ tác dụng được với HCl.

Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O

Cho dung dịch HCl lần lượt vào 3 mẫu thử chứa các chất rắn trên:

Chất rắn không tan trong dung dịch HCl là Cu

Chất rắn tan tạo bọt khí là Fe

Phương trình hóa học

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Chất rắn tan trong dung dịch HCl thành dung dịch có màu xanh là CuO

Phương trình hóa học

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O.

Trong 1 mol (NH₄)₂SO₄ (132 gam) chứa 2 mol N (28 gam)

⇒ Trong 150 gam (NH₄)₂SO₄ chứa

Gọi oxide của kim loại hóa trị II là RO

Theo công thức tính nồng độ phần trăm ta có:

Số mol của dung dịch HCl là:

n_HCl = m_HCl : M_HCl = 3,65 : 36,5 = 0,1 (mol)

Phương trình phản ứng tổng quát:

RO + 2HCl → RCl₂ + H₂O

1         2            1           1

Theo tỉ lệ mol phương trình ta có:

n_RO = n_HCl = .0,1 = 0,05 (mol)

Xác định được công thức của oxide kim loại, phải tính được khối lượng mol phân tử đó

⇒ M_RO = m_RO : n_RO = 4 : 0,05 = 80 (gam/mol)

M_R + 16 = 80 ⇒ M_R = 64 ⇒ R là Cu

⇒ Công thức oxide cần tìm là CuO.

Số mol của Ba(OH)₂ là:

n_Ba(OH)2 = V_Ba(OH)2.C_MBa(OH)2 = 0,2 . 0,3 = 0,06 mol

Số mol của H₂SO₄ là:

n_H2SO4 = V_H2SO4. C_MH2SO4= 0,25 . 0,2 = 0,05 mol

Phương trình phản ứng: Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2H₂O

Tỉ lệ số mol:                         1               1               1          2

Từ phương trình ta có tỉ lệ

Vậy sau phản ứng dung dịch H₂SO₄ phản ứng hết, Ba(OH)₂ dư, tính theo lượng chất hết.

Theo tỉ lệ phương trình phản ứng ta có:

n_BaSO4 = n_H2SO4 = 0,05 mol

Khối lượng chất kết tủa BaSO₄ là:

m_BaSO4 = n_BaSO4 . M_BaSO4 = 0,05.(137 + 32 + 64) = 11,65 gam.

 Calcium nitrate là tên gọi của muối Ca(NO₃)₂

Dung dịch KOH phản ứng được với hai dung dịch: Fe(NO₃)₂, CuCl₂ là

Phương trình phản ứng xảy ra:

Fe(NO₃)₂ + 2KOH → Fe(OH)₂ ↓ + 2KNO₃

MgCl₂ + 2KOH → Mg(OH)₂ ↓ + 2KCl