Đề kiểm tra 45 phút KHTN 8 Chương 2: Một số hợp chất thông dụng

Các dung dịch kiềm có giá trị pH > 7.

Cặp chất dung dịch kiềm NaOH, Ba(OH)₂ có pH > 7.

Các phản ứng xảy ra là :

K₂O + H₂O → 2KOH

H₂O + CO₂ → H₂CO₃

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O ↑

K₂O + 2HCl → 2KCl + H₂O

K₂O + CO₂ → K₂CO₃

Cu(OH)₂ tác dụng được với HCl.

Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O

Cặp chất không thể tồn tại trong cùng một dung dịch (cặp chất phản ứng được với nhau) K₂SO₄ và BaCl₂.

Phương trình phản ứng:

BaCl₂ + K₂SO₄ → 2KCl + BaSO₄ ↓

Các cặp chất còn lại không phải ứng với nhau thì có thể tồn tại trong cùng dung dịch.

Gọi oxide của kim loại hóa trị II là RO

Theo công thức tính nồng độ phần trăm ta có:

Số mol của dung dịch HCl là:

n_HCl = m_HCl : M_HCl = 3,65 : 36,5 = 0,1 (mol)

Phương trình phản ứng tổng quát:

RO + 2HCl → RCl₂ + H₂O

1         2            1           1

Theo tỉ lệ mol phương trình ta có:

n_RO = n_HCl = .0,1 = 0,05 (mol)

Xác định được công thức của oxide kim loại, phải tính được khối lượng mol phân tử đó

⇒ M_RO = m_RO : n_RO = 4 : 0,05 = 80 (gam/mol)

M_R + 16 = 80 ⇒ M_R = 64 ⇒ R là Cu

⇒ Công thức oxide cần tìm là CuO.

Chất tác dụng được với dung dịch hydrochloric acid tạo dung dịch màu xanh là 

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

Dung dịch muối của Copper có màu xanh

Số mol của Na₂O là:

n_Na2O = m_Na2O : M_Na2O = 12,4 : 62 = 0,2 (mol)

Phương trình hóa học:

Na₂O + H₂O → 2NaOH

1      :      1             : 2

Theo tỉ lệ mol phương trình phản ứng ta có:

n_NaOH = 2.n_Na2O = 2.0,2 = 0,4 (mol)

Khối lượng NaOH là:

m_NaOH = n_NaOH . M_NaOH = 0,4.40 = 16 (gam) 

Khối lượng dung dịch sau là:

m_{dd sau} = m_Na2O + m_H2O = 12,4 + 187,6 = 200 (gam) 

Dung dịch A thu được là dung dịch NaOH.

Theo công thức tính nồng độ phần trăm ta có:

 Calcium nitrate là tên gọi của muối Ca(NO₃)₂

Môi trường trung tính có pH = 7

Môi trường acid có pH < 7

Môi trường base có pH >7

SO₂ tan trong nước tạo ra dung dịch acid H₂SO₃ có môi trường acid nên pH < 7.

Dung dịch làm phenolphtalein chuyển màu hồng là dung dịch base kiềm.

Oxide base tan tác dụng với nước ra dung dịch base kiềm

Vậy oxide Na₂O đúng

Hợp chất có trong tự nhiên dùng làm phân bón hoá học là Ca₃(PO₄)₂ 

Số mol của Ba(OH)₂ là:

n_Ba(OH)2 = V_Ba(OH)2.C_MBa(OH)2 = 0,2 . 0,3 = 0,06 mol

Số mol của H₂SO₄ là:

n_H2SO4 = V_H2SO4. C_MH2SO4= 0,25 . 0,2 = 0,05 mol

Phương trình phản ứng: Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2H₂O

Tỉ lệ số mol:                         1               1               1          2

Từ phương trình ta có tỉ lệ

Vậy sau phản ứng dung dịch H₂SO₄ phản ứng hết, Ba(OH)₂ dư, tính theo lượng chất hết.

Theo tỉ lệ phương trình phản ứng ta có:

n_BaSO4 = n_H2SO4 = 0,05 mol

Khối lượng chất kết tủa BaSO₄ là:

m_BaSO4 = n_BaSO4 . M_BaSO4 = 0,05.(137 + 32 + 64) = 11,65 gam.

Phương trình phản ứng 

Fe + H₂SO₄ → H₂ + FeSO₄ 

BaO + H₂SO₄ → H₂O + BaSO₄

H₂SO₄ + 2NaOH → 2H₂O + Na₂SO₄

CO₂ không phản ứng với H₂SO₄ loãng

Vậy Fe tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng tạo ra khí hydrogen.

Oxide là oxide lưỡng tính Al₂O₃

Phương trình hoàn chỉnh là:

Ca(OH)₂ + H₂SO₄ → CaSO₄ + H₂O.

NaOH được sử dụng trong công nghiệp để sản xuất giấy, nhôm, chất tẩy rửa, ...

Điều kiện để muối phản ứng được với dung dịch acid hay muối khác là: sản phẩm tạo thành có chất kết tủa hoặc bay hơi; hoặc acid tạo thành yếu hơn acid tham gia phản ứng.

BaCl₂ + 2AgNO₃ → Ba(NO₃)₂ + 2AgCl↓

CaCl₂ không phản ứng với HCl chỉ có CaCO₃  phản ứng với HCl sinh ra khí là CO₂

n_CO2 = V : 24,79 = 4,958 : 24,79 = 0,02 mol

Phương trình phản ứng:

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂

Theo tỉ lệ số mol ta có:

n_HCl = 2.n_CO2 = 2.0,02 = 0,04 (mol)

Nồng độ mol của dung dịch acid đã dùng là.

⇒ C_{M HCl} = n_HCl : V_HCl =  0,04 : 0,2 = 0,2 M.

Dung dịch base kiềm làm phenolphtalein không màu thành màu hồng

Vậy dung dịch Ca(OH)₂ làm phenolphtalein không màu thành màu hồng.

Gọi muối carbonate của một kim loại hóa trị II là MCO₃

Phương trình phản ứng hóa học:

MCO₃ + H₂SO₄ → MSO₄ + H₂O + CO₂↑

Giả sử n_MSO4 = 1 mol

Theo phương trình phản ứng ta có:

⇒ n_H2SO4 = n_MSO4 = n_CO2 = 1 mol

⇒ m_H2SO4 = 98 (gam); 

m_MSO4 = M + 96 (gam)

m_CO2 = 44 gam.

⇒ Theo công thức tính nồng độ phần trăm ta có số gam dung dịch H₂SO₄ có nồng độ 20% là:

m_{dung dịch H2SO4 20%} = 98:20%x100% = 490 gam

Vậy khối lượng dung dịch thu được bao gồm:

m_{dung dịch sau phản ứng} = m_MSO3 + m_{dd H2SO4} - m_CO2 = M + 60 + 490 - 44 = M + 506

Ta có phương trình:

⇒ 100M + 9600 = 24,91M + 12604,46

⇒ M ≈ 40

M ≈ 40 là khối lượng nguyên tử của Calcium và hợp chất đó là CaCO₃

Quỳ tím chuyển đỏ khi cho vào dung dịch có môi trường acid là H₂SO₄

Cho dung dịch HCl lần lượt vào 3 mẫu thử chứa các chất rắn trên:

Chất rắn không tan trong dung dịch HCl là Cu

Chất rắn tan tạo bọt khí là Fe

Phương trình hóa học

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Chất rắn tan trong dung dịch HCl thành dung dịch có màu xanh là CuO

Phương trình hóa học

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O.

Thu được NaCl bằng cách trộn dung dịch K₂CO₃ và dung dịch BaCl₂ vì xảy ra phản ứng:

 Nguyên tố dinh dưỡng mà phân đạm cung cấp đạm cho cây trồng là nitrogen.

Oxide tan được trong nước là oxide base tan, oxide acid

Trong 1 mol (NH₄)₂SO₄ (132 gam) chứa 2 mol N (28 gam)

⇒ Trong 150 gam (NH₄)₂SO₄ chứa

Dung dịch KOH phản ứng được với hai dung dịch: Fe(NO₃)₂, CuCl₂ là

Phương trình phản ứng xảy ra:

Fe(NO₃)₂ + 2KOH → Fe(OH)₂ ↓ + 2KNO₃

MgCl₂ + 2KOH → Mg(OH)₂ ↓ + 2KCl

Phương trình phản ứng: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Tỉ lệ số mol:        1        :     2     :     1     :   1

Số mol khí H₂ sinh ra là:

n_H2 = V : 24,79 = 2,479 : 24,79 = 0,1 (mol)

Theo tỉ lệ mol phản ứng ta có:

n_HCl = 2.n_H2 = 2.0,1 = 0,2 (mol)

Nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng là:

C_M = n : V = 0,2 : 0,25 = 0,8 M.

Phương trình phản ứng minh họa:

Al + 3HCl → AlCl₃ + H_{2 ↑}

Zn + 2AgNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2Ag

3NaOH + FeCl₃ → Fe(OH)_{3↓ nâu đỏ} + 3NaCl

KOH + CuSO₄ → Cu(OH)_{2↓ xanh} + K₂SO₄

Vậy phản ứng: "Cho dung dịch KOH vào dung dịch CuSO₄." tạo ra kết tủa xanh.