Base

I. Khái niệm base

Ví dụ:

NaOH          →          Na⁺        +        OH^-

Sodium hydroxide        Ion sodium      Ion hydroxide

Ba(OH)₂       →       Ba²⁺       +     2OH^-

Barium hydroxide        Ion barium       Ion hydroxide

Tên gọi và công thức hoá học của một số base thông dụng:

II. Phân loại base

Base được chia thành hai loại chính: base tan và base không tan trong nước.

Base tan trong nước còn được gọi là kiềm. Ví dụ: NaOH, KOH, Ba(OH)₂, ...

Hình 1: Dung dịch NaOH	Hình 2: Một số base không tan trong nước

III. Tính chất hoá học

1. Làm đổi màu chất chỉ thị

Quỳ tím và phenolphtalein được dùng làm chất chỉ thị màu để nhận biết dung dịch base.

2. Tác dụng với acid

Ví dụ:

• Potassium hydroxide tác dụng với hydrochloric acid tạo ra potassium chloride và nước theo phương trình hoá học:

KOH + HCl → KCl + H₂O

• Magnesium hydroxide tác dụng với hydrochloric acid tạo ra magnesium chloride và nước theo phương trình hoá học:

Mg(OH)₂ + 2HCl → MgCl₂ + 2H₂O