Muối

I. Khái niệm muối

Ví dụ:

H₂SO₄ + NaOH → Na₂SO₄ + H₂O 

Ion H⁺ của sulfuric acid bị thay thế bởi ion Na⁺.

2HCl + CuO → CuCl₂ + H₂O

Ion H⁺ của hydrochloric acid bị thay thế bởi ion Cu²⁺.

Muối ammonium được tạo ra khi thay thế ion H⁺ của acid bằng ion ammonium (NH₄⁺) như NH₄NO₃ (ammonium nitrate), (NH₄)₂SO₄ (ammonium sulfate),...

II. Tên gọi của muối

Tên gọi muối của một số acid được trình bày trong bảng sau:

III. Tính tan của muối

• Có muối tan tốt trong nước như: NaCl, CuSO₄, Ca(NO₃)₂, …
• Có muối ít tan trong nước như: CaSO₄, PbCl₂, …
• Có muối không tan trong nước như: CaCO₃, BaSO₄, AgCl, …

Tính tan của một số muối được trình bày trong bảng tính tan sau:

t: chất dễ tan trong nước

k: chất không tan (độ tan nhỏ hơn 0,01 g/100 g nước).

i: chất ít tan (độ tan nhỏ hơn 1 g/100 g nước).

(-): chất không tồn tại hoặc bị nước phân huỷ.

IV. Tính chất hoá học của muối

1. Tác dụng với kim loại

Ví dụ:

2AgNO₃ + Cu → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

CuSO₄ + Fe → FeSO₄ + Cu

2. Tác dụng với acid

Ví dụ:

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

3. Tác dụng với base

Ví dụ:

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

MgCl₂ + 2KOH → Mg(OH)₂↓ + 2KCl

4. Tác dụng với muối

Ví dụ:

CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃↓ + 2NaCl

Na₂SO₄ + BaCl₂ → 2NaCl + BaSO₄↓

V. Mối quan hệ giữa acid, base, oxide và muối

Mối quan hệ giữa acid, base, oxide và muối được tóm tắt trong sơ đồ sau:

Hình 1: Sơ đồ mối quan hệ giữa acid, base, oxide và muối

VI. Một số phương pháp điều chế muối

Muối có thể được tạo ra bằng các phương pháp sau:

• Cho dung dịch acid tác dụng với base.

Ví dụ:

H₂SO₄ + Cu(OH)₂ → CuSO₄ + 2H₂O

• Cho dung dịch acid tác dụng với oxide base.

Ví dụ:

3H₂SO₄ + Al₂O₃ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

• Cho dung dịch acid tác dụng với muối.

Ví dụ:

2HCl + CaCO₃ → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

• Cho dung dịch base tác dụng với oxide acid.

Ví dụ:

2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

• Cho hai dung dịch muối tác dụng với nhau.

Ví dụ:

CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃↓ + 2NaCl