Luyện tập Ôn tập chủ đề 1

Trường hợp quả bóng bay trên cao rồi nổ tung không xảy ra phản ứng hóa học do không có sự biến đổi từ chất này thành chất khác.

n_O2 = = 0,1 (mol) m_O2 = 0,1.32 = 3,2 (g)

Hỗn hợp X + O₂ → hỗn hợp oxide

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_rắn = m_{hh X} + m_O2 = 13,4 + 3,2 = 16,6 (g)

Các phản ứng: tôi vôi, đốt than củi, đốt nhiên liệu đều giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt ra môi trường ⇒ Là phản ứng tỏa nhiệt.

Phản ứng phân hủy đá vôi cần cung cấp nhiệt để phản ứng xảy ra, ngừng cung cấp nhiệt phản ứng sẽ dừng lại ⇒ Là phản ứng thu nhiệt.

 Ta có:

M_X2 = (12.2+2).2,731 ≈ 71

Mà = 2.M_X = 71 M_X = 35,5

Vậy khí cần tìm là Cl₂

Sơ đồ của phản ứng:

X (C, S) + O₂ → (CO₂, SO₂)

Theo định luật bảo toàn khối lượng:

m_CO2 + m_SO2 = m_x + m_oxygen = 5,6 + 9,6 = 15,2 gam.

Độ tan (kí hiệu là S) của một chất trong nước là số gam chất đó hòa tan trong 100 gam nước để tạo thành dung dịch bão hòa ở một nhiệt độ, áp suất xác định.

Ở 25^oC độ tan của đường là 204 gam nghĩa là 100 gam nước ở 25^oC hòa tan tối đa được 204 gam đường.

n_FeO = = 0,15 mol; n_Fe2O3 = = 0,15 mol

          FeO + H₂ → Fe + H₂O

mol: 0,15 → 0,15

          Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H2O

mol:  0,15  → 0,45

n_H2 = 0,15 + 0,45 = 0,6 mol

V_H2 = 0,6.24,79 = 14,874 lít.

100 ml dung dịch NaOH 1M: n_{NaOH (1)} = 1×0,1 = 0,1 (mol).

150 ml dung dịch NaOH aM: n_{NaOH (2)} = 0,15a (mol)

Ta có:

a = 2

Khi cho tàn đóm vào bình oxygen nguyên ⇒ nồng độ oxygen tăng cao (vì oxygen nguyên chất có nồng độ cao hơn oxygen trong không khí) ⇒ nồng độ oxygen tăng làm cho tốc độ phản ứng tăng ⇒ tàn đóm đỏ bùng cháy.

Trong một phản ứng hóa học, chỉ có liên kết giữa các nguyên tử thay đổi làm cho phân tử này biến đổi thành phân tử khác, kết quả là chất này biến đổi thành chất khác.

 n_Cu = 0,15 mol

2Cu + O₂ 2CuO

0,15            0,15

Ta có:

m_CuO(lt) = 0,15.80 = 12 g

Vậy hiệu suất là:

H = = 90%