Luyện tập Tốc độ phản ứng và chất xúc tác CD

Khi cuộn dải magnesium thành một quả bóng nhỏ làm giảm diện tích tiếp xúc của magnesium với dung dịch acid Làm giảm tốc độ phản ứng.

Tốc độ phản ứng là đại lượng chỉ mức độ nhanh hay chậm của một phản ứng hóa học.

Thanh củi được chẻ nhỏ hơn thì sẽ cháy nhanh hơn ⇒ tăng diện tích bề mặt của củi ⇒ Yếu tố diện tích tiếp xúc.

Quạt gió vào bếp than để than cháy nhanh hơn ⇒ tăng nồng độ oxygen cho phản ứng cháy ⇒ Yếu tố nồng độ.

Thức ăn lâu bị ôi thiu hơn khi để trong tủ lạnh ⇒ giảm nhiệt độ để các phản ứng phân hủy diễn ra chậm hơn ⇒ Yếu tố nhiệt độ.

Các enzyme làm thúc đẩy các phản ứng sinh hóa trong cơ thể ⇒ enzyme là chất xúc tác sinh học ⇒ Yếu tố xúc tác.

Với cùng một lượng aluminium, ở dạng bột mịn, khuấy đều, diện tích tiếp xúc của aluminium với dung dịch acid là lớn nhất Tốc độ phản ứng lớn nhất.

Men là chất xúc tác để làm tăng tốc độ phản ứng lên men tinh bột thành rượu.

Thời gian xảy ra phản ứng không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.

 Chất ức chế làm giảm tốc độ phản ứng.

 Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng nhưng không bị thay đổi cả về lượng và chất sau phản ứng.

Dùng hydrochloric acid đặc và đun nhẹ hỗn hợp Nồng độ chất phản ứng tăng và nhiệt độ tăng tốc độ phản ứng tăng.

Đậy nắp lò sẽ làm giảm nồng độ oxygen tham gia phản ứng đốt cháy than, do đó tốc độ phản ứng giảm nên than cháy được lâu hơn.

 Nồng độ các chất phản ứng càng cao, tốc độ phản ứng càng nhanh.