Oxide

I. Khái niệm oxide

Ví dụ: Na₂O, CaO, Al₂O₃, CuO, CO₂, NO, SO₃,...

Kim loại hoặc phi kim tác dụng với oxygen tạo ra oxide.

Ví dụ:

4Fe   +     3O₂    →     2Fe₂O₃

Iron       Oxygen       Iron(II) oxide

S       +      O₂        →      SO₂

 Sulfur       Oxygen       Sulfur dioxide

Một số oxide có nhiều trong tự nhiên:

• Silicon dioxide (SiO₂) – thành phần chính của cát.
• Aluminium oxide (Al₂O₃) – thành phần chính của quặng bauxite (boxit).
• Carbon dioxide (CO₂) có trong không khí.

II. Phân loại oxide

Dựa vào khả năng phản ứng với acid và base, oxide được phân thành 4 loại như sau:

• Oxide base là những oxide tác dụng được với dung dịch acid tạo thành muối và nước. Đa số các oxide kim loại là oxide base, như: ZnO, CaO, CuO, …
• Oxide acid là những oxide tác dụng được với dung dịch base tạo thành muối và nước. Các oxide acid thường là oxide của các phi kim, như: CO₂, SO₂, SO₃, P₂O₅, …
• Oxide lưỡng tính là những oxide tác dụng với dung dịch acid và tác dụng với dung dịch base tạo thành muối và nước. Một số oxide lưỡng tính thường gặp, như: Al₂O₃, ZnO, …
• Oxide trung tính là những oxide không tác dụng với dung dịch acid, dung dịch base. Một số oxide trung tính, như: CO, NO, N₂O, …

III. Tính chất hoá học của oxide

1. Oxide base tác dụng với dung dịch acid

Ví dụ:

• CuO đã phản ứng với dung dịch HCl tạo ra CuCl₂ theo phương trình hóa học sau:

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

• Fe₂O₃ đã phản ứng với dung dịch H₂SO₄ tạo ra Fe₂(SO₄)₃ theo phương trình hóa học sau:

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

2. Oxide acid tác dụng với dung dịch base

Ví dụ:

CO₂ đã tác dụng với dung dịch Ca(OH)₂ tạo ra CaCO₃ không tan theo phương trình hóa học sau:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

SO₂ đã tác dụng với dung dịch NaOH tạo ra Na₂CO₃ theo phương trình hóa học sau:

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O