Lớp 8 KHTN 8 - Cánh Diều

Nồng độ dung dịch CD (phần 2)

  • Hòa tan 40 gam ZnCl2 vào 280 gam nước. Tính nồng độ phần trăm dung dịch.

    Nồng độ phần trăm của dung dịch là:

    \mathrm C\%=\frac{{\mathrm m}_{\mathrm{ct}}.100}{{\mathrm m}_{\mathrm{dd}}}=\frac{40.100}{40+280}=12,5\%

  • Trộn 200 ml dung dịch CuSO4 1 M với 300 ml dung dịch CuSO4 0,8 M. Tính nồng độ mol của dung dịch thu được

    Số mol chất tan có trong 200 ml dd CuSO4 1 M là:

    nCuSO4 (1) = 0,2.1 = 0,2 mol

    Số mol chất tan có trong 300 ml dd CuSO4 0,8 M là:

    nCuSO4 (2) = 0,3.0,8 = 0,24 mol 

    ⇒ Dung dịch thu được có số mol chất tan là:

    nct = n1 + n2 = 0,2 + 0,24 = 0,44 mol

    Thể tích dd thu được là:

    Vdd = V1 + V2 = 0,2 + 0,3 = 0,5 mol

    ⇒ Nồng độ mol của dung dịch thu được là:

    {\mathrm C}_{\mathrm M}=\frac{\mathrm n}{\mathrm V}=\frac{0,44}{0,5}=0,88\;\mathrm M

Khoahoc.vn xin gửi tới bạn học bài giảng Nồng độ dung dịch sách Cánh diều. Mời các bạn cùng nhau ôn tập nhé!

  • 2 lượt xem
Sắp xếp theo
🖼️
Xóa Gửi bình luận

KHTN 8 CD