Đề kiểm tra 15 phút KHTN 8 Chủ đề 1: Phản ứng hóa học

Phương trình hoá học: 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

Tỉ lệ các chất:                 4       :  3       : 2

Số mol oxygen cần cho phản ứng là: 

Theo tỉ lệ mol của phản ứng ta có:

Khối lượng Al phản ứng là:

m_Al = n_Al × M_Al = 0,4 × 27 = 10,8 gam.

Tốc độ phản ứng không phụ thuộc vào yếu tố thời gian xảy ra phản ứng.

Theo đề bài ta có số mol của H₂ là 0,25 mol

⇒ m_H2 = n_H2 × M_H2 = 0,25 × 2 = 0,5 gam

Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_Zn + m_H2SO4 = m_ZnSO4 + m_H2.

⇒ m_H2SO4 = (m_ZnSO4 + m_H2) - m_Zn

⇒ m_H2SO4 = (40,5 + 0,5) - 16,5 = 24,5 gam.

Vậy khối lượng acid là 24,5 gam.

Để chứa hóa chất cần dùng dụng cụ là lọ thủy tinh.

 Điều chế oxygen không phải phản ứng tỏa nhiệt

Hiện tượng Đun nóng đường, đường chảy rồi chuyển màu đen có múi hắc là biến đổi hóa học.

Đổi 1 kg = 1000 gam.

Số mol CO₂ là 

n_CO2 = V : 24,79 = 123,95 : 24,79 = 5 mol.

Nung 1000 gam đá vôi chứa 80% CaCO₃ 

⇒ m_CaCO3 trong đá vôi = 1000 × 80% = 800 gam.

Phương trình phản ứng xảy ra: CaCO₃ CaO + CO₂

Tỉ lệ các chất:                              1 :          1               : 1

n_CaCO3 = n_CO2 = 5 mol

Khối lượng CaCO₃ phân hủy thực tế là: 100 × 5 = 500 gam

Hiệu suất phản ứng là:

⇒

 Theo đề bài ta có: d_A/kk < 1

⇒ M_A < M_kk (Biế không khí có khối lượng mol trung bình là 29 gam/mol)

Xét khối lượng mol các chất:

M_O2 = 16 × 2 = 32 gam/mol.

M_SO2 = 32 ×1 + 16 × 2 = 64 gam/mol.

M_CO2 = 12 × 1 + 16 × 2 = 44 gam/mol.

M_N2 = 14 × 2 = 28 gam/mol.

⇒ M_N2 < M_kk (28 < 29)

Hai chất không thể hòa tan vào nhau tạo thành dung dịch là dầu ăn và cát.

n_{CuO theo đề bài (ban đầu)} = 10 : 80 = 0,125 mol

Gọi x là số mol của CuO phản ứng 

Phản ứng hóa học:

CuO + H₂ Cu + H₂O 

x                →       x         (mol)

Theo phương trình phản ứng

n_{CuO dư} = n_{CuO ban đầu} - n_{CuO phản ứng} = 0,125 - x

Theo đề bài ta có:

m_{chất rắn} = m_Cu + m_CuO (dư)

⇔ 8,4 = 64×x +  80 × (0,125 - x)

⇒ x = 0,1 mol ⇒ n_{CuO phản ứng} = 0,1 mol 

⇒ m_{CuO phản ứng} = 0,1 × 80 = 8 gam.

Áp dụng công thức tính hiệu suất ta có:

Cân bằng một phản ứng hóa học tức là làm cho số nguyên tử trước và sau phản ứng bằng nhau.

Đổi 300 ml = 0,3 lít

Số mol Ba(OH)₂ là:

n_Ba(OH)2 = V × C_M = 0,3 × 0,2 = 0,06 (mol)

Khối lượng của Ba(OH)₂ là:

m_Ba(OH)2 = n × M = 0,06 × 171 = 10,26 gam.

 Phương trình phản ứng đúng là:

2C₂H₂ + 5O₂ 4CO₂ + 2H₂O.

Sơ đồ phản ứng

NaOH + CuSO₄ ----→ Cu(OH)₂ + Na₂SO₄ 

Số nhóm (OH) ở vế phải và vế trái chưa bằng nhau, ta đặt hệ số 2 trước NaOH. 

2NaOH + CuSO₄ ----→ Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

Viết phương trình hoá học hoàn chỉnh:

2NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

Tỉ số phân tử giữa các chất tham gia phản ứng trong phản ứng chính là NaOH và CuSO₄ có tỉ số là 2:1.