Phản ứng hóa học và năng lượng trong các phản ứng hóa học

I. Phản ứng hóa học

Ví dụ: Hỗn hợp sắt (iron) và lưu huỳnh (sulfur) đã phản ứng với nhau khi đun nóng để tạo thành hợp chất iron(II) sulfide (FeS).

Hình 1: Thí nghiệm giữa sắt và lưu huỳnh

Trong đó chất đầu là sắt và lưu huỳnh; sản phẩm là iron(II) sulfide.

II. Diễn biến của phản ứng hoá học

• Phân tử là hạt đại diện cho chất, thể hiện đầy đủ tính chất hóa học của chất. Khi các chất có phản ứng thì chính là các phân tử phản ứng với nhau.
• Trong phản ứng hóa học, chỉ có liên kết giữa các nguyên tử thay đổi làm cho phân tử này biến đổi thành phân tử khác. Kết quả là chất này bị biến đổi thành chất khác.

Hình 2: Sơ đồ minh họa phản ứng hóa học giữa hydrogen

và oxygen tạo thành nước

III. Một số dấu hiệu nhận biết có phản ứng hoá học xảy ra

a) Củi cháy tỏa nhiệt.	b) Phản ứng phân hủy đường tạo thành than và hơi nước.
c) Sắt tác dụng với dung dịch hydrochloric acid tạo bọt khí.	d) Chất kết tủa tạo thành sau phản ứng.

Hình 3: Một số dấu hiệu của phản ứng hóa học xảy ra

IV. Năng lượng trong phản ứng hoá học

1. Phản ứng toả nhiệt, phản ứng thu nhiệt

Trong một phản ứng hoá học, luôn có sự thay đổi năng lượng. Năng lượng có thể toả ra hoặc nhận vào, thường dưới dạng nhiệt. Vì vậy, ta có thể chia phản ứng thành hai nhóm: phản ứng toả nhiệt và phản ứng thu nhiệt.

Những phản ứng toả nhiệt có thể được viết tổng quát như sau:

Chất phản ứng → Sản phẩm + năng lượng

Những phản ứng thu nhiệt có thể được viết tổng quát như sau:

Chất phản ứng + năng lượng → Sản phẩm

2. Các ứng dụng phổ biến của phản ứng toả nhiệt

• Sự đốt cháy nhiên liệu (than, dầu hoả, gas, …) tạo ra năng lượng nhiệt phục vụ cho việc nấu nướng, sưởi ấm, …
• Quá trình hô hấp trong cơ thể cung cấp năng lượng để cơ thể hoạt động, đồng thời tạo nên thân nhiệt ổn định và hỗ trợ quá trình vận động.

a)	b)
Hình 4: Dùng than làm nhiên liệu nướng chín thực phẩm a); sử dụng xăng làm nhiên liệu chạy động cơ xe máy, ô tô