Đề kiểm tra 45 phút KHTN 8 Chủ đề 2: Một số hợp chất vô cơ. Thang pH

Ứng dụng nào sau đây không phải của sodium hydroxde là: Làm thuốc trừ sâu trong công nghiệp.

Gọi x, y lần lượt là số mol của Al, Mg

Theo đề bài ta có:

27x + 24y = 7,5

(1)

Phương trình hóa học:

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ (*)

x                   →                x  (mol)

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ (**)

y                    →             y   (mol)

n_H2 = 8,6765 : 24,79 = 0,35 mol

Dựa vào phương trình (*), (**) ta có:

x + y = 0,35 (2)

Thay (1) và (2) ta được

⇒ y = 0,2 

Thay y = 0,2 vào (2) được x = 0,1

Khối lượng của kim loại Al là:

m_Al = 27 × 0,1 = 2,7 gam

Phần trăm khối lượng kim loại Al có trong hỗn hợp là

⇒ %m_Al = (2,7 : 7,5) × 100 = 36%

Phần trăm khối lượng kim loại Mg có trong hỗn hợp là:

%m_Mg = 100% - 36% = 64%

Oxide base tác dụng với nước tạo ra dung dịch base

Chất tác dụng với nước tạo ra dung dịch base là 

Na₂O + H₂O → 2NaOH

Phân bón trung lượng cung cấp những nguyên tố dinh dưỡng Ca, Mg, S.

Số mol CO₂ tham gia phản ứng là:

n_CO2 = V_CO2 : 24,79 = 2,479 : 24,79 = 0,1 mol

sau phản ứng chỉ thu được muối CaCO₃ do đó ta có phản ứng

Phương trình hóa học

                 Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

Tỉ lệ mol   1            :   1           :  1          : 1

Theo tỉ lệ mol phản ứng ta có:

n_Ca(OH)2 = n_CO2 = 0,1 mol

Nồng độ mol của dung dịch Ca(OH)₂ cần dùng là:

C_{M Ca(OH)2} = n_Ca(OH)2 : V_Ca(OH)2 = 0,1 : 0,25 = 0,4M

Dung dịch A có pH > 7, A có môi trường base. Dựa vào đáp án ta có thể biết được 2 dung dịch đó là: KOH, Ba(OH)₂.

Dung dịch A tác dụng được với Na₂SO₄ tạo ra kết tủa trắng chỉ có Ba(OH)₂ thỏa mãn.

Phương trình phản ứng minh họa:

Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ → 2NaOH + BaSO₄()

Quỳ tím có thể nhận biết được cặp chất dung dịch HCl  làm quỳ tím hóa đỏ và dung dịch KOH làm quỳ tím hóa xanh.

Phương trình phản ứng:

2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O.

NaOH là dung dịch base, các chất ở đáp án đều là oxide. Chỉ có oxide acid phản ứng được với NaOH tạo ra muối và nước.

Vậy cặp chất oxide acid thỏa mãn là: SO₂ và CO₂.

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

Base tan và không tan có tính chất hóa học chung là tác dụng với acid tạo thành muối và nước.

Số mol Al tham gia phản ứng là:

n_Al = m_Al : M_Al = 2,16 : 27 = 0,08 (mol)

Phương trình phản ứng:

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑

2   :    6      :     2        :     3

Theo tỉ lệ mol phản ứng ta có:

n_H2 = n_Al = 0,08× = 0,12 (mol)

Thể tích khí Hydrogen là:

V_H2 = n_H2 × 24,79 =  2,9748 lít

 Acid là những chất làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

Oxide tác dụng với acid là oxid base để tạo thành muối và nước là: Na₂O, CaO, BaO

 Số mol CuO tham gia phản ứng là:

n_CuO = m_CuO : M_CuO = 12 : 80 = 0,15 (mol)

Phương trình phản ứng hóa học xảy ra:

             CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O 

Tỉ lệ mol: 1   :  2            : 1         : 1

Theo tỉ lệ mol phương trình phản ứng ta có:

n_CuCl2 = n_CuO = 0,15 mol

Khối lượng muối thu được là:

m_CuCl2 = n_CuCl2 × M_CuCl2 =  0,15 × (64 + 2.35,5) = 20,25 (gam) 

Al₂O₃ là thành phần chính của quặng bauxit, nguyên liệu trong điều chế aluminium.

Muối của hydrochloric acid có tên gọi là muối chloride

Nhúng quỳ tím vào nước xà phòng thì quỳ tím chuyển thành màu xanh.

Nười xà phòng có pH > 7 có môi trường base làm quỳ tím hóa xanh.

Phương trình minh họa các đáp án, 

FeCl₃ không phản ứng với H₂SO₄ (loãng)

3NaOH + FeCl₃ → 3NaCl + Fe(OH)₃↓ 

                                            kết tủa nâu đỏ

3AgNO₃ + FeCl₃ → 3AgCl↓ + Fe(NO₃)₃

                                kết tủa trắng

FeCl₃ không phản ứng với CuCl₂

Oxide lưỡng tính là Al₂O₃

Base nào không tan trong nước là Fe(OH)₃.

Dãy chất gồm các acid là: HNO₃, HCl, H₂S.

SO₂, CaO là oxide

KOH, NaOH là base

NaCl là muối

Trong cơ thể người, pH của máu luôn được duy trì ổn định trong phạm vi rất hẹp khoảng 7,35 - 7,45.

Dung dịch có môi trường base pH > 7.

Vậy dung dịch NaOH có pH > 7

Số mol Ba(OH)₂ tham gia phản ứng là:

n_Ba(OH)2 = C_M × V = 1 × 0,25 = 0,25 mol

Phương trình phản ứng xảy ra

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2H₂O

1            :       1        :     1        :  2

Theo tỉ lệ số mol phản ứng ta có:

n_H2SO4 = n_Ba(OH)2 = 0,25 mol

Khối lượng H₂SO₄ đã dùng là:

m_H2SO4 = n_H2SO4 × M_H2SO4 = 0,25 × 98 = 24,5 gam 

Áp dụng công thức tính nồng độ phần trăm

Vậy khối lượng dung dịch H₂SO₄ là:

n_Ca(OH)2 = 0,1×1 = 0,1 mol;

n_HCl = 0,1×1 = 0,1 mol

Phương trình hóa học

Ca(OH)₂ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O

Xét tỉ lệ:

⇒ Ca(OH)₂ dư, HCl phản ứng hết

⇒ Dung dịch sau phản ứng thu được gồm CaCl₂ và Ca(OH)₂ dư

Vì CaCl₂ là muối, không làm đổi màu quỳ, còn Ca(OH)₂ là base làm quỳ hóa xanh

⇒ Dung dịch thu được sau phản ứng làm quỳ hóa xanh.

 pH < 7 thì dung dịch có môi trường acid.

 pH > 7 thì dung dịch có môi trường base.

 pH = 7 thì dung dịch có môi trường trung tính.

Dung dịch H₂SO₄ loãng tác dụng với kim loại Fe tạo ra khí hydrogen

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Cặp chất không thể tồn tại trong một dung dịch (tác dụng được với nhau) là: Ba(OH)₂, Na₂SO₄

Phương trình phản ứng minh họa

Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ → 2NaOH + BaSO₄( ↓)

Các cặp chất còn lại không phải ứng với nhau, nên tồn tại được trong 1 dung dịch.

Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa khi dung dịch Na₂CO₃ tác dụng với dung dịch là BaCl₂

Phương trình phản ứng hóa học

Na₂CO₃ + BaCl₂ → 2NaCl + BaCO₃

BaCO₃ là kết tủa màu trắng