Luyện tập Nồng độ dung dịch

Trong dung dịch đường: chất tan là đường (C₁₂H₂₂O₁₁); dung môi là nước. 

Dung dịch bão hòa là dung dịch không thể hòa tan thêm chất tan

Độ tan của chất rắn trong nước phụ thuộc chủ yếu vào yếu tố nhiệt độ.

Độ tan (S) của một chất là số gam tối đa chất đó hòa tan trong 100 gam nước để tạo thành dung dịch bão hòa ở nhiệt độ, áp suất xác định.

Độ tan của chất rắn sẽ tăng nếu nhiệt độ tăng (trừ số ít trường hợp)

Độ tan của chất khí sẽ tăng nếu giảm nhiệt độ và tăng áp suất

Nồng độ phầm trăm của dung dịch NaCl thu được là:

Vậy nồng độ phần trăm của dung dịch NaCl thu được là 25%.

Ta có:

Khối lượng dung dịch = khối lượng dung môi + khối lượng chất tan

= 120 + 30 = 150 gam.

Nồng độ phần trăm của dung dịch KNO₃ thu được là:

Số mol chất tan là:

Đổi 400 ml = 0,4 lít 

Nồng độ mol của dung dịch Na₂SO₄ là: 

Áp dụng công thức tính nồng độ phần trăm ta có:

Khối lượng dung dịch muối ăn pha chế được là 250 gam

Nồng độ mol được kí hiệu là C_M của dung dịch là số mol chất tan (n) có trong 1 lít dung dịch.

400 gam dung dịch NaCl 12% có khối lượng chất tan NaCl là:

m_{dung dịch sau} = m_{chất thêm vào} + m _{dung dịch trước pha}

= 12 + 400 = 412 gam

Khối lượng NaCl sau khi thêm 12 gam NaCl vào là:

m_{NaCl sau} = m_{NaCl ban đầu +} m_{NaCl thêm} = 48 + 12 = 60 gam

Nồng độ dung dịch NaCl sau phản ứng là:

Số mol Na₂CO₃ là:

n_Na2CO3 = 5,3:106 = 0,05 mol

Số mol HCl là: n_HCl = C_M × V = 0,25×0,6 = 0,15 mol

Phương trình phản ứng hóa học

Sau phản ứng Na₂CO₃ hết, HCl dư, số mol HCl phản ứng tính theo số mol Na₂CO₃

⇒ n_{HCl phản ứng} = 2×n_Na2CO3 = 2×0,05 = 0,1 mol

n_{HCl còn dư} = n_{HCl ban đầu} - _{nHCl phản ứng} = 0,15 - 0,1 = 0,05 mol

V _{dung dịch sau phản ứng} = V _{dung dịch HCl} = 0,5 lít 

Nồng độ mol của HCl dư trong X là:

C_M = n: V = 0,05:0,5 = 0,1M.