Đề thi giữa học kì 1 Khoa học tự nhiên 8 - Đề 2

 Cuộn dải magnesium thành quả bóng nhỏ không làm tăng tốc độ phản ứng xảy ra giữa dây magnesium và dung dịch hydrochloric acid

Số mol của NaNO₃ là:

Nồng độ mol của dung dịch 

Tỉ khối của A đối với H₂:

⇒ M_A = 22.M_H2 = 22.2 = 44

Loại NO₂ có M = 14 + 16.2 = 46

Loại NH₃ có M = 14 + 1.3 = 17

Chọn CO₂ có M = 12 + 16.2 = 44

Loại NO có M = 14 + 16  = 30

Hòa tan muối ăn vào nước là: sự biến đổi vật lí.

Dung dịch acid HNO₃ làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ 

Dung dịch NaOH làm quỳ tím chuyển sang màu xanh

NaCl và BaCl₂ không làm đổi màu quỳ

 Cu không phản ứng với HCl 

Hòa tan 3 gam muối NaCl vào trong nước thu được dung dịch muối.

Chất tan là muối NaCl. 

Dung môi là nước.

Dung dịch là nước muối.

Trong phản ứng giữa oxygen và hydrogen, nếu oxygen hết thì phản ứng dừng lại.

Quá trình biến đổi vật lí: Hơ nóng chiếc thìa inox

Do quá trình này không có sự tạo thành chất mới.

Dung dịch sulfuric acid tan nhiều trong nước

Quá trình biến đổi hóa học là đốt cháy cồn trong đĩa.

Vì cồn (enthanol) và oxygen trong không khí đã tác dụng với nhau để tạo thành chất mới là hơi nước và khí carbon dioxide đồng thời giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

Để pha 80 mL dung dịch copper (II) sulfate thì sử dụng bình tam giác (erlenmeyer flask) có thể tích 100 mL là phù hợp.

 Ta có:

⇒ m_O2 = n_O2.M_O2 = 0,2.32 = 6,4 gam 

⇒ m_CO2 = n_CO2.M_CO2 = 0,1.44 = 4,4 gam 

Ta có sơ đồ phản ứng:

X + O₂ → CO₂ + H₂O

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_X + m_O2 = m_CO2 + m_H2O

⇒ m_X = m_CO2 + m_H2O - m_O2 = 4,4 + 3,6 - 6,4 = 1,6 gam

Khi đun hóa chất cần phải hơ nóng đều ống nghiệm, sau đó mới đun trực tiếp để ống nghiệm giãn nở đều, không bị nứt vỡ.

 Tốc độ phản ứng không phụ thuộc vào Thời gian xảy ra phản ứng 

Phản ứng phân hủy này là phản ứng thu nhiệt vì khi cung cấp nhiệt bằng cách đun nóng phản ứng mới diễn ra. Khi ngừng cung cấp nhiệt, phản ứng cũng dừng lại

 Hai chất có thể tích bằng nhau (đo cùng ở nhiệt độ và áp suất ) thì số mol của 2 khí bằng nhau

Số mol của Fe là:

Phương trình hoá học:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

1       2           1            1

Theo tỉ lệ mol  phương trình hoá học ta có:

n_Fe = n_H2 = 0,24 mol

Thể tích khí H ₂ ở 25^oC, 1 bar là:

0,24.24,79 = 5,9496 L. 

 Chất đầu của phản ứng là calcium carbonate.

H₂SO₄ có tính acid sẽ đưa nước thải có pH lớn hơn 7 (môi trường base) về môi trường trung tính. 

Khí hydrogen không phải là nhiên liệu dùng trong nhà bếp để đun nấu.

Phản ứng hóa học

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Tỉ lệ số mol giữa Fe và H₂ là 1:1

1 mol nguyên tử Iron nặng 56 gam

⇒ Số mol nguyên tứ sắt trong 280 gam là

Ta có trong 1 mol nguyên tử có 6,02.10²³ nguyên tử;

⇒ Số nguyên tử sắt là: 4.6,02.10²³ = 24,08.10²³ nguyên tử

NaI + Cl₂ NaCl + I₂.

Trước phản ứng có 2 nguyên tử Cl do đó ta sẽ đặt hệ số 2 trước phân tử NaCl

NaI + Cl₂ 2NaCl + I₂.

Vế phải có 2 nguyên tử I ⇒ đặt 2 trước NaI. Phương trình hoá học của phản ứng được hoàn thiện như sau:

2NaI + Cl₂ → 2NaCl + I₂

Hệ số các chất phản ứng trên lần lượt là: 2:1:2:1

Nước là sản phẩm phản ứng nên sau phản ứng lượng nước tăng lên.

Số mol phản ứng Cu là:

Phương trình hoá học:

Cu + 2Ag(NO₃)₂ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

1      2                             1              2

Theo tỉ lệ mol phương trình hoá học, số mol của Ag là:

n_Ag = 2.n_Cu = 0,15.2 = 0,3 mol 

Khối lượng Ag sinh ra là:

m_Ag = n_Ag.M_Ag = 0,3.108 = 32,4 gam

Số mol khí methan là phản ứng là:

n_CH4 = 1,2395 : 24,79 = 0,05 (mol)

Phương trình phản ứng hóa học:

CH₄ + 2O₂ CO₂ + 2H₂O.

1        : 2      :   1       :  2.

Theo tỉ lệ số mol phản ứng ta có:

n_O2 = 2.n_CH4 = 2 × 0,05 = 0,1 mol.

Thể tích khí O₂ là:

V_O2 = 0,1 × 24,79 = 2,479 lít.

n_H2 = V_H2 : 24,79 = 11.1555 : 22,4 = 0,45 mol

Gọi R là kim loại hóa trị II cần tìm

Phương trình tổng quát

R + 2HCl → RCl₂ + H₂

Từ phương trình phản ứng ta có

n_R = n_H2 = 0,45 mol

⇒ M_R = m_R: n_R = 25,2 : 0,45 = 56g/mol

Vậy kim loại R chính là Iron (Fe)

Khi hiệu suất phản ứng nhỏ hơn 100% thì lượng sản phẩm thu được thực tế sẽ nhỏ hơn lượng tính theo phương trình hóa học