Luyện tập Oxide

Phương trình phản ứng: 

ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O 

1          2           1              1 

Số mol ZnCl₂ theo đầu bài là:

Theo tỉ lệ mol phản ứng ta có số mol ZnO là:

n_ZnO = n_ZnCl2 = 0,375 (mol)

Khối lượng ZnO tham gia phản ứng là:

m_ZnO = n_ZnO.M_ZnO =  0,375 × 81 = 30,375 gam. 

 Áp dụng công thức tính nồng độ phần trăm ta có:

⇒ n_HCl = 7,3 : 36,5 = 0,2 mol

Gọi công thức của oxide kim loại có hóa trị II là RO

Phương trình phản ứng 

RO + 2HCl → RCl₂ + H₂O

1        2

Theo tỉ lệ mol phản ứng ta có số mol của RO là:

Để xác định được oxide kim loại RO ta tìm khối lượng mol RO là:

Ta có

M_RO = M_R + M_O

⇒ M_R = M_RO - M_O = 40 - 16 = 24 (gam/mol) chính là kim loại Mg

Vậy công thức oxide cần tìm là MgO.

Nhận định nào đúng về oxide acid là: Oxide acid là oxide phản ứng được với dung dịch base tạo thành muối và nước.

Oxide acid là oxide phản ứng được với dung dịch base tạo thành muối và nước.

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O.

Các oxide phản ứng với KOH là các oxide acid: SO₃, CO₂, P₂O₅.

Phương trình hoá học minh hoạ:

SO₃ + 2KOH → K₂SO₄ + H₂O

CO₂ + 2KOH → K₂CO₃ + H₂O

P₂O₅ + 6KOH → 2K₃PO₄ + 3H₂O.

Dãy chất gồm các oxide acid là: Fe₂O₃, CaO, MgO, K₂O.

Khi dùng quỳ tím ẩm:

CaO có khả năng tác dụng với nước tạo dung dịch kiềm Ca(OH)₂, làm quỳ tím chuyển xanh.

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

CuO không có hiện tượng.

Oxide là hợp chất gồm 2 nguyên tố, trong đó có nguyên tố oxygen.

Số chất thuộc dãy trên là oxide là: CuO; SiO₂; Fe₂O₃; Cl₂O₇.

Oxide là hợp chất gồm 2 nguyên tố, trong đó có nguyên tố oxygen.

Vậy hợp chất không phải oxide là: CuS

Fe₂O₃ là oxide base phản ứng được với acid HCl tạo ra muối và nước

Phương trình phản ứng:

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

Oxide lưỡng tính là oxide vừa phản ứng được với dung dịch acid, vừa phản ứng với dung dịch base.

Vậy Al₂O₃ là oxide lưỡng tính

Phương trình phản ứng minh họa

Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O