Luyện tập Base

Base là hợp chất mà phân tử có một nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều nhóm hydroxide (OH^-). Khi tan trong nước, phân tử base tan được trong nước (kiềm) và base không tan trong nước.

Vậy base là Ca(OH)₂

Dung dịch base tan làm dung dịch phenolphtalein không màu thành màu hồng.

NaOH là hóa chất cơ bản dùng để sản xuất ra xà phòng, chất tẩy rửa hay bột giặt.

Các base tan tốt trong nước tạo ra ion hydroxide (OH^-) được gọi là kiềm.

Một số dung dịch kiềm là: NaOH, KOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂...

Dung dịch base tan NaOH, KOH, Ba(OH)₂ làm quỳ tím hóa xanh.

Mg(OH)₂ có tên gọi là Magnesium hydroxide

Dung dịch base làm đổi màu quỳ tím thành màu xanh.

Phương trình phản ứng

2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O.

 Phương trình phản ứng 

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O (1)

2                1           

Theo bài ta có:

n_NaOH = 0,2 × 0,1 = 0,02 mol

n_H2SO4 = 0,2 × 0,1 = 0,02 mol

Theo tỉ lệ mol phản ứng (1) ta có:

Vậy sau phản ứng NaOH phản ứng hết, H₂SO₄ còn dư tiếp tục phản ứng với Mg 

Số mol H₂SO₄ dư là:

n_{H2SO4 dư (1)} = n_{H2SO4 ban đầu} - n_{H2SO4 phản ứng} = 0,02 - 0,01 = 0,01 mol

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂ (2)

1          1            1 

Theo tỉ lệ mol phản ứng (2) ta có:

n_Mg = n_{H2SO4 dư (1)} = n_H2 = 0,01 mol

Thể tích khí H₂ ở đkc là:

V_H2 = 0,01 × 24,79 = 0,2479 lít.

Số mol của Ba(OH)₂ là

n_Ba(OH)2 = V_Ba(OH)2.C_{M Ba(OH)2} = 0,2 ×  0,2 = 0,04 mol

n_H2SO4 = V_H2SO4. C_{M H2SO4} = 0,25 ×  0,15 = 0,0375 mol

Phương trình phản ứng hóa học

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2H₂O

1                  1                1

Theo tỉ lệ mol phản ứng ta có

Vậy dung dịch H₂SO₄ phản ứng hết, Ba(OH)₂ dư, lượng chất sản phẩm tính theo số mol của H₂SO₄

Lượng kết tủa thu được chính là BaSO₄.

Theo phản ứng ta có: n_BaSO4 = n_H2SO4 = 0,0375 mol

Khối lượng kết tủa thu được là:

⇒ m_BaSO4 = n_BaSO4.M_BaSO4 = 0,0375 × (137 + 32 + 64) =  8,7375 gam