Luyện tập Base

Dung dịch base làm đổi màu quỳ tím thành màu xanh.

Mg(OH)₂ có tên gọi là Magnesium hydroxide

Dung dịch base tan NaOH, KOH, Ba(OH)₂ làm quỳ tím hóa xanh.

Các base tan tốt trong nước tạo ra ion hydroxide (OH^-) được gọi là kiềm.

Một số dung dịch kiềm là: NaOH, KOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂...

Số mol của Ba(OH)₂ là

n_Ba(OH)2 = V_Ba(OH)2.C_{M Ba(OH)2} = 0,2 ×  0,2 = 0,04 mol

n_H2SO4 = V_H2SO4. C_{M H2SO4} = 0,25 ×  0,15 = 0,0375 mol

Phương trình phản ứng hóa học

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2H₂O

1                  1                1

Theo tỉ lệ mol phản ứng ta có

Vậy dung dịch H₂SO₄ phản ứng hết, Ba(OH)₂ dư, lượng chất sản phẩm tính theo số mol của H₂SO₄

Lượng kết tủa thu được chính là BaSO₄.

Theo phản ứng ta có: n_BaSO4 = n_H2SO4 = 0,0375 mol

Khối lượng kết tủa thu được là:

⇒ m_BaSO4 = n_BaSO4.M_BaSO4 = 0,0375 × (137 + 32 + 64) =  8,7375 gam

Dung dịch base tan làm dung dịch phenolphtalein không màu thành màu hồng.

Phương trình phản ứng

2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O.

NaOH là hóa chất cơ bản dùng để sản xuất ra xà phòng, chất tẩy rửa hay bột giặt.

 Phương trình phản ứng 

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O (1)

2                1           

Theo bài ta có:

n_NaOH = 0,2 × 0,1 = 0,02 mol

n_H2SO4 = 0,2 × 0,1 = 0,02 mol

Theo tỉ lệ mol phản ứng (1) ta có:

Vậy sau phản ứng NaOH phản ứng hết, H₂SO₄ còn dư tiếp tục phản ứng với Mg 

Số mol H₂SO₄ dư là:

n_{H2SO4 dư (1)} = n_{H2SO4 ban đầu} - n_{H2SO4 phản ứng} = 0,02 - 0,01 = 0,01 mol

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂ (2)

1          1            1 

Theo tỉ lệ mol phản ứng (2) ta có:

n_Mg = n_{H2SO4 dư (1)} = n_H2 = 0,01 mol

Thể tích khí H₂ ở đkc là:

V_H2 = 0,01 × 24,79 = 0,2479 lít.

Base là hợp chất mà phân tử có một nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều nhóm hydroxide (OH^-). Khi tan trong nước, phân tử base tan được trong nước (kiềm) và base không tan trong nước.

Vậy base là Ca(OH)₂