Luyện tập Ôn tập chủ đề 2

Khí mùi hắc, nặng hơn không khí và làm đục nước vôi trong là khí SO₂.

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

Khí sinh ra là H₂ → loại

Na₂SO₃ + 2HCl → 2NaCl + SO₂↑ + H₂O

Khí sinh ra là SO₂ → đúng với đề bài yêu cầu

FeSO₄ không phản ứng với HCl

Na₂CO₃ + 2HCl → NaCl + CO₂↑ + H₂O

Khí sinh ra là CO₂ không có mùi → loại

Nhận thấy dãy chất Ba(OH)₂, BaCl₂, Ba(NO₃)₂ tan tạo kết tủa BaSO₄ màu trắng

Còn MgO, CuO không tan 

Vậy dãy chất BaCl₂, Ba(NO₃)₂ thoả mãn điều kiện.

Phương trình phản ứng minh họa

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + 2HCl 

Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ → 2HNO₃ + BaSO₄ ↓

Để nhận biết Na₂SO₄, MgCl₂, H₂SO₄, Ba(OH)₂ ta sử dụng quỳ tím

Trích mẫu thử và đánh số thứ tự 

Nhỏ các dung dịch trên vào mẫu giấy quỳ tím:

+ Dung dịch nào làm quỳ tím hóa xanh là Ba(OH)₂ 

+ Dung dịch nào làm quỳ tím hóa đỏ là H₂SO₄.

+ Dung dịch không đổi màu là: MgCl₂, Na₂SO₄.

Cho dung dịch Ba(OH)₂ đã nhận biết được vào nhóm dung dịch không đổi màu MgCl₂, Na₂SO₄.

Thấy xuất hiện kết tủa trắng thì chất ban đầu chính là Na₂SO₄.

Phương trình phản ứng

Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ → 2NaOH + BaSO₄( ↓)

Số mol H₂SO₄ tham gia phản ứng

n_H2SO4 = V_H2SO4 × C_{M H2SO4} = 0,2 ×1 = 0,2 mol 

Theo công thức tính nồng độ phần trăm

⇒ n_NaOH = m_NaOH:M_NaOH = 20:40 = 0,5 (mol)

Phương trình phản ứng:

 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O 

2                 1 

Theo phản ứng ta có tỉ lệ mol:

Vậy sau phản ứng NaOH dư, dung dịch sau phản ứng có Na₂SO₄ không làm đổi màu quỳ tím và NaOH dư nên sẽ làm quỳ tim chuyển sang màu xanh.

Số mol K₂O là:

n_K2O = m_K2O:M_K2O = 9,4:94 = 0,1 (mol)

Phương trình phản ứng 

K₂O + H₂O → 2KOH

Theo tỉ lệ mol phản ứng ta có số mol của KOH là:

n_KOH = 2.n_K2O = 0,1.2 = 0,2 (mol)

Theo công thức tính nồng độ phần trăm ta có:

n_CuSO4 = m_CuSO4:M_CuSO4 = 32:160 = 0,2 (mol)

Phương trình phản ứng khi cho X (KOH) tác dụng với CuSO₄ là:

2KOH + CuSO₄ → K₂SO₄ + Cu(OH)₂ ↓

2              1                                     1

Xét tỉ lệ mol ta có:

Vậy sau phản ứng CuSO₄ dư, KOH phản ứng hết, lượng chất tham gia, sản phẩm tính theo KOH 

Chất kết tủa chính là Cu(OH)₂

Theo tỉ lệ mol phản ứng, số mol Cu(OH)₂ là:

n_Cu(OH)2 = n_KOH : 2 = 0,2:2 = 0,1 (mol)

Khối lượng chất kết tủa là:

m_Cu(OH)2 = n_Cu(OH)2 × M_Cu(OH)2 = 0,1 × 98 = 9,8 gam

 Hợp chất Ca(NO₃)₂ có tên gọi là: Calcium nitrate

Dung dịch base tan làm quỳ tìm đổi sang màu xanh. 

Vậy dãy chất NaOH, KOH, Ca(OH)₂ gồm các dung dịch base tan làm quỳ tím hóa xanh.

+ Nếu pH < 7, dung dịch có môi trường acid.

+ Nếu pH = 7, dung dịch có môi trường trung tính.

+ Nếu pH > 7, dung dịch có môi trường base.

Nhóm NaOH, KOH có môi trường base nên pH > 7.

Các oxide base không tan là: CuO, Fe₂O₃

Hầu hết Oxide acid đều tan

Dãy các oxide tan trong nước là: Na₂O, CaO, P₂O₅, SO₂

CuO tác dụng được với dung dịch hydrochloric acid tạo dung dịch màu xanh CuCl₂.

Phương trình phản ứng hóa học:

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

Gọi công thức của kim oxide kim loại hóa trị II là RO.

Theo công thức tính nồng độ phần trăm ta có:

⇒n_HCl = m_HCl : M_HCl = 7,3 : 36,5 = 0,2 (mol)

Phương trình phản ứng:

 RO + 2HCl → RCl₂ + H₂O 

1           2

Theo tỉ lệ mol phản ứng ta có:

n_RO = n_HCl : 2 = 0,2 : 2 = 0,1 (mol)

Để xác định được oxide RO ta cần tính được khối lượng mol RO theo công thức sau:

M_RO = m_RO : n_RO = 8 : 0,1 = 80 (gam/mol)

Ta có M_RO = M_R + 16 = 80 ⇒ M_R = 80 - 16 = 64 (R là Cu)

Vậy công thức oxide cần tìm là CuO.