Luyện tập Ôn tập chủ đề 1

Hiện tượng đốt cháy tờ giấy thành tro là biến đổi hóa học.

Phản ứng đốt cháy cồn là phản ứng tỏa nhiệt.

Dấu hiệu nhận biết phản ứng hóa học xảy ra: Có chất kết tủa (chất không tan), xuất hiện chất khí (sủi bọt), có sự thay đổi màu sắc, mùi, giải phóng hoặc hấp thu nhiệt năng.

Vậy dấu hiệu (1); (2); (3); (4) đúng

Phương trình hóa học chữ:

Magnesium + oxygen → Magnesium oxide

Theo định luật bảo toàn khối lượng:

m_Mg + m_O2 = m_MgO

Khối lượng của khí oxygen tham gia phản ứng là:

m_O2= m_MgO − m_Mg

⇒ m_O2= 16 – 9 = 7 gam

Số mol của O₂ cần cho phản ứng là:

n_O2 = V : 24,79 = 7,437 : 24,79 = 0,3 (mol)

Khối lượng của O₂ là:

m_O2 = n_O2 × M_O2 = 0,3 × 32 = 9,6 gam.

Phương trình phản ứng là:

C + O₂ → CO₂ 

S + O₂ → SO₂.

Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m _{hỗn hợp X} + m_O2 = m_{hỗn hợp Y}

⇒  m_{hỗn hợp Y} = 5,6 + 9,6 = 15,2 gam.

 Theo công thức tính nồng độ phần trăm ta có:

⇒ n_HCl = 25,55 : 36,5 = 0,7 mol

Gọi x, y lần lượt là số mol của Zn và Al

Theo đề bài cho 15,7 gam hỗn hợp Al và Zn

m_{hỗn hợp} = m_Al + m_Zn = n_Al × M_Al + n_Zn × M_Zn =  65x + 27y = 15,7 (1)

Phương trình phản ứng hóa học

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ (*) 

x      → 2x                             (mol)

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ (**)

y       → 3y          mol)

Tổng số mol ở hai phương trình phản ứng là:

n_HCl = n_{HCl (*)} + n_{HCl (**)} = 2x + 3y = 0,7 (2)

(3)

Thay (3) vào (1) ta được:

⇒ y = 0,1 thay y bằng 0,1 vào (2) ta được

2x + 3 × 0,1 = 0,7 ⇒ x = 0,2

⇒ n_Zn = x = 0,2 (mol)

Khối lượng của kim loại Zn là:

m_Zn = n_Zn × M_Zn = 65 × 0,2 = 13 gam

Phần trăm khối lượng Zn trong hỗn hợp là:

.

Phản ứng khi rắc men vào tinh bột đã được nấu chín để ủ alcohol (rượu). Chất xúc tác được sử dụng để làm tăng tốc độ phản ứng.

Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm bằng cách nhiệt phân potassium chlorate (KClO₃). Người ta đã tiến hành:

Nung hỗn hợp kali clorat và manganese dioxide (MnO₂) ở nhiệt độ cao để tăng tốc độ phản ứng.

Số mol KMnO₄ là:

n_KMnO4 = m_KMnO4 : M_KMnO4 =  31,6 : 158 = 0,2 (mol)

Phương trình phản ứng hóa học

 2KMnO₄ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

2                                                    1 

Theo tỉ lệ mol phản ứng ta có

n_O2 = n_KMnO4 : 2 = 0,2: 2 = 0,1 mol

Vì hiệu suất phản ứng là 75% nên số mol O₂ thực tế là:

Thể tích khí Oxygen sinh ra là:

V_O2 = n_O2 × 24,79 =  0,075 × 24,79 = 1,85925 lít.

Số mol O₂ tham gia phản ứng là:

n_O2 = m_O2 : M_O2 = 28,8 : 32 = 0,9 mol

Phương trình phản ứng:

 4Al + 3O₂ 2Al₂O₃

4         3

Theo tỉ lệ mol phản ứng ta có số mol của Al là:

Khối lượng của Al tham gia phản ứng là:

m_Al = n_Al × M_Al = 1,2 × 27 = 32,4 gam.

Khi cho cùng một lượng Zn vào cốc đựng dung dịch axide HCl 0,1M, tốc độ phản ứng sẽ lớn nhất khi dùng Zinc ở dạng bột mịn.