Đề kiểm tra 15 phút KHTN 8 Chủ đề 2: Một số hợp chất vô cơ. Thang pH

Nước chanh có pH < 7 dó đó có môi trường acid làm quỳ tím hóa đỏ.

pH của một dung dịch cho biết độ acid, độ base của dung dịch

pH > 7 có môi trường base. pH càng cao độ base càng mạnh.

Dung dịch có pH = 14 có độ base mạnh nhất.

Phương trình phản ứng hoàn chỉnh:

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O.

Trong tự nhiên muối sodium chloride có nhiều trong nước biển.

Muối không tan trong nước là BaSO₄. Còn lại đều là muối tan

Số mol Al tham gia phản ứng là:

n_Al = 3,24 : 27 = 0,12 (mol)

Phương trình phản ứng hóa học: 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Tỉ lệ số mol:                                   2        6             2            3

Theo tỉ lệ số mol phản ứng, ta có số mol của H₂ thu được là:

n_H2 = n_Al = × 0,12 = 0,18 (mol)

Thể tích khí H₂ thu được là:

V_H2 = n_H2  × 24,79 = 0,18 × 24,79 = 4,4622 lít.

 Base tan tốt trong nước được gọi là kiềm (KOH, NaOH, Ba(OH)₂, ...)

Vậy Base NaOH là kiềm.

CO₂ làm đục nước vôi trong do phản ứng

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ ↓ + H₂O

Phản ứng này tạo kết tủa nên làm đục nước vôi trong.

Các loại phân bón hóa học đều là những chất có chứa các nguyên tố dinh dưỡng cần thiết cho cây trồng.

Số mol của CO2 thu được sau phản ứng là:

n_CO2 = V_CO2 : 24,79 =  1,4874 : 24,79 = 0,06 mol

Gọi số mol của XCO₃ và YCO₃ lần lượt là a và b

Phương trình phản ứng tổng quát

XCO₃ + 2HCl→ XCl₂ + H₂O + CO₂↑ (1)

a         → 2a       → a                 → a

YCO₃ + 2HCl→ YCl₂ + H₂O + CO₂↑ (2)

b           →2b      → b                 → b

Từ phương trình (1) và (2) ta có

n_{H2O (1)} + n_{H2O (2)} = n_{CO2 (1)} + n _{CO2 (2)} = a + b = n_CO2 = 0,06 mol

n_{HCl (1)} + n_{HCl (2)} = 2n_{CO2 (1)} + 2n _{CO2 (2)} = 2(a + b) = 2n_CO2 = 0,12 mol

Khối lượng dung dịch Z gồm XCl₂ và YCl₂

Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_XCO3 + m_YCO3 + m_HCl = m_XCl2 + m_YCl2 + m_H2O + m_CO2

⇒ m_XCl2 + m_YCl2 = m_XCO3 + m_YCO3 + m_HCl – (m_H2O + m_CO2)

=  3,68 + 0,12 × 36,5 – (0,06 × 18 + 0,06 × 44)

= 4,34 gam

Áp dung công thức tình nồng độ phần trăm 

Khối lượng của Ba(OH)₂ có trong dung dịch là:

Số mol Ba(OH)₂ là:

n_Ba(OH)2 = m : M = 10,26 : 171 = 0,06 mol

Phương trình phản ứng: K₂CO₃ + Ba(OH)₂ → 2KOH + BaCO₃ 

Tỉ lệ số mol:                      1                   1               2           1

Theo phương trình ta có số mol của BaCO₃ là:

n_BaCO3 = n_Ba(OH)2 = 0,06 mol

Khối lượng của BaCO₃ là:

m_BaCO3 = 0,06 × 197 = 11,82 gam.

Oxide acid thường là oxide của các nguyên tố phi kim.

Vậy dãy oxide thuộc oxide acid là: SO₂, P₂O₅, CO₂, N₂O₅

Nhóm BaCl₂, CaCO₃ tác dụng với H₂SO₄ loãng

Phương trình phản ứng:

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + 2HCl

Na₂CO₃ + H₂SO₄ → H₂O + CO₂ ↑ + Na₂SO₄↓

Base tác dụng với dung dịch acid tạo thành Muối và nước.

Ví dụ:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O