Luyện tập Acid

Phân tử là acid có thể tạo ra ion H⁺ khi tan trong nước H₂SO₃

hydrochloric acid: HCl

hydrosulfuric acid: H₂S

sulfurous acid: H₂SO₃

sulfuric acid: H₂SO₄

Vậy tên gọi ứng với acid có công thức hóa học là H₂S là hydrosulfuric acid.

Số chất thuộc loại acid là 2 đó là: H₂SO₄, HCl.

 Số mol khí H₂ ở đkc là:

Phương trình phản ứng tổng quát của kim loại R có hóa trị II là:

R + 2HCl → RCl₂ + H₂

1       2         1             1

Theo tỉ lệ số mol phản ứng, ta có số mol kim loại R là:

n_R = n_H2 = 0,6 mol

Để xác định kim loại R ta tính khối lượng mol của R.

M_R = m_R : n_R = 33,6 : 0,6 = 56 gam/mol

Vậy kim loại cần tìm là Fe

Các dung dịch acid làm đổi màu giấy quỳ tím thành màu đỏ.

Ứng dụng chế tạo thuốc nổ không phải của acetic acid (CH₃COOH).

Kim loại (ngoài trừ Cu, Ag, Au, Pt, ...) khi phản ứng với dung dịch acid sẽ tạo thành muối và khí hydrogen.

Ví dụ: Cho kim loại Mg tác dụng với dung dịch acid HCl tạo ra muối magnesium chloride và giải phóng khí hydrogen

Phương trình phản ứng hóa học

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Phương trình phản ứng hóa học:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

1      2            1          1

Số mol của Fe tham gia phản ứng là:

n_Fe = m_Fe : M_Fe = 11,2 : 56 = 0,2 (mol)

Theo tỉ lệ số mol phản ứng, ta có số mol khí H₂ thu được là:

n_H2 = n_Fe = 0,2 (mol)

Thể tích khí H2 ở đkc là:

V_H2 = n_H2 × 24,79 = 0,2 × 24,79 = 4,958 lít

Phương trình phản ứng hóa học

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

1        1                 1           1

Số mol H₂ sinh ra sau phản ứng là:

n_H2 = V_H2 : 24,79 = 4,958 : 24,79 = 0,2 mol

Theo tỉ lệ mol phương trình phản ứng ta có số mol của Mg là:

n_Mg = n_H2 = 0,2 mol

Khối lương Mg tham gia phản ứng là:

m_Mg = n_Mg×M_Mg = 0,2×24 = 4,8 gam.

Dung dịch acid HNO₃ có khả năng làm quỳ tím hóa đỏ.