Đề thi giữa học kì 1 Khoa học tự nhiên 8 - Đề 1

  Dãy chỉ gồm các base là: NaOH, Ca(OH)₂, KOH, Fe(OH)₂ . 

n_Mg = 6:24 = 0,25 mol

n_HCl = 0,2.1 = 0,2 mol

Phương trình hoá học:

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Xét tỉ lệ mol ta có:

Nên sau phản ứng HCl hết, Mg dư

Số mol sản phẩm sinh ra tính theo HCl. 

Theo phương trình phản ứng 

n_H2 = n_H2 = 0,2:2 = 0,1 mol

Thể tích khí thoát ra (ở 25^oC, 1 bar):

0,1.24,79 = 2,479 (L) 

KCl + Fe: không phản ứng;

2CH₃COOH + Fe → (CH₃COO)₂Fe + H₂

H₂SO₄ + Fe → FeSO₄ + H₂

2HCl + Fe → FeCl₂ + H₂.

n_KClO3 = 39,2:122,5 = 0,32 mol

Phương trình hoá học của phản ứng:

2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

2                  2         3

Theo tỉ lệ  phương trình hoá học của phản ứng ta có:

n_O2 = .n_KClO3 = .0,32 = 0,48 mol 

Hiệu suất của phản ứng là: 

 n_CO2 = 4,4622 : 24,79 = 0,18 mol

Phương trình hoá học:

CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ + H₂O

1              1              1

Theo phương trình hóa học tỉ lệ mol phản ứng ta có:

n_CO2 = n_BaCO3 = 0,18 mol

Khối lượng muối BaCO₃ kết tủa là: 0,18.197 = 35,46 gam. 

Phương trình phản ứng  

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O 

Quá trình tỏa nhiệt: Xăng cháy trong không khí

Quá trình thu nhiệt:

+ Nước bay hơi.

+ Đá viên tan chảy.

+ Cho baking soda vào dung dịch giấm ăn.

 Để xác nhận một dung dịch là dung dịch acid ta có thể nhỏ dung dịch lên quỳ tím, quỳ tím chuyển sang đỏ thì dung dịch đó là acid

 Thìa thủy tinh dùng để lấy hóa chất ở dạng bột

 Trong một phản ứng hoá học: số nguyên tử của mỗi nguyên tố được bảo toàn.

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

Khối lượng đá vôi = Khối lượng chất rắn sau + Khối lượng CO₂ thoát ra.

Vậy khối lượng CO₂ thoát ra là:

Khối lượng CO₂ thoát ra =  Khối lượng đá vôi -  Khối lượng chất rắn sau

= 24 – 16,8 = 7,2 (gam).

Đổi 100mL = 0,1L; 200 mL = 0,2L

Số mol sunfuric acid trong dung dịch:

n_H2SO4 = 0,3 . 0,1 = 0,03 (mol).

Thể tích dung dịch sau khi pha nước:

V_sau = 0,1 + 0,2 = 0,3 (L).

Nồng độ dung dịch sau khi pha nước:

Áp dụng công thức

Tỉ khối của các hỗn hợp so với không khí:

Vậy khí O₂ nặng hơn không khí

Áp dụng công thức tính số mol:

Vậy 35,5 gam Cl₂ có số mol lớn nhất là 0,5 mol

Số mol Na₂SO₄ trong dung dịch ban đầu:

Số mol Na₂SO₄ trong dung dịch lúc sau: 

Số mol Na₂SO₄ cần thêm vào: 0,1 – 0,05 = 0,05 (mol).

Khối lượng Na₂SO₄ cần thêm là:

Khối lượng dung dịch là:

m_dd = 40 + 160 = 200 (gam).

Nồng độ phần trăm của dung dịch là:

Áp dụng công thức tính nồng độ phần trăm của dung dịch:

⇒

Trong một phản ứng bất kì số nguyên tử của mỗi nguyên tố không thay đổi.

Các quá trình biến đổi vật lí: (1), (3), (6). Do các quá trình này không có sự tạo thành chất mới.

Các quá trình biến đổi hóa học: (2), (4), (5). Do các quá trình này có sự tạo thành chất mới.

Máy đo huyết áp

Nhận định chưa chính xác: (5) Lấy hóa chất lỏng từ chai miệng nhỏ thường dùng thìa thủy tinh nhỏ để múc.

Lấy hóa chất lỏng từ chai miệng nhỏ thường phải rót qua phễu hoặc qua cốc, ống đong có mỏ, lấy lượng nhỏ dung dịch thường dùng ống hút nhỏ giọt.

Thiết bị hỗ trợ điện là cầu chì ống là thiết bị giữa an toàn mạch điện bằng cách tự ngắt dòng điện khi dòng điện qua nó lớn tới một giá trị nhất định.

Hiện tượng chứng tỏ có phản ứng hóa học xảy ra là: Từ màu này chuyển sang màu khác.

Khối lượng mol phân tử bromine:

M_Br2 = 80 ×2 = 160 (gam/mol)

Khối lượng của 0,2 mol phân tử bromine:

m_Br2 = n_Br2 × M_Br2 = 0,2 × 160 = 32 gam.

Ta có khối lượng mol trung bình của không khí là 29 gam/mol

Loại các đáp án có các khí nhẹ hơn không khí 

N₂ (M = 28 gam/mol); H₂ (M = 2 gam/mol), CH₄ (M = 16 gam/mol)

Vậy dãy các chất khí đều nặng hơn không khí là: CO₂, Cl₂, H₂S.

Ta thấy màu giấy quỳ thì màu xanh bạn đầu do dung dịch KOH làm quỳ tìm hóa xanh sau đó thêm dư HCl quỳ tím chuyển đỏ. 

+ Nếu pH < 7, dung dịch có môi trường acid.

+ Nếu pH = 7, dung dịch có môi trường trung tính.

+ Nếu pH > 7, dung dịch có môi trường base.

Loài cá sống ở môi trường nước có độ pH trong khoảng 7 - 8,5.

n_H2SO4 = 0,2.0,5 = 0,1 mol;

n_HCl = 0,2.1 = 0,2 mol

Phương trình phản ứng:

H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O

0,1 → 0,2 (mol)

HCl + KOH → KCl + H₂O

0,2 → 0,2 (mol)

→ ∑n_KOH = 0,2 + 0,2 = 0,4 mol

Thể tích dung dịch KOH là:

V_KOH = n_KOH : C_M = 0,4 : 0,5 = 0,8 lít.

 Phương trình phản ứng 

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O (1)

2                1           

Theo bài ta có:

n_NaOH = 0,2 × 0,1 = 0,02 mol

n_H2SO4 = 0,2 × 0,1 = 0,02 mol

Theo tỉ lệ mol phản ứng (1) ta có:

Vậy sau phản ứng NaOH phản ứng hết, H₂SO₄ còn dư tiếp tục phản ứng với Mg 

Số mol H₂SO₄ dư là:

n_{H2SO4 dư (1)} = n_{H2SO4 ban đầu} - n_{H2SO4 phản ứng} = 0,02 - 0,01 = 0,01 mol

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂ (2)

1          1            1 

Theo tỉ lệ mol phản ứng (2) ta có:

n_Mg = n_{H2SO4 dư (1)} = n_H2 = 0,01 mol

Thể tích khí H₂ ở đkc là:

V_H2 = 0,01 × 24,79 = 0,2479 lít.