Đề thi giữa học kì 1 Khoa học tự nhiên 8 - Đề 3

   4P + 5O₂ → 2P₂O₅ 

0,04 → 0,05

n_O2 > n_P

Phosphorus hết, oxygen dư

n_O2 dư = 0,06 – 0,05 = 0,01 mol

m_{O2 dư} = 0,01 . 32 = 0,32 g

Các phản ứng trên có dạng:

Muối + Acid ⟶ Muối mới + acid mới

Muối (A) + Muối (B) ⟶ Muối (C) + Muối (D)

Điều kiện để có phản ứng là sản phẩm phải có ít nhất một trong các chất sau: chất kết tủa, chất khí, nước.

Viên than tổ ong có nhiều lỗ để tăng diện tích tiếp xúc của than với oxygen, làm tăng tốc độ của phản ứng đốt than.

Dung dịch X có pH < 7 có môi trường acid

⇒ HCl, H₂SO₄ thỏa mãn có pH < 7.

Dung dịch X tác dụng Ba(NO₃)₂ tạo kết tủa ⇒ H₂SO₄ thỏa mãn.

Phương trình hóa học:

Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ → 2HNO₃ + BaSO₄↓

Dung dịch có pH > 7 khi có môi trường base ⇒ các dung dịch thỏa mãn: dung dịch sodlium hydroxide, dung dịch ammonia.

Thể tích của hỗn hợp khí gồm 0,5 mol CO₂, và 0,2 mol O₂ ở điều kiện chuẩn là

V = (0,5 + 0,2).24,79 = 17,353 (lít) 

Số mol của 25 g CaCO₃ là:

 Tính hàm lượng thành phần % khối lượng của N trong các hợp chất

n_H2SO4 = 0,4.0,5 = 0,2 mol

n_HCl = 0,4.1 = 0,4 mol

Phương trình phản ứng:

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

0,2 → 0,4 (mol)

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

0,4 → 0,4 (mol)

Vậy tổng số mol của NaOH tham gia phản ứng là:

 ∑n_NaOH = 0,4 + 0,4 = 0,8 mol

Thể tích dung dịch NaOH là:

V_NaOH = n : C_M = 0,8 : 0,4 = 2 lít.

Tính tỉ khối của khí so với không khí dựa vào công thức: d _{A/Không khí} = M_A : 29 

 Phương trình chữ của phản ứng:

Magnesium + Hydrochloric acid → Magnesium chloride + Khí hydrogen

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: Tổng khối lượng của magnesium và hydrochloric acid bằng tổng khối lượng muối magnesium chloride và khí hydrogen.

Quá trình đốt cháy cồn trong đĩa, có sự tạo thành chất mới nên có sự biến đổi hóa học.

Phân lân là những hợp chất cung cấp cho cây trồng nguyên tố dinh dưỡng phosphorus (P) dưới dạng các muối phosphate. 

Độ tan của Na₂CO₃ trong nước ở 20^oC là:

m _KOH = 28.10% = 2,8 gam 

Phương trình phản ứng:

         2Al + 3S Al₂S₃

mol:  0,4     →        0,2

Vậy theo lí thuyết số mol Al₂S₃ thu được là 0,2 mol.

Sơ đồ phản ứng:

Al₂(SO₄)₃ + NaOH  ----→ Al(OH)₃ + Na₂SO₄

Ta cân bằng nhóm (SO₄) bằng cách đặt hệ số 3 vào trước Na₂SO₄:

Al₂(SO₄)₃ + NaOH ----→ Al(OH)₃ + 3Na₂SO₄

Để cân bằng tiếp số nguyên tử Na ta thêm hệ số 6 vào trước NaOH.

Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH ----→ Al(OH)₃ + 3Na₂SO₄

Thêm hệ số 2 trước Al(OH)₃ để đảm bảo cân bằng số nguyên tử Al và nhóm (OH).

Khi đó phương trình hoá học được thiết lập:

Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH → 2Al(OH)₃ + 3Na₂SO₄

Gọi R là kim loại hóa trị II cần tìm.

Phương trình hóa học tổng quát.

R + 2HCl → RCl₂ + H₂

1   : 2        : 1       : 1

n_H2 = V_H2 : 24,79 = 7,437 : 24,79 = 0,3 mol

Từ tỉ lệ mol phương trình hóa học ta có

n_R = n_H2 = 0,3 mol

⇒ M_R = m_R : n_R = 7,2 : 0,3 = 24 (g/mol)

⇒ R là Mg

NaOH là hóa chất nào trong công nghiệp được sử dụng làm chất tẩy rửa, sản xuất xà phòng, ...

Phân bón chứa nguyên tố trung lượng: Bổ sung các nguyên tố calcium (Ca), Magnesium (Mg) và sulfur (S). Các nguyên tố này giúp cây trông phát triển tốt hơn.

 Dụng cụ trong hình vẽ là ống đong.

Công dụng của đèn cồn là đun nóng hóa chất.

Để tính nồng độ mol của dung dịch NaOH:

Ta tính số mol NaOH có trong 1 lít dung dịch.

Cho mẩu zinc (Zn) vào ống nghiệm đựng dung dịch HCl thì Zn tan dần, xuất hiện bọt khí.

Zn + 2HCl ⟶ ZnCl₂ + H₂↑.

Phân huỷ đường tạo thành than và nước là phản ứng thu nhiệt.

Giá trị pH càng nhỏ thì môi trường có tính acid càng mạnh.

Dãy chất gồm toàn muối là: CuSO₄, K₃PO₄, Cu(NO₃)₂, ZnSO₄.

Chất phản ứng của phản ứng là nhôm (aluminium) + chlorine

Chất sản phẩm của phản ứng là aluminium chloride.

Một số phản ứng hóa học cần đun sôi trong suốt thời gian diễn ra phản ứng.