Lớp 9 Hóa học 9

Clo

I. Tính chất vật lí

Ở điều kiện thường, Clo là chất khí màu vàng lục, mùi sốc, rất độc

Nặng gấp 2,5 lần không khí và tan trong nước. Dung dịch của khí Clo trong nước gọi là nước Clo có màu vàng nhạt

II. Tính chất hóa học

1. Clo có những tính chất hóa học của phi kim

1.1. Tác dụng với kim loại

  • Các halogen hoạt động hoá học mạnh do phân tử của chúng phân li tương đối dễ dàng thành nguyên tử, nguyên tử có tính chất hoá học rất mạnh.
  • Clo tác dụng với hầu hết các kim loại tạo thành muối clorua.

2Na + Cl2 \overset{t^{o} }{\rightarrow} 2NaCl

  • Khi kết hợp với kim loại, các halogen oxi hoá các kim loại đến hoá trị cực đại của kim loại.

3Cl2 + 2Fe \overset{t^{o} }{\rightarrow} 2FeCl3

Nếu Fe dư:

Fe dư + 2FeCl3 \overset{t^{o} }{\rightarrow} 3FeCl2

Cl2 + Cu \overset{t^{o} }{\rightarrow} CuCl2

1.1. Tác dụng với hiđro

Khí clo dễ dàng phản ứng với hidro tạo thành khí hidro clorua. 

Cl2 (k) + H2 (k) \overset{t^{o} }{\rightarrow} 2HCl(k)

Khí HCl tan nhiều trong nước tạo thành dung dịch axit clohiđric.

Kết luận: Clo có những tính chất hóa học của phi kim. Clo là một phi kim hoạt động hóa học mạnh, clo không trực tiếp phản ứng với oxi.

Câu trắc nghiệm mã số: 17806,17808,17724

2. Tính chất hóa học khác của clo

2.1. Tác dụng với nước

Cl2 + H2O \overset{{}}{\leftrightarrows} HCl + HClO (phản ứng xảy ra theo 2 chiều ngược nhau).

Nước clo là dung dịch hỗn hợp các chất HCl, HClO và Cl2 nên có màu vàng lục, mùi hắc của khí clo. Nếu cho quỳ tím vào dd đó, lúc đầu quỳ tím hóa đỏ, sau đó nhanh chóng bị mất màu là do tác dụng oxi hóa mạnh của axit hipoclorơ HClO.

2.2. Tác dụng với dung dịch NaOH

Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O

Dung dịch hỗn hợp gồm NaCl (natri clorua) và NaClO (natri hipoclorit) được gọi là nước Gia-ven. Dung dịch này có tính tẩy màu vì tương tự như HClO, NaClO có tính oxi hóa mạnh.

Câu trắc nghiệm mã số: 17815,17813,17812,17809

III. Ứng dụng

  • Khử trùng nước sinh hoạt;
  • Tẩy trắng vải, sợi, bột giấy;
  • Điều chế nước Gia-ven, clorua vôi, ...
  • Điều chế nhựa PVC, chất dẻo, chất màu, cao su,...

IV. Điều chế

1.Trong phòng thí nghiệm

Phương pháp: Đun nóng nhẹ dung dịch HCl đậm đặc với các chất oxi hóa mạnh như MnO2, KMnO4,...

MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O

Thu khí clo bằng cách đẩy không khí

2. Trong công nghiệp

Phương pháp: Điện phân dung dịch NaCl bão hòa (có màng ngăn không cho khí Cl2 thoát ra tác dụng với NaOH tạo thành nước Gia-ven)

2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl2 (có màng ngăn)

Câu trắc nghiệm mã số: 17811,17810
  • 3.401 lượt xem
Sắp xếp theo
🖼️
Xóa Gửi bình luận

Hóa học 9